如圖所示，下列能量中表示活化能的是 (    )

A．E₁       B．E₂    C．E₃            D．E₄

β­紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應可合成維生素A₁。下列說法正確的是(    )

A．β­紫羅蘭酮可使酸性KMnO₄溶液褪色

B．1 mol 中間體X最多能與2 mol H₂發(fā)生加成反應

C．維生素A₁易溶于NaOH溶液

D．β ­紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構體

德國著名行業(yè)雜志《應用化學》上刊登文章介紹：某中德聯(lián)合研究小組設計制造了一種“水瓶”，用富勒烯(C₆₀)的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個水分子關在里面。下列說法正確的是    (    )

  A．水、雙氧水、水玻璃都是純凈物    

B．石墨和C₆₀互稱為同位素

  C．磷酸鈣是可溶性強電解質        

D．一定條件下石墨轉化為C₆₀是化學變化

你認為下列數(shù)據(jù)可信的是    (    )

  A. 某雨水的pH為5．6              

B．某澄清石灰水的濃度是2．0 mol/l

  C．某膠體粒子的直徑是160 nm       

D．某常見氣體的密度為1．8 g·/cm³

下列變化屬于物理變化的是    (    )

  A．氧氣在放電條件下變成臭氧，   

B．膽礬在加熱條件下變成白色無水硫酸銅

  C．漂白的草帽久置空氣中變黃     

D．氫氧化鐵膠體加入硫酸鎂產(chǎn)生沉淀

下列各組有機物中，只需加入溴水就能一一鑒別的是(    )               

    A.已烯、苯、四氯化碳                B.苯、已炔、已烯

C.已烷、苯、環(huán)已烷              D.甲苯、已烷、已烯

下列烷烴的一氯取代產(chǎn)物沒有同分異構體的是   (    )

  A.2-甲基丙烷         B.丙烷           C.丁烷          D.乙烷

工業(yè)上常用天然氣作為制備甲醇的原料。已知：

① 

② 

③ 

與反應生成的熱化學方程式為                                  。

（2）向VL恒容密閉容器中充入與，在不同壓強下合成甲醇。的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示：

①壓強          （填“<”、“>”或“=”）

②在、壓強時，平衡常數(shù)為              （用含的代數(shù)式表示）。

某同學模擬工業(yè)“折點加氯法”處理氨氮廢水的原理，進行如下研究。

濃氨水分解可以制氨氣，寫出A中反應的化學方程式是                           。

是從平衡移動的角度分析NaOH固體在氨水分解中的作用                                     

                                          。

（2）現(xiàn)象ⅰ，C中發(fā)生的反應為：2NH3(g)＋3Cl2(g)＝ N2(g)＋6HCl(g)  H= —456 kJ·mol-1

已知：

①NH3的電子式是                。

②斷開1mol H－N鍵與斷開1molH－Cl鍵所需能量相差約為         ，

（3）現(xiàn)象ⅱ中產(chǎn)生白煙的化學方程式是                                 。

（4）為避免生成白煙，該學生設計了下圖裝置以完成Cl2和NH3的反應。

若該裝置能實現(xiàn)設計目標，則①石墨b電極上發(fā)生的是          反應（填“氧化”或“還原”）

②寫出石墨a電極的電極反應式：                                       。

CO2是最重要溫室氣體,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2具有重大意義。

(1)科學家用H2和CO2生產(chǎn)甲醇燃料。為探究該反應原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3.25 mol H2，在一定條件下反應，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質的量(n)隨時間的變化關系如圖所示。

①寫出該反應的化學方程式_______________________ 

計算從反應開始到3 min時，氫氣的平均反應速率v(H2)＝____________________。

②下列措施中一定能使CO2的轉化率增大的是___________________ 。

A．在原容器中再充入1 mol H2  B．在原容器中再充入1 mol CO2      C．縮小容器的容積

D．使用更有效的催化劑       E．在原容器中充入1 mol He

F．將水蒸氣從體系中分離出

科學家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應生成乙醇燃料，其熱化學反應方程式為:2CO2(g)＋6H2(g)  CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，

      在一定壓強下，測得該反應的實驗數(shù)據(jù)如表所示。請根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。

   ①上述反應的a________0(填“大于”或“小于”)。

②恒溫下，向反應體系中加入固體催化劑，則該反應的反應熱a值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③在一定溫度下，增大的值，CO2轉化率_________，生成乙醇的物質的量________(填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”)。