對于可逆反應4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)，下列敘述正確的是

A．達到化學平衡時，4v_正(O₂)＝5v_逆(NO)

B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH₃，則反應達到平衡狀態(tài)

C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D．化學反應速率關系是：2v_正(NH₃)＝3v_正(H₂O)

在2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s內(nèi)A的平均反應速率為0.12 mol·L^－1·S^－1，則10 s時，容器內(nèi)B的物質(zhì)的量為                         

A．3.6 mol          B．3.2 mol    C．2.4 mol    D．1.2 mol

對于反應2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，能增大正反應速率的措施是

A．通入大量O₂   B．增大容器容積  C．移去部分SO₃  D．降低體系溫度

已知：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)  ΔH＝－571.6kJ·mol^－1

CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH＝－890kJ·mol^－1  現(xiàn)有H₂與CH₄的混合氣體112L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO₂和H₂O(l)，若實驗測得反應放熱3695kJ，則原混合氣體中H₂與CH₄的物質(zhì)的量之比是   

A．1︰1　　 B．1︰3　　 C．1︰4　　 D．2︰3

下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)    

A．C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)  ΔH＝－1367.0kJ/mol(燃燒熱)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)  ΔH＝＋57.3kJ/mol(中和熱)

C．S(s)＋O₂(g)₌₌₌SO₂(g)  ΔH＝－296.8kJ/mol(反應熱)

D．2NO₂===O₂＋2NO  ΔH＝＋116.2kg/mol(反應熱)

白磷與氧可發(fā)生如下反應：P₄＋5O₂===P₄O₁₀。

已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：

P—P akJ·mol^－1、P—O b kJ·mol^－1、

P== O c kJ·mol^－1、O==O d kJ·mol^－1

根據(jù)下圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關數(shù)據(jù)

估算該反應的ΔH，其中正確的是  

A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol^－1    B．(4c＋12b－6a－

5d)kJ·mol^－1

C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol^－1    D．(4c＋5d－4c－12b)kJ·mol^－1

已知：(1)Zn(s)＋1/2O₂(g)===ZnO(s)  ΔH＝－348.3 kJ·mol^－1

(2)2Ag(s)＋1/2O₂(g)===Ag₂O(s)  ΔH＝－31.0 kJ·mol^－1

則Zn(s)＋Ag₂O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于                      

A．－317.3 kJ·mol^－1            B．－379.3 kJ·mol^－1 

C．－332.8 kJ·mol^－1            D．317.3 kJ·mol^－1

下列變化為放熱反應的是

A．H₂O(g)===H₂O(l)  ΔH＝－44.0 kJ/mol

B．2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)  ΔH＝＋14.9 kJ/mol

C．形成化學鍵時共放出能量862 kJ的化學反應

D．能量變化如圖所示的化學反應

下列說法中正確的是                                             

A．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化

B．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生

C．吸熱反應只有在點燃條件下才能發(fā)生

D．反應是吸熱還是放熱是由反應物和生成物所具有的總能量的相對大小而決定的

明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl(SO₄)₂·12H₂O]。從明礬制備Al、K₂SO₄和H₂SO₄的工藝過程如下所示：　　21*cnjy*com

焙燒明礬的化學方程式為：4KAl(SO₄)₂·12H₂O＋3S===2K₂SO₄＋2Al₂O₃＋9SO₂↑＋48H₂O【版權(quán)所有：21教育】

請回答下列問題：

(1)在焙燒明礬的反應中，還原劑是　S　。

(2)從水浸后的濾液中得到K₂SO₄晶體的方法是　蒸發(fā)結(jié)晶　。

(3)以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)₂，該電池反應的化學方程式是　Al＋3NiO(OH)＋H₂O＋NaOH　　NaAlO₂＋3Ni(OH)₂　。

(4)焙燒產(chǎn)生的SO₂可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH₁＝ －197 kJ/mol；

H₂O(g)H₂O(l)　ΔH₂＝－44 kJ/mol；

2SO₂(g)＋O₂(g)＋2H₂O(g)===2H₂SO₄(l)　ΔH₃＝－545 kJ/mol。

則SO₃(g)與H₂O(l)反應的熱化學方程式是　SO₃(g)＋H₂O(l)　　H₂SO₄(l)　ΔH＝－130 kJ/mol　。焙燒948 t明礬(M＝474 g/mol)，若SO₂的利用率為96%，可產(chǎn)生質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸　432　t。