C₆H₁₄的各種同分異構(gòu)體中，所含甲基數(shù)和它的一氯取代物的數(shù)目與下列相符的是(　　)

A．4個—CH₃，能生成4種一氯代物

B．3個—CH₃，能生成5種一氯代物

C．3個—CH₃，能生成4種一氯代物

D．2個—CH₃，能生成4種一氯代物

下列說法錯誤的是(　　)

A．C₂H₆和C₄H₁₀一定是同系物

B．C₂H₄和C₄H₈一定是同系物

C．相對分子質(zhì)量相等的兩種物質(zhì)，不一定是同分異構(gòu)體

D．烯烴各同系物含碳的質(zhì)量分數(shù)相等

下列分子式只表示一種純凈物的是(　　)

A．CH₂Br₂                                B．C₃H₈

C．C₄H₁₀                                 D．C

下列物質(zhì)中最簡式相同，但既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體的是(　　)

D．乙酸和甲酸甲酯

下列物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是(　　)

A．①②                                 B．①⑤

C．①④                                 D．①③④

下列說法中錯誤的是(　　)

A．符合通式C_nH_2n＋2(n≥1)且相對分子質(zhì)量不相等的有機物為同系物

B．符合同一通式且相對分子質(zhì)量不相等的有機物為同系物

C．乙醇和甲醚不是同系物但是同分異構(gòu)體

D．CH₃CH₂CHO、CH₂===CHCH₂OH、三種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體

現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。

⑴A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有         個方向，原子軌道呈             形。

⑵某同學(xué)根據(jù)上述信息，所畫的B電子排布圖如圖，違背了                  原理。

⑶F位于           族       區(qū)，其基態(tài)原子有      種運動狀態(tài)。

⑷CD₃ 中心原子的雜化方式為      ，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構(gòu)型為         ，檢驗E元素的方法是                。

⑸若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為        ，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的       。若已知該金屬的原子半徑為d cm，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，金屬的相對原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為______g·cm^－3(用字母表示)。

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對成對電子；E的＋1價陽離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。

(1)E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為___________________。

(2)B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為________(填元素符號)。其原因是___________________________                                           。

(3)B₂A₄是石油煉制的重要產(chǎn)物之一 。B₂A₄分子中B原子軌道的雜化類型為________；1 mol B₂A₂分子中含________mol σ鍵。

(4)已知D、E能形成晶胞結(jié)構(gòu)如

圖所示的兩種化合物，則化學(xué)式：

甲為____________________，

乙為______________________；

高溫時，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因為

______________________________。

氮及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面有著重要的應(yīng)用。請回答下列問題。

(1)氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________________________。

(2)氮氣的電子式為________，在氮氣分子中，氮原子之間存在著________個σ鍵和________個π鍵。

(3)磷、氮、氧是周期表中相鄰的三種元素，比較：(均填“大于”“小于”或“等于”)

①氮原子的第一電離能________磷原子的第一電離能；

②N₂分子中N—N鍵的鍵長________白磷分子中P—P鍵的鍵長。

(4)氮元素的氫化物(NH₃)是一種易液化的氣體，請闡述原因是__________________。

元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個未成對電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中電負性最大的。

請回答：

(1)A原子的核外電子排布的軌道表示式________，B原子的核外電子排布式______________________，C原子的價電子排布式________。

(2)A、B、C的氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是________(填化學(xué)式)。

(3) A、B、C的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是________。

(4)AC₄的結(jié)構(gòu)式為________，中心原子A的雜化方式________雜化，是________(填“極性”或“非極性”)分子。