水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應(yīng)為：

3Fe^2＋＋2S₂O₃^2-＋O₂＋4OH^－===Y＋S₄O₆^2-＋2H₂O，下列有關(guān)說法正確的是
A．Y的化學(xué)式為Fe₂O₃                          

B．S₄O₆^2- 是還原產(chǎn)物

C．被1mol O₂氧化的Fe^2＋物質(zhì)的量為1 mol
D．每 32 gO₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol

下列分子或離子在指定的溶液中一定能大量存在的是
　A．常溫下呈中性的溶液：Fe³⁺ 、Na^＋、Cl^－、SO₄^2－　

  B．1 mol/L的NaAlO₂溶液：NH₃•H₂O、CO₃^2－、K⁺、SiO₃^2－

　C．與鋁單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液： Na⁺、K⁺、NO₃^－、Mg²⁺　　　　

　D．由水電離出的c(H⁺)＝1×10^－12mol/L溶液：HCO₃^－、NO₃^－、Na⁺、Mg²⁺

下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是
　A．向MgCl₂溶液中加入石灰乳：Mg²⁺ +2OH^－ == Mg(OH)₂↓
  B．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe₃O₄+8H^＋== Fe^2＋+2Fe^3＋+4H₂O　

C．向NaAlO₂的水溶液中通入過量的CO₂：2AlO₂^－＋CO₂+3H₂O ==2Al(OH)₃↓+ CO₃^2－

D．向NaHCO₃溶液中加入過量的澄清石灰水：HCO₃^－＋Ca^2＋＋OH^－=CaCO₃↓＋H₂O

下列說法正確的是
　A．金屬陽離子都只有氧化性　

B．離子化合物都是強電解質(zhì)
　C．金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)
　D．酸和堿發(fā)生的反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)

某同學(xué)按下圖所示的步驟配制50mL 一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，其中不正確

   的操作有

A．②⑤      B．①②⑤        C．①②③⑤        D．①②③④⑤ 

以下有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是

A．等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)，若生成硫酸鋇

   沉淀的質(zhì)量相等，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:1

B．Na₂O₂和Na₂O各0.1mol分別放入100g水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度不相等

C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5%和15%的氨水等體積混合后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

D．20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g•cm^－3，物質(zhì)的量濃度為4.0 mol•L^－1，則此

   溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%

設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
　A．1L0.1mol•L^－1 Na₂CO₃溶液中有N_A個CO₃^2-
　B．常溫常壓下，22gCO₂中共有2N_A個共用電子對
　C．0.1mol Na₂O₂與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A

　D．2.8gN₂、CO和C₂H₄組成的混合氣體所占有的體積約為2.24L

右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)

W、X、Y、Z四種元素的敘述中，正確的是
　A．與氫原子形成的化學(xué)鍵的鍵能：W比Y的大
　B．與氫原子形成的化學(xué)鍵的極性：X比Y的弱

C．最低價氣態(tài)氫化物的沸點：X的比W的高
　D．XZ₃的晶體屬于離子晶體

下列有關(guān)敘述不正確的是
A．鋁熱反應(yīng)是煉鐵最常用的方法　

B．Na₂O₂用作呼吸面具的供氧劑

　C．Na₂FeO₄有強氧化性，可用作自來水的消毒劑

 D．小蘇打和氫氧化鋁均可用來作治療胃酸過多的藥物

下列金屬冶煉的反應(yīng)原理中正確的是
　A．2AlCl₃(熔融) 2Al+3Cl₂↑　　　  B．MgO+H₂ Mg+H₂O
　C．ZnO+CO Zn+CO₂ 　　　　      D．2CuO 2Cu+O₂↑