化學(xué)無(wú)處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法，不正確的是                     （   ）

A．二氧化硫具有漂白性，可廣泛用于食品的增白

B．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣

C．碘是人體必須微量元素，所以食鹽中常加入適量KIO₃

D．侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是                                                                                       （   ）

A．SO₂、SiO­₂、CO、Mn₂O₇均為酸性氧化物

B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液、淀粉溶液均為膠體

C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳、氨氣均為電解質(zhì)

D．福爾馬林、水玻璃、氨水、雙氧水均為混合物

【 化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 】（15分）

已知：
　　（R、R＇可表示烴基或官能團(tuán)）
　　A可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（方框內(nèi)物質(zhì)均為有機(jī)物，部分無(wú)機(jī)產(chǎn)物已略去）：

請(qǐng)回答：

（1）F的蒸氣密度是相同條件下H₂密度的31倍，且分子中無(wú)甲基。已知1 mol F與足量金屬鈉作用產(chǎn)生H₂ 22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則F的分子式是________，名稱是________。

（2）G與F的相對(duì)分子質(zhì)量之差為4，則G具有的性質(zhì)是________（填字母）。

a．可與銀氨溶液反應(yīng)　　        b．可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

c．可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)   　   d．1 mol G最多可與2 mol新制Cu(OH)₂發(fā)生反應(yīng)

（3）D能與NaHCO₃溶液發(fā)生反應(yīng)，且兩分子D可以反應(yīng)得到含有六元環(huán)的酯類(lèi)化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，則D→E的化學(xué)方程式是________________________，該反應(yīng)類(lèi)型是________反應(yīng)。

（4）H與B互為同分異構(gòu)體，且所含官能團(tuán)與B相同，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是：

 _____________________、____________________。

（5）A轉(zhuǎn)化為B和F的化學(xué)方程式是________________________。

能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來(lái)越多的國(guó)家開(kāi)始實(shí)行“陽(yáng)光計(jì)劃”，開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力。

（1）太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲�收劑的太�?yáng)能吸熱涂層，寫(xiě)出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式__________，它位于周期表____________區(qū)。

（2） 富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽(yáng)能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途。富勒烯（C₆₀）的結(jié)構(gòu)如右圖，分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型為_(kāi)_______；1 mol C₆₀分子中σ鍵的數(shù)目為_(kāi)___________個(gè)。

（3）Cu單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如右圖甲所示，其晶胞特征如右圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如右圖丙所示。晶胞中Cu原子的配位數(shù)為_(kāi)___________，一個(gè)晶胞中Cu原子的數(shù)目為_(kāi)_______。

（4）Fe（CO）₅常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20．5 ℃，沸點(diǎn)為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）₅晶體屬于________（填晶體類(lèi)型）；Fe（CO）₅是配合物，配體．配位數(shù)分別是________．________。

（5）下列說(shuō)法正確的是________。

      A．第一電離能大�。篠＞P＞Si

      B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F

      C．因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低

      D．SO₂與CO₂的化學(xué)性質(zhì)類(lèi)似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO₂的溶解度更大　

    E．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔．沸點(diǎn)越高

三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見(jiàn)物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化。制三氯化鉻的流程如下：

（1）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr₂O₃難溶于水）需用蒸餾水洗滌，如何用簡(jiǎn)單方法判斷其已洗滌干凈________________。

（2） 已知CCl₄沸點(diǎn)為76．8 ℃，為保證穩(wěn)定的CCl₄氣流，適宜的加熱方式是________。

（3）用右圖裝置制備CrCl₃時(shí)，反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)為Cr₂O₃＋3CCl₄===2CrCl₃＋3COCl₂，則向三頸燒瓶中通入N₂的作用為①____________________________；

  ②____________________________。

（4）Cr對(duì)環(huán)境會(huì)造成嚴(yán)重的污染，廢水中的Cr³⁺可用石灰乳進(jìn)行沉降，寫(xiě)出沉降的離子方程式________________________

高鐵酸鹽（K₂FeO₄、Na₂FeO₄）在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。干法、濕法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。

(1) 干法制備K₂FeO₄的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為　　                    。

（2）高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑。請(qǐng)完成FeO₄^2－與水反應(yīng)的方程式：4FeO₄^2－＋10H₂O  4Fe(OH)₃＋8OH^－＋（   ）      

（3）K₂FeO₄在處理水的過(guò)程中能消毒殺菌是因?yàn)棰?u>                            ，

它能凈水的原因是②                                                       。

（4) 工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的流程如下圖所示：

  ①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為　　                                                。

  ②反應(yīng)II的離子方程式為　　                                               。

  ③加入飽和KOH溶液的目的是　　                                            。

進(jìn)入2013年以來(lái)，我國(guó)中東部地區(qū)多次遭遇大范圍、長(zhǎng)時(shí)間的霧霾天氣。車(chē)輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住薄?nbsp;      

（1）活性炭可處理大氣污染物NO。在2 L密閉容器中加入NO和活性炭（無(wú)雜質(zhì)），生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T₁和T₂時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：

   ①結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式                        。

   ②上述反應(yīng)T₁℃時(shí)的平衡常數(shù)K₁=                  。

   ③根據(jù)上述信息判斷，溫度T₁和T₂的關(guān)系是（填序號(hào)）                        。

      a．T₁＞T₂       b．T₁＜T₂       c．無(wú)法比較

（2）車(chē)輛排放的氮氧化物和碳氧化物在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)：
2CO+2NO        N₂+2CO₂   在一體積為1L的密閉容積中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO ，反應(yīng)中N₂的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，回答下列問(wèn)題。

  ①計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(N₂)=              。

  ②在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)N₂的濃度約為

     0.25 mol/L）。請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出第5分鐘末到此平衡時(shí)N₂濃度的變化曲線。

  (3)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題。

  ①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，在一定條件下，用CH₄還原NO_X可以消除氮氧化物的污染。

   例如：CH₄(g)+2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)　    △H＝－867 kJ/mol

   2NO₂(g)     N₂O₄(g)   △H＝－56.9 kJ/mol

   寫(xiě)出CH₄還原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(g)的熱化學(xué)方程式                             。

          ②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放目的。通過(guò)人工光合作用，以CO₂和H₂O為原

           料可以制備HCOOH和O₂，計(jì)算標(biāo)況下每回收1.0m³ CO₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為             個(gè)。

  ③常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka =        。

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的離子不含電子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽F；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）E元素在元素周期表中的位置是                     。

（2）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為                  。

（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種三原子分子，且甲有18個(gè)電子、乙有10個(gè)電子，甲與乙比較，沸點(diǎn)較高的是（填化學(xué)式）         。

（4）F含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是          和         ，其水溶液呈酸性，請(qǐng)用相關(guān)的離子方程式解釋其原因               　　　　　　　　　　　     。

（5）D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應(yīng)產(chǎn)生C單質(zhì)，該過(guò)程的化學(xué)方程式為                         。

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是： (     )

  A．裝置③可用于收集H₂、CO₂、Cl₂、NH₃等氣體

B．裝置②可用于吸收NH₃或HCl氣體，并防止倒吸

C．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物

D．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫

分子式為C₅H₁₂O且催化氧化后能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)化合物有（不考慮立體異構(gòu)）： (     )

A. 4種          B.5種          C.6種          D.7種