某同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟見下圖。

請回答：

(1)步驟①和②的操作名稱是                           。

(2)步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是                                                               

步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止                  ，當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應                  ，用余熱使水分蒸干。

實驗為測定一新配制的稀鹽酸的準確濃度，通常用純凈的Na₂CO₃(無水)配成標準溶液進行滴定。具體操作是：稱取w g無水Na₂CO₃裝入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定。
（1）錐形瓶中應加入幾滴指示劑，由于CO₂溶解在溶液中會影響pH，為準確起見，滴定終點宜選擇在pH 4~5之間，則在中學學過的幾種指示劑應選                  ，當滴定溶液由        色變成        色且                  時，即表示達滴定終點．
（2）若所稱取的Na₂CO₃不純，測得鹽酸的濃度就不準確�，F(xiàn)設鹽酸的準確濃度為c₁mol·L^-1，用不純的Na₂CO₃標定測得鹽酸為c₂mol·L^-1，在下述情況下，c₁，c₂的關系是(空填>、<或=)
①當Na₂CO₃中含有NaCl時，c_l        c₂；
②當Na₂CO₃中含有NaOH時，c_l        c₂；
③當Na₂CO₃中含有Na₂CO₃·10H₂O時，c_l        c₂。

（3）.下列實驗方案正確且能達到相應實驗預期目的是         

向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，可能發(fā)生的反應的離子方程式是（   ）

A．NH₄⁺ + SO₄^2— + Ba²⁺ +OH^— ===BaSO₄↓+ NH₃·H₂O

B．2Al³⁺ + 3SO₄^2— +2Ba²⁺ +6OH^—===3BaSO₄↓+ 2Al(OH)₃↓

C．Al³⁺ + 2SO₄^2— + 2Ba²⁺ + 4OH^—===2BaSO₄↓+ AlO₂^— + 2H₂O

D．NH₄⁺+Al³⁺ +2SO₄^2— +2Ba²⁺ +4OH^—===2BaSO₄↓+ Al(OH)₃↓+ NH₃·H₂O

下列反應是氧化還原反應的是（　　）

A．碳酸鈣高溫分解                 B．鋁和氫氧化鈉溶液的反應

C．氫氧化鈉和鹽酸的反應           D．氧化鐵和稀硫酸的反應

  氯氣跟白磷完全反應生成三氯化磷和五氯化磷，其物質的量比為2：1，則生成物中五氯化磷的物質的量為（    ）

A.     B.     C.     D.

某學生用量筒量取液體，初次視線與量筒內凹液面的最低處保持水平，讀數為9.8mL。倒出部分液體后，俯視凹液面的最低處，讀數為3.5mL，則該學生實際倒出液體的體積(     )      

A．大于6.3mL       B．小于6.3mL       C．等于6.3mL     D．無法確定

下列數量的各物質所含原子個數由大到小順序排列的是(  )

①0.5 mol氨氣 ②4 g氦氣 ③4 ℃時9 mL水④0.2 mol磷酸鈉

A．④③②①             B．①④③②      C．②③④①        D．①④②③

圖中兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內物質相互發(fā)生的反應，其中屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是(　　)

A．甲           B．乙           C．丙       D．丁

120℃，在真空容器中加入碳酸銨固體，在一定條件下發(fā)生分解反應(NH₄)₂CO₃===2NH₃↑＋CO₂↑＋H₂O↑，所得混合氣體的平均相對分子質量為(　　)

A．96     B．48        C．24g·mol^－1      D．24

下列溶液中物質的量濃度為1 mol·L^－1的是(　　)

A．將40 g NaOH溶解在1 L水中

B．將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液

C．將1 L 10 mol·L^－1的濃鹽酸加入9 L水中

D．將10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250 mL