Question

達(dá)州市渠縣境內(nèi)含有豐富的深層地下食鹽資源，食鹽是日常生活中的必需品，也是重要的化工原料。

(1)經(jīng)測定該縣深層地下粗鹽中含有少量K^＋、Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋等雜質(zhì)離子，某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

所提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液、飽和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、75%乙醇溶液、CCl₄，儀器及用品自選。

①欲除去溶液中的Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO，選出a操作中所代表的試劑，按滴加順序依次為_________________________________________________________(只填化學(xué)式)，

b步操作的名稱是____________。

②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，應(yīng)選用試劑是____________，用pH試紙測定濾液ⅡpH值的方法是______________________________________________。

(2)用提純的NaCl配制500 mL，2.5 mol·L^－1的NaCl溶液，所需儀器除燒杯，托盤天平(砝碼和鑷子)，藥匙，玻璃棒外，還需要____________________________________(填儀器名稱)，應(yīng)稱取NaCl________ g。

(3)下列操作會導(dǎo)致所配NaCl溶液濃度偏高的是___________________________。

A．定容完畢后，蓋塞，搖勻，再將容量瓶置于實(shí)驗(yàn)臺上，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再添加蒸餾水至刻度線

B．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶

C．定容時(shí)，俯視刻度線

D．轉(zhuǎn)移溶液之前，容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

E．稱量時(shí)，天平指針指向左盤

Answer 1

解析　(1)①要除去SO，只有選BaCl₂溶液，若選用Ba(NO₃)₂，會引入新的離子NO，再選用NaOH溶液除去Mg^2＋和Fe^3＋溶液，最后選用Na₂CO₃溶液除去Ba^2＋、Ca^2＋，此處不能選用K₂CO₃溶液，否則會引入新的K^＋，再用HCl除去過量的CO，Na₂CO₃溶液不能加在BaCl₂溶液前，否則會引入Ba^2＋；濃溶液冷卻結(jié)晶、過濾可得晶體，所以b步操作的名稱是冷卻結(jié)晶、過濾。②除去NaCl晶體表面的少量的KCl，應(yīng)選用75%的乙醇，因?yàn)镃Cl₄有毒，同時(shí)KCl也不會溶解在CCl₄中；用pH試紙測定溶液pH的方法為：用玻璃棒蘸取少許濾液Ⅱ滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，即可確定濾液Ⅱ的酸堿度。

(2)溶液配制步驟為：一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解(可用量筒量取水)，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌并將洗滌液移入容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2 cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒(可用、也可不用)、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管，需要NaCl的質(zhì)量為2.5 mol·L^－1×0.5 L×58.5 g·mol^－1＝73.1 g。

(3)A項(xiàng)，定容完畢后，蓋塞，搖勻，再將容量瓶置于實(shí)驗(yàn)臺上，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再添加蒸餾水至刻度線，溶液的體積偏大，使所配溶液的濃度偏低，故A錯(cuò)誤。B項(xiàng)，未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶，溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，使所配溶液的濃度偏低，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)，定容時(shí)，俯視刻度線，溶液的體積偏小，使所配溶液的濃度偏大，故C正確。D項(xiàng)，轉(zhuǎn)移溶液之前，容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，對溶液的體積無影響，所配溶液的濃度不變，故D錯(cuò)誤。E項(xiàng)，稱量時(shí)，天平指針指向左盤，溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，使所配溶液的濃度偏大，故E正確。

答案　(1)①BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃　冷卻結(jié)晶、過濾�、�75%乙醇　用玻璃棒蘸取少許濾液Ⅱ滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，即可確定濾液Ⅱ的酸堿度　(2)500 mL容量瓶、膠頭滴管　73.1　(3)CE