僅用一種試劑鑒別如下物質(zhì)：苯、CCl₄、NaI溶液、NaCl溶液、Na₂SO₃溶液，下列試劑中不能選用的是(　　)

A．溴水                                 B．FeCl₃溶液

C．酸性KMnO₄                            D．AgNO₃溶液

在烴分子中去掉2個(gè)氫原子形成一個(gè)雙鍵是吸熱反應(yīng)，大約需117～125kJ·mol^－1的能量，但1,3－環(huán)己二烯失去2個(gè)氫原子變成苯是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為23.4kJ·mol^－1，以上事實(shí)表明(　　)

A．1,3－環(huán)己二烯加氫是吸熱反應(yīng)

B．1,3－環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定

C．苯加氫生成環(huán)己烷是吸熱反應(yīng)

D．苯比1,3－環(huán)己二烯穩(wěn)定

下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是(　　)

A．苯在氯化鐵存在時(shí)與氯氣的反應(yīng)

B．苯在鎳作催化劑時(shí)與氫氣的反應(yīng)

C．苯在空氣中燃燒

D．苯與溴水混合振蕩溴水分層

甲烷分子的四個(gè)氫原子都可以被取代。若甲烷分子中的4個(gè)氫原子都被苯基所取代，則可得到的分子如圖如示，對(duì)該分子的描述不正確的是(　　)

A．化學(xué)式為C₂₅H₂₀

B．所有碳原子都在同一平面上

C．此物質(zhì)屬于芳香烴類化合物

D．該物質(zhì)的一氯代物有3種同分異構(gòu)體

苯(C₆H₆)與乙炔(C₂H₂)相比較，下列敘述不正確的是(　　)

A．都能燃燒，且在空氣中燃燒均產(chǎn)生黑煙

B．都能發(fā)生加成反應(yīng)

C．都能被KMnO₄氧化，使KMnO₄酸性溶液褪色

D．等質(zhì)量的苯和乙炔 ，完全燃燒時(shí)耗氧量相同

苯和乙烯相比較，下列敘述正確的是(　　)

A．都可以與溴水發(fā)生取代反應(yīng)

B．都容易發(fā)生加成反應(yīng)

C．乙烯易發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能發(fā)生加成反應(yīng)

D．乙烯易被高錳酸鉀酸性溶液氧化，苯不能被高錳酸鉀酸性溶液氧化

下列物質(zhì)由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，既能使溴水褪色又能使酸性KMnO₄溶液褪色的是(　　)

A．乙烷　　　　　　　                   B．乙烯

C．乙炔                                 D．苯

已知濃硫酸和木炭粉在加熱條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

(1) 上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                。

（2）試用下圖所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，來(lái)驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。

    這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左至右的方向）是（填裝置中導(dǎo)管口的編號(hào)）：     接      ，        接        ，         接         。（每空1分）     

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶中的溶液退色，C瓶中的溶液不退色。A瓶中的溶液的作用是                                                 ；B瓶中的溶液的作用是                                            ；C瓶中的溶液的作用是                                      。

（4）裝置②中所加固體藥品是無(wú)水硫酸銅�？沈�(yàn)證的產(chǎn)物是                          。

（5）裝置③中所盛溶液是澄清石灰水，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是                               。

某含有少量 FeCl₂雜質(zhì)的 FeCl₃樣品，現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的含量．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

① 準(zhǔn)確稱量mg 樣品；

② 向樣品中加人 10 mL 5 mol · L^一1的鹽酸，再加人蒸餾水，配制成 250 mL 溶液； ③ 量取 25 mL 操作 ② 中配得的溶液，加人 3 mL 溴水，加熱使之完全反應(yīng)；

④ 趁熱迅速加人質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10 ％的氨水至過(guò)量，充分?jǐn)嚢�，使之完全沉淀�?

⑤ 過(guò)濾，將沉淀洗滌后反復(fù)灼燒、冷卻、稱量至恒重。

請(qǐng)根據(jù)上面的敘述回答：

   （1）溶解樣品時(shí)要加人鹽酸，其目的是_______________________________________

   （2）配制 250 mL 溶液時(shí)，除需玻璃棒、燒杯外，還須用到的玻璃儀器是__________

________________________________________________

   （3）加人溴水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：

____________________________________________________

   （4）若坩堝質(zhì)量為 W₁ g ，增鍋與灼燒后固體的總質(zhì)量是 W₂ g ，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________________________

Ⅰ、（7分）在一定條件下，將 2 molA 和 2 molB 混合于容積為 2L 的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

 3A ( g ) + B ( g )xC ( g ) + 2D ( g )。 2 min 末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成 0.8molD ，同時(shí)測(cè)得 C 的濃度為 0.4     mol·L^一1。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?

   （1）x ＝_________；用 D 的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___________________

   （2）A 的平衡濃度為_______________________ , B 的轉(zhuǎn)化率為_____________。

   （3）如果增大體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中 C 的體積分?jǐn)?shù)將____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

Ⅱ、（12分）在一定溫度下將3 mol CO₂和2 mol H₂混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)

    (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。

    (2)已知在700 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁＝0.6，則該溫度下反應(yīng)

      CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)的平衡常數(shù)K₂＝________，

       反應(yīng)CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)的平衡常數(shù)K₃＝________。

    (3)已知在1 000 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₄為1.0，則該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

    (4)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

      A．容器中壓強(qiáng)不變                        B．c(CO₂)＝c(CO)

      C．生成a mol CO₂的同時(shí)消耗a mol H₂              D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

     (5)在1 000 ℃下，某時(shí)刻CO₂的物質(zhì)的量為2.0 mol，則此時(shí)v(正)________v(逆)(填“>”、“＝”或“<”)。