設N_A為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法中正確的是(　　)

A．1.8 g重水(D₂O)中含有的質子數和電子數均為1.0N_A

B．0 ℃、1個標準大氣壓下，22.4 L NO 和22.4 L O₂混合后，所得氣體中的分子總數為1.5N_A

C．含4 mol Si—O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子數為2N_A

D．將11.2 L Cl₂通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉移的電子數為0.5N_A

設N_A為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法中正確的是(　　)

A．在密閉容器中加入1.5 mol H₂和0.5 mol N₂，充分反應后可得到N_A個NH₃分子

 B．1 mol Mg與足量O₂或N₂反應生成MgO或Mg₃N₂均失去2N_A個電子

C．1.0 L 0.1 mol·L^－1Na₂S溶液中含有的S^2－數目為0.1N_A

D．標準狀況下，22.4 L CCl₄中含有的CCl₄分子數為N_A

用N_A表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是(　　)

A．1 mol OH^－ 中含有9N_A個電子

B. 28 g CO氣體中含有N_A個氧原子

C．1 L 1 mol/L AlCl₃溶液中含有N_A個Al^3＋

 D．常溫常壓下，11.2 L甲烷氣體中含有的分子數為0.5N_A

設N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是(　　)

A．常溫下，pH＝2的H₂SO₄溶液中含有的H^＋數目為0.01N_A

B．當H₂O與Na₂O₂反應生成1  mol O₂時，轉移的電子數目為4N_A

C．標準狀況下，2.24 L CO和CO₂的混合氣體中含有的碳原子數為0.1N_A

D．1 L 0.1  mol·L^－1 FeCl₃溶液中含有的Fe^3＋數目為0.1N_A

設N_A 為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是(　　)

A．標準狀況下，1.12 L CCl₄含有C—Cl鍵的數目為0.2N_A

B．標準狀況下，2.24 L氯氣中含有的Cl數目一定為0.2N_A

C．常溫常壓下，4.4 g CO₂與N₂O的混合氣體中含有的原子總數為0.3N_A

D．80 mL 10 mol·L^－1鹽酸與足量MnO₂加熱反應，產生的Cl₂分子數為0.2N_A

設N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是(　　)

A．常溫常壓下，2.24 L CH₄中含有0.4N_A個共價鍵

B．100 mL 1 mol·L^－1 NaAlO₂溶液中含有0.1N_A個AlO

C．常溫下，5.6 g Fe與足量稀HNO₃反應，轉移0.2N_A個電子

D．標準狀況下，1.12 L ¹H₂和0.2 g ²H₂均含有0.1N_A個質子

設N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是(　　)

A．標準狀況下，11.2 L正丁烷中所含共用電子對的數目為7N_A

B．常溫常壓下，5.6 g乙烯與丁烯的混合物中含有的氫原子的數目為0.8N_A

C．在50 g質量分數為46%的乙醇水溶液中，含有的氫原子總數為3N_A

D．將CO₂通過Na₂O₂使其增重a g，反應中轉移的電子數為

Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

Ⅰ.制備Na₂S₂O₃·5H₂O

反應原理：Na₂SO₃(aq)＋S(s)Na₂S₂O₃(aq)

實驗步驟：

①稱取15 g Na₂SO₃加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細的硫粉，用3 mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。

②安裝實驗裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60 min。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na₂S₂O₃·5H₂O，經過濾、洗滌、干燥，得到產品。

回答問題：

(1)硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是__________________________。

(2)儀器a的名稱是________，其作用是____________________。

(3)產品中除了有未反應的Na₂SO₃外，最可能存在的無機雜質是______________。檢驗是否存在該雜質的方法是____________________________。

(4)該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產品發(fā)黃，用離子反應方程式表示其原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.測定產品純度

準確稱取W g產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L^－1碘的標準溶液滴定。

反應原理為2S₂O＋I₂===S₄O＋2I^－

(5)滴定至終點時，溶液顏色的變化：____________________________________________。

(6)滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為__________mL。產品的純度為(設Na₂S₂O₃·5H₂O相對分子質量為M)______________。

Ⅲ.Na₂S₂O₃的應用

(7)Na₂S₂O₃還原性較強，在溶液中易被Cl₂氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為____________________________________________。

污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO₂，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO₂，又制得電池材料MnO₂(反應條件已省略)。

請回答下列問題：

(1)上述流程脫硫實現了____(選填下列字母編號)。

A．廢棄物的綜合利用

B．白色污染的減少

C．酸雨的減少

(2)用MnCO₃能除去溶液中的Al^3＋和Fe^3＋，其原因是________________________________。

(3)已知：25 ℃、101 kPa時，

Mn(s)＋O₂(g)===MnO₂(s)　ΔH＝－520 kJ/mol

S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝－297 kJ/mol

Mn(s)＋S(s)＋2O₂(g)===MnSO₄(s)　

ΔH＝－1065 kJ/mol

SO₂與MnO₂反應生成無水MnSO₄的熱化方程式是____________________________________。

(4)MnO₂可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO₄溶液可制得MnO₂，其陽極的電極反應式是________________________________。

(5)MnO₂是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式是________________。

(6)假設脫除的SO₂只與軟錳礦漿中的MnO₂反應。按照圖示流程，將a m³(標準狀況)含SO₂的體積分數為b%的尾氣通入礦漿，若SO₂的脫除率為89.6%，最終得到MnO₂的質量為c kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質時，所引入的錳元素相當于MnO₂________kg。

鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料等�；卮鹣铝袉栴}：

(1)鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第________周期、第________族；PbO₂的酸性比CO₂的酸性________(填“強”或“弱”)。

(2)PbO₂與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為_______________________。

(3)PbO₂可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為___________________；PbO₂也可以通過石墨為電極，Pb(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應式為____________________，陰極上觀察到的現象是____________________；若電解液中不加入Cu(NO₃)₂，陰極發(fā)生的電極反應式為______________________________，這樣做的主要缺點是____________________。

(4)PbO₂在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%(即×100%)的殘留固體。若a點固體組成表示為PbO_x或mPbO₂·nPbO，列式計算x值和m∶n值_______________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。