實驗室用密度為1.84g.cm^-3，溶質的質量分數為98%的硫酸，配制250mL物質的量濃度為0.46mol/L的硫酸。
（1）現有下列幾種規(guī)格的量筒，量取質量分數為98%的硫酸應選用             （填序號）
①10mL量筒 ②50 mL量筒 ③100mL量筒
（2）完成該實驗需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要                       。
（3）下列操作使所配溶液的物質的量濃度偏高的是                        
A．往容量瓶中轉移溶液時，有少量液體濺出。 B．未洗滌稀釋濃H₂SO₄的小燒杯。
C．定容時俯視刻度線。 D．洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液
E．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。

實驗室用Na₂SO₄?10H₂O配制0.1mol/L的Na₂SO₄溶液500ml．有以下儀器：
①藥匙    ②100ml量筒   ③1000ml容量瓶   ④錐形瓶   ⑤玻璃棒 ⑥燒杯
（1）配制時，必須選用的儀器為：______（填代號），還缺少的玻璃儀器為______
（2）經計算，本實驗需稱量硫酸鈉晶體（Na₂SO₄?10H₂O）為______g．
（3）用Na₂SO₄?10H₂O配制標準溶液的正確順序是______．
A．冷卻  B．稱量  C．洗滌  D．定容  E．溶解  F．搖勻  G．移液
（4）將所配制的Na₂SO₄溶液進行測定，發(fā)現濃度大于0.1mol/L．請你分析配制過程中可能引起該誤差的原因是（填字母代號）______
①容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水  ②定容時俯視刻度線   ③定容時仰視刻度線    ④未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中   ⑤沒有洗滌燒杯和玻璃棒．

用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制500ml0.5mol/L的稀H₂SO₄，請按要求填空：
（1）所用濃H₂SO₄的物質的量濃度為___________，配制時所需濃硫酸的體積為____________。
（2）如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用_______mL量筒，實驗中還需要用到的儀器有
_________。
（3）若實驗中出現下列現象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行定容_________；
②定容時俯視刻度線_________；
（4）若定容時液面高于刻度線應采取的措施是________________。

用氫氧化鈉固體配制480mL 0.1mol/L NaOH溶液時，下列有關說法錯誤的是（　�。�

A．用到的玻璃儀器有：玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶、量筒、燒杯

B．需1.92 g氫氧化鈉固體

C．沒有等溶液冷卻就轉移，或定容時俯視，均導致所配溶液濃度偏高

D．洗凈的容量瓶不須干燥后才能用，但使用前須檢漏

欲配制500mL0.2mol/L的碳酸鈉溶液，回答下列問題：
（1）所需主要儀器有______其中容量瓶上標有刻線、______和______．
（2）通過計算可知，應用托盤天平稱取______g碳酸鈉．
（3）稱量的操作順序為（填序號）______
A、調天平零點       B、游碼回零      C、向小燒杯中加入碳酸鈉      D、稱量空燒杯       
E、向右盤加砝碼并把游碼移到所需位置       F、將砝碼回盒         G、記錄稱量結果
（4）若砝碼和藥品位置放顛倒（假設稱量時未用燒杯），天平平衡時，實際稱得碳酸鈉的質量是______g．
（5）下列操作使所配溶液濃度偏高的是______．
A．稱取28.6gNa₂CO₃?10H₂O進行配制                B．稱量時用了生銹的砝碼
C．往容量瓶轉移溶液時，有少量液體濺出           D．碳酸鈉中含有不溶性雜質
E．未洗滌溶解碳酸鈉的燒杯                       F．定容時，仰視刻度線
G．小燒杯洗凈后未干燥即用來稱量                 H．容量瓶未干燥即用來配制溶液．

實驗室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器：①燒杯 ②100mL量筒③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥試管 ⑦藥匙
（1）配制時，必須使用的儀器有______（填代號）還缺少的儀器是______．
（2）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：______、______．
（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量  ②計算 ③溶解 ④搖勻⑤轉移⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序為______．
（4）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，對所配溶液濃度的影響______．
②某同學觀察液面的情況如圖所示，則所配置的溶液的濃度______．
（5）取出其中50ml溶液加水稀釋到100ml，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為______．

實驗室欲用碳酸鈉固體配制500mL、0.10mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，下列敘述正確的是（　�。�

A．實驗用到的儀器有：托盤天平、燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒

B．將稱量好的固體放入500mL容量瓶中溶解

C．定容時若俯視刻度，則所得溶液濃度偏高

D．定容后翻轉搖勻，發(fā)現液面下降，又加入蒸餾水到刻度線

配制2mol/L/的NaOH溶液100mL，需要稱取固體NaOH的質量是多少？簡述操作步驟．

實驗室中需要配制500mL0.10mol?L^-1的NaOH溶液，就該實驗回答下列問題．
（1）用天平稱量NaOH固體______g．稱量NaOH固體需注意以下兩個問題：①因為NaOH具有腐蝕性，所以稱量時，需注意選擇
______盛裝NaOH固體；②稱量必須迅速，目的是______．
（2）下列操作對所配制的溶液濃度沒有影響的是______．
A．稱量時已觀察到NaOH吸水
B．將燒杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶，然后再添加蒸餾水至刻度線
C．定容搖勻后，用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線
D．配制溶液前用蒸餾水潤洗容量瓶．

欲配制 1mol/L Na₂CO₃ 溶液250mL，完成下列步驟：
（1）用托盤天平稱取 Na₂CO₃ 固體______ g．
（2）將稱好的Na₂CO₃固體放入______中加少量蒸餾水將其溶解，待______后，將溶液沿______移入______mL的容量瓶內．
（3）用少量蒸餾水沖洗______次，將沖洗液移入______中，在操作過程中不得損失點滴溶液，否則會使溶液的濃度偏______（高或低）．
（4）向容量瓶內加水至距刻線______時，改用______小心加水至溶液凹液面與刻線相切，若加水超過刻線，會造成溶液偏______（低或高），應該______．
（5）最后蓋好瓶塞______，將配好的溶液移入______并貼好標簽．