下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是                                 （    ）

A．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸

B．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器

C．二氧化氯具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒

D．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

下列離子方程式書寫正確的是                                                 （    ）

A．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+2H₂O+NO↑

   B．Fe(OH)₃與足量的HI溶液反應(yīng): Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

   C．漂白粉溶液中通入少量SO₂氣體：Ca²⁺ +2ClO^- +SO₂ +H₂O =CaSO₃↓+2HClO

   D．向NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba(OH)₂稀溶液至SO₄^2-剛好沉淀完全：

      Ba²⁺ + 2OH^- + NH₄⁺ + H⁺ + SO₄ ^2-  = BaSO₄↓+ NH₃·H₂O + H₂O

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是                                           （    ）

   A．穩(wěn)定性：H₂O＜NH₃＜PH₃＜SiH₄             B．熔點(diǎn)：CO₂＜H₂O＜SiO₂＜KCl

   C．酸性：HClO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃       D．粒子半徑：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

只有加入還原劑才能發(fā)生轉(zhuǎn)化的是                                             （    ）

A．KMnO₄→MnO₂                                B．HNO₃→NO   

C．Cl₂→Cl^-                                   D．SO₂→Na₂SO₃

關(guān)于0.1mol/LNa₂CO₃溶液的敘述錯(cuò)誤的是                                      （    ）

A．0.5L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0. 05mol/L

B．1L該溶液中含有Na₂CO₃的質(zhì)量為10.6g

C．從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L

D．取該溶液10mL，加水稀釋至100mL后，Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L

下列化學(xué)藥品的貯存方法正確的是                                             （    ）

A．新制氯水存放在帶玻璃塞的無(wú)色細(xì)口瓶中  

B．鎂條保存在細(xì)口瓶中密閉保存

C．氫氧化鈉固體保存在帶橡膠塞的廣口瓶中  

D．少量金屬鈉保存在煤油、四氯化碳等有機(jī)溶劑中

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是                                               （    ）

A．和互為同位素            B．NH₅的電子式為：     

C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：            D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是                            （    ）

A．漂白粉、漂粉精可用來(lái)漂白棉、麻、紙張，不能用作游泳池及環(huán)境的消毒劑

B．硫酸工業(yè)中，從吸收塔上部導(dǎo)出的氣體再次通入接觸室進(jìn)行二次氧化，進(jìn)一步吸收后，二氧化硫的含量很少，可直接排放到空氣中

C．工業(yè)上可用氯化鈉制備化肥NH₄Cl

D．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，PM2.5比膠體粒子小，因其比表面積大，故可吸附重金屬離子，入肺后對(duì)人體產(chǎn)生很大的危害

為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施�；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。

(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得5 g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5 kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式_______________________________________

________________________________________________________________________。

(2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵被破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。

已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝a kJ·mol－1.

試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值________。

(3)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。已知：

C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1

2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH3＝－2599 kJ·mol－1

根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298 K時(shí)由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變________________________________________________________________________。

氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫氣能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。

已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)

ΔH ＝ ＋206.2 kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)

ΔH ＝ ＋247.4 kJ·mol－1

2H2S(g)===2H2(g)＋S2(g)　ΔH ＝ ＋169.8 kJ·mol－1

(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與  H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和 H2(g)的熱化學(xué)方程式為________________________________________________。

(2)H2S 熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分 H2S 燃燒，其目的是________；燃燒生成的 SO2 與 H2S 進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均為非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________。

(3)H2O 的熱分解也可得到 H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。圖中 A、B 表示的物質(zhì)依次是_____________________________________。