PCl5的熱分解反應如下：PCl5（g） PCl3（g） + Cl2（g）

（1）寫出反應的平衡常數表達式K＝___________________________________

（2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達到平衡后，測得容器內PCl3的濃度為0.150mol/L。計算該溫度下的平衡常數K＝_________ 

（3）若在與（2）相同的溫度條件下，保持容器體積不變，初始充入1.00mol PCl5，達到平衡后，測得容器內PCl3的濃度為a  mol/L。則a    ____   0.075mol/L（＜、＞、＝）

（1）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。

通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是                           。

（2）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量         (填“相等、不相等”)，所求中和熱          (填“相等、不相等”)，簡述理由                                                                      

（3）已知在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1mol H2O時， 放 出57.3kJ的熱量，則上述反應的熱化學方程式為_________________________________

反應：L(s)＋aG(g)bR(g)  達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數。

據此可判斷                      (   )

A．上述反應是放熱反應    

B．升高溫度平衡向逆反應方向移動   

C．升高溫度G的轉化率減小       D．a＜b

在密閉容器中進行如下反X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是                                              (   )

A． Z為0.3mol/L    B． Y2為0.4mol/L  C．X2為0.2mol/L D.  Z為0.4mol/L

向等質量的a、b兩份鋅粉中，分別加入過量的稀H2SO4，同時向a中加入少量的CuSO4溶液。下圖表示產生H2的體積（V）與時間（t）的關系，其中正確的是 (   )

①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質量減少。據此判斷這四種金屬活動性由強到弱的順序是                                       (   )           

熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本

結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca ＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法正確的是:  (已知：Pb的原子量 207 )       (   )

A．正極反應式：Ca+2Cl- - 2e-  ＝CaCl2

B．放電過程中，Li＋ 向負極移動

C．每轉移0.1mol電子，理論上生成20.7gPb

D．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉

把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產生H2的速率可由右圖表   示。在下列因素中：①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積；③溶液的溫度； ④Cl-的濃度。影響反應速率的因素是                    (       )

A. ①④        B.③④     C.①②③    D.②③

化學反應A2＋B2===2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是 (       )

A．該反應是吸熱反應

B．斷裂2 mol A—B鍵需要吸收y kJ的能量

C．斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵共放出x kJ的能量

D．2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量

已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H= +74.9kJ·mol-1；下列說法中正確的是                                                 (       )

 A. 該反應是吸熱反應，因此一定不能自發(fā)進行 

  B. 該反應中熵變、焓變皆大于0

C. 碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行

D. 能自發(fā)進行的反應一定是放熱反應，不能自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應