下列說法不正確的是(　　)

A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)

B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀

C．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變

D．兩種難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp小的，溶解度一定小

下列敘述正確的是(　　)

A．一般認(rèn)為沉淀離子濃度小于10－5 mol/L時，則認(rèn)為已經(jīng)沉淀完全

B．反應(yīng)AgCl＋NaBr===AgBr＋NaCl能在水溶液中進行，是因為AgBr比AgCl更難溶于水

C．Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示水解平衡

D．只有反應(yīng)速率很高的化學(xué)反應(yīng)才能應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)

氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO₃，含少量FeCO₃)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

(1)MgCO₃與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

(2)加入H₂O₂氧化時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

(3)濾渣2的成分是________(填化學(xué)式)。

(4)煅燒過程存在以下反應(yīng)：

2MgSO₄＋C2MgO＋2SO₂↑＋CO₂↑

MgSO₄＋CMgO＋SO₂↑＋CO↑

MgSO₄＋3CMgO＋S↑＋3CO↑

利用如圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體可以是________(填化學(xué)式)。

②B中盛放的溶液可以是________(填字母)。

a．NaOH溶液                                 b．Na₂CO₃溶液

c．稀硝酸                                   d．KMnO₄溶液

③A中得到的淡黃色固體能與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為＋4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________。

達州市渠縣境內(nèi)含有豐富的深層地下食鹽資源，食鹽是日常生活中的必需品，也是重要的化工原料。

(1)經(jīng)測定該縣深層地下粗鹽中含有少量K^＋、Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋等雜質(zhì)離子，某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室提純NaCl的流程如下：

所提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液、飽和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、75%乙醇溶液、CCl₄，儀器及用品自選。

①欲除去溶液中的Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO，選出a操作中所代表的試劑，按滴加順序依次為_________________________________________________________(只填化學(xué)式)，

b步操作的名稱是____________。

②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，應(yīng)選用試劑是____________，用pH試紙測定濾液ⅡpH值的方法是______________________________________________。

(2)用提純的NaCl配制500 mL，2.5 mol·L^－1的NaCl溶液，所需儀器除燒杯，托盤天平(砝碼和鑷子)，藥匙，玻璃棒外，還需要____________________________________(填儀器名稱)，應(yīng)稱取NaCl________ g。

(3)下列操作會導(dǎo)致所配NaCl溶液濃度偏高的是___________________________。

A．定容完畢后，蓋塞，搖勻，再將容量瓶置于實驗臺上，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再添加蒸餾水至刻度線

B．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶

C．定容時，俯視刻度線

D．轉(zhuǎn)移溶液之前，容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

E．稱量時，天平指針指向左盤

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了解硫酸及其鹽的某些性質(zhì)和用途，進行了如下實驗探究。

[實驗一]　探究濃硫酸的氧化性：

(1)寫出燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。

(2)B裝置可用于探究SO₂的還原性，則B中所用的試劑為：________________(任寫一種即可)；若B裝置是品紅溶液，則B中的現(xiàn)象是_______________________________。

[實驗二]　檢驗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O中的金屬離子：

(3)請結(jié)合化學(xué)用語和必要的文字說明如何檢驗出其中的金屬離子(試劑、原理、現(xiàn)象等)：______________________________________________________________________。

[實驗三]　用KHSO₄制取H₂O₂并測其質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

查閱資料得知：工業(yè)上用如下原理制取H₂O₂：

現(xiàn)用此法制取一定濃度的H₂O₂，并測定H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

已知：2MnO＋5H₂O₂＋6H^＋===2Mn^2＋＋8H₂O＋5O₂↑

①取10.00 mL H₂O₂溶液(密度為1.00 g·mL^－1)置于錐形瓶中加水稀釋，并加稀硫酸酸化；

②用0.200 0 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定；

③用同樣方法滴定四次，消耗KMnO₄溶液的體積分別為：40.00 mL、39.98 mL、42.02 mL、40.02 mL。

(4)用該原理制取H₂O₂的陽極電極反應(yīng)式為_______________________________。

(5)進行操作②時，滴入第一滴KMnO₄溶液，溶液的紫紅色消失很慢，隨著滴定的進行，溶液的紫紅色消失速率加快，推測其原因可能是_____________________________。

(6)此H₂O₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

下列實驗設(shè)計能夠成功的是

某興趣小組探究SO₂氣體還原Fe^3＋，他們使用的藥品和裝置如圖所示：

下列說法不合理的是

A．能表明I^－的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色

B．裝置C的作用是吸收SO₂尾氣，防止污染空氣

C．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產(chǎn)生白色沉淀

D．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO₄溶液，紫紅色褪去

下列實驗方案能達到預(yù)期目的的是

①實驗室保存FeCl₃溶液應(yīng)加少量稀鹽酸，并且放入少量的鐵粉�、跉溲趸�鈉溶液保存在配有橡膠塞的細口瓶中�、巯蛉芤褐械稳肼然�鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗溶液中是否含有SO�、苡枚∵_爾效應(yīng)可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液�、莨�業(yè)上可用金屬鋁與V₂O₅在高溫下冶煉礬，鋁作還原劑

A．①②④                                   B．①②⑤

C．②④⑤                                   D．②③④

某同學(xué)為探究SO₂與Ba^2＋只有在堿性條件下才能形成BaSO₃沉淀，設(shè)計了如下方案，你認(rèn)為可行的是

A．將SO₂通入Ba(OH)₂溶液中觀察有白色沉淀生成

B．將SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中觀察有白色沉淀生成

C．將SO₂分別通入BaCl₂溶液、BaCl₂與HCl的混合溶液、Ba(OH)₂溶液中，觀察到只有Ba(OH)₂中有白色沉淀生成

D．將SO₂通入BaCl₂與NH₃的混合溶液中有白色沉淀生成

同學(xué)們在做銅與濃硝酸反應(yīng)的實驗時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確，這些方案中不可行的是

A．加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化

B．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化

C．向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化

D．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察溶液顏色變化