鐵及其化合物是中學化學中的一類重要物質(zhì)，下列關(guān)于鐵元素的敘述中正確的是

(　　)

A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋成立說明氧化性：Fe3＋>Fe2＋

B．25℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH、NO、Fe2＋可以大量共存

C．5.6 g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去電子為0.3 mol

D．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O

在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間關(guān)系如圖所示。則該溶液中Fe(NO3)3與Cu(NO3)2的物質(zhì)的量濃度之比為

(　　)

A．3∶1         B．1∶2

C．2∶1         D．1∶1

新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox3<x<4，M＝Mn、Co、Zn或Ni，在該鹽中均顯＋2價)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫與氫氣反應(yīng)制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物(SO2、NO2等)轉(zhuǎn)化為其單質(zhì)除去，轉(zhuǎn)化流程如圖。關(guān)于此轉(zhuǎn)化過程的敘述不正確的是(　　)

A．MFe2O4在與H2反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性

B．MFe2O4與MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)

C．MFe2Ox與SO2反應(yīng)中MFe2Ox被還原

D．若4 mol MFe2Ox與1 mol SO2恰好完全反應(yīng)，則MFe2Ox中x的值為3.5

向某晶體的水溶液加入含F(xiàn)e2＋的溶液后，無明顯變化，當?shù)渭訋椎武逅�后，混合液出現(xiàn)紅色，那么由此得出的下列結(jié)論錯誤的是(　　)

A．該晶體中一定含有SCN－

B．Fe3＋的氧化性比Br2的氧化性強

C．Fe2＋與SCN－不能形成紅色的化合物

D．Fe2＋被Br2氧化成Fe3＋

下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是(　　)

①FeCl2　②H2SO4�、跱H4NO3�、蹾Cl

A．①②③           B．②③

C．①③④           D．全部

一定量的Fe和Fe2O3混合物投入2 mol/L250 mL的HNO3溶液中，反應(yīng)完全后，無固體剩余，生成1.12 L NO氣體(標準狀況)，再向反應(yīng)后溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是(　　)

A．450 mL           B．500 mL

C．400 mL           D．無法確定

紅珊瑚棲息于200～2000 m的海域，產(chǎn)于臺灣海峽、南中國海，它與琥珀、珍珠被統(tǒng)稱為有機寶石。在中國，珊瑚是吉祥的象征，一直用來制作珍貴的工藝品。紅珊瑚是無數(shù)珊瑚蟲分泌的石灰質(zhì)大量堆積形成的干支狀物，其紅色是因為在海底長期積淀某種元素，該元素是(　　)

A．Na           B．Fe

C．Si           D．Cu

下列關(guān)于鐵的敘述正確的是(　　)

①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易銹蝕�、谠谌梭w的血紅蛋白中含有鐵元素　③不能通過化合反應(yīng)生成FeCl2和Fe(OH)3�、荑F能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒�、蓁F與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3

A．①③　　　　　　　　　B．②④

C．②⑤                   D．④⑥

某化學小組欲探究鐵及其化合物的氧化性或還原性，請回答下列問題：

(1)除膠頭滴管外，你認為本實驗必不可缺的一種玻璃儀器是________。

(2)請幫他們完成以下實驗報告：

實驗?zāi)康模篲_________________________________________________。

試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片。

實驗記錄(劃斜線部分不必填寫)：

實驗結(jié)論：

Fe只有還原性，F(xiàn)e3＋只有氧化性，F(xiàn)e2＋既有氧化性，又有還原性。

(3)根據(jù)以上結(jié)論判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有________(填序號)。

A．Cl2　B．HCl　C．Na＋　D．F－　E．SO2　F．NO2

將一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入體積為100 mL、濃度為2.2 mol/L的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后，生成氣體896 mL(標準狀況)，得到不溶固體1.28 g，過濾后，濾液中的金屬離子只有Fe2＋(濾液體積仍為100 mL)。向濾液中滴加2.0 mol/L的NaOH溶液至30 mL時開始出現(xiàn)沉淀。則未滴加NaOH 溶液前濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為

(　　)

A．2.0 mol/L            B．1.8 mol/L

C．1.9 mol/L            D．無法計算