可以用分液漏斗分離的一組混合物是(     )

A．酒精和碘       B．苯和水         C．乙酸和水           D．溴和四氯化碳

在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到(     )

A．合金            B．半導體材料     C．催化劑             D．農藥

通常用來衡量一個國家的石油化學工業(yè)發(fā)展水平的標志是（    ）

A．石油產量        B．乙烯的產量     C．合成纖維的產量     D．硫酸的產量

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。

則：(1)B的原子結構示意圖為________。

(2)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是________(寫化學式)。

(3)C與D形成的化合物的化學式是________，它的性質決定了它在物質的分類中應屬于________；請寫出該化合物對應水化物與NaOH溶液反應的離子方程式______________________________________________。

(4)F的單質在反應中常作________劑，該單質的水溶液與E的低價氧化物反應的離子方程式為________。

今有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應且均能生成鹽和水。D和E各有如下表的電子層結構。在一般情況下，B元素不能與A、C、D、E元素的游離態(tài)化合而生成B的化合態(tài)。

按要求填空：

(1)各元素的元素符號分別為C________，E________，D和E兩者的氫化物穩(wěn)定性較強的是________(填化學式)。

(2)工業(yè)上制取單質D的化學方程式為_____________________________________。

(3)A與C兩元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為________________________________________________________________________。

(4)A和F形成的晶體中含有的化學鍵是________。

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質子數(shù)是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減��；化合物XN在常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問題：

(1)寫出Z與N形成的化合物的電子式________。

(2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式___________________________________________________________

_______________________________________________________________(分解反應)。

(3)下表表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，請寫出該轉化過程的化學方程式：________________________。

(4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強電解質，且組成元素的原子個數(shù)之比為1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則A的化學式為________，B的化學式為________。

短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3化合物。請回答：

(1)X、Y、Z元素的名稱分別是____________、________、________。

(2)化合物XZ3的分子式是__________________，電子式是____________。

(3)分別寫出X、Y的含氧酸的分子式______________、____________。

近20年來，同位素分析法在植物生理學、生態(tài)學和環(huán)境科學研究中獲得廣泛應用。如在陸地生態(tài)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等被視作環(huán)境分析指示原子。下列說法中正確的是(　　)

A．34S原子核內的中子數(shù)為16

B．1HO的摩爾質量為20 g/mol

C．13C和15N核內的質子數(shù)相差2

D． H-核外電子數(shù)為2

下列各項中的兩個分子核外電子總數(shù)不同的是(　　)

A．H2O2和CH3OH             B．HNO2和HClO

C．H2O和CH4                D．HCl和HBr

下列敘述正確的是(　　)

A.C和N的質量數(shù)相同，中子數(shù)不同

B.Si和Si的質子數(shù)相同，是不同的核素

C．Na和K屬于第ⅠA族元素，Na的金屬性比K強

D．Cl和Br屬于第ⅦA族元素，兩原子核外電子數(shù)之差為8