能正確表示下列反應的離子方程式為

A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：

HCO＋OH^－===CO＋H₂O

B．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：

SO₂＋2ClO^－===SO＋2Cl^－

C．硫化鋇加入稀硫酸：

BaS＋2H^＋===H₂S↑＋Ba^2＋

D．新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：

Al₂O₃＋2OH^－===2AlO＋H₂O

鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應關系如下圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應，其中對應反應的離子方程式書寫正確的是

A．OH^－＋HCl===H₂O＋Cl^－

B．Ca(OH)₂＋Cu^2＋===Ca^2＋＋Cu(OH)₂

C．Fe＋Cu^2＋===Cu＋Fe^2＋

D．Fe＋2H^＋===Fe^3＋＋H₂↑

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．用KIO₃氧化酸性溶液中的KI：

5I^－＋IO＋3H₂O===3I₂＋6OH^－

B．向NH₄HSO₃溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：

NH＋OH^－NH₃↑＋H₂O

C．將過量SO₂通入冷氨水中：

SO₂＋NH₃·H₂O===HSO＋NH

D．用稀鹽酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：

2Ag＋2H^＋＋2Cl^－===2AgCl↓＋H₂↑

下列說法不正確的是

①將BaSO₄放入水中不能導電，所以BaSO₄是非電解質(zhì)�、诎比苡谒�得到的氨水能導電，所以氨水是電解質(zhì)�、酃虘B(tài)共價化合物不導電，熔融態(tài)的共價化合物可以導電�、芄虘B(tài)的離子化合物不導電，熔融態(tài)的離子化合物也不導電�、輳婋娊赓|(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強

A．①④　　　　　　　　                 B．①④⑤

C．①②③④                             D．①②③④⑤

表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是

下列敘述或離子方程式書寫正確的是

A．將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：

SO₂＋H₂O＋ClO^－===SO＋Cl^－＋2H^＋

B．向含有Fe₂O₃懸濁液中通入HI氣體：

Fe₂O₃＋6H^＋===2Fe^3＋＋3H₂O

C．用惰性電極電解MgCl₂溶液：

2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

D．等物質(zhì)的量的Ba(OH)₂與(NH₄)₂Fe(SO₄)₂在溶液中反應：Ba^2＋＋2OH^－＋2NH＋SO===BaSO₄↓＋2NH₃·H₂O

下列解釋事實的化學方程式或離子方程式，不正確的是

A．在海帶灰的浸出液(含有I^－)中滴加H₂O₂得到I₂：2I^－＋H₂O₂＋2H^＋===I₂＋O₂↑＋2H₂O

B．自然界中正常的雨水呈酸性：

H₂O＋CO₂H₂CO₃H^＋＋HCO

C．將1 mol·L^－1NaAlO₂溶液和1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液等體積均勻混合：

3AlO＋6H^＋===2Al(OH)₃↓＋Al^3＋

D．向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至SO完全沉淀：Al^3＋＋2SO＋2Ba^2＋＋4OH^－===2BaSO₄↓＋AlO＋2H₂O

下列相關反應的離子方程式書寫錯誤的是

A．Cl₂與FeSO₄溶液反應：

Cl₂＋2Fe^2＋===2Cl^－＋2Fe^3＋

B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ca(HCO₃)₂溶液和NaOH溶液混合：

Ca^2＋＋HCO＋OH^－===CaCO₃↓＋H₂O

C．用稀硫酸酸化的KMnO₄溶液與少量H₂O₂反應：2MnO＋6H^＋＋5H₂O₂===2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O

D．SO₂通入NaClO溶液中：

SO₂＋ClO^－＋OH^－===SO＋Cl^－＋H^＋

下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯誤的是

A．NaHCO₃===Na^＋＋H^＋＋CO

B．NaHSO₄===Na^＋＋H^＋＋SO

C．MgCl₂===Mg^2＋＋2Cl^－

D．Ba(OH)₂===Ba^2＋＋2OH^－

下列說法中正確的是

A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na^＋和Cl^－

B．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)

C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)

D．硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為

Na₂SO₄===2Na^＋＋S^6＋＋4O^2－