實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84g.cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸，配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.46mol/L的硫酸。
（1）現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的量筒，量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸應(yīng)選用             （填序號(hào)）
①10mL量筒 ②50 mL量筒 ③100mL量筒
（2）完成該實(shí)驗(yàn)需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要                       。
（3）下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是                        
A．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出。 B．未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯。
C．定容時(shí)俯視刻度線。 D．洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液
E．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。
（1）①
（2）250mL的容量瓶、膠頭滴管
（3）C
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

在實(shí)驗(yàn)室里可用圖一所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．

圖一中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）裝置①是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）如果實(shí)驗(yàn)室中MnO2用完了，則下列物質(zhì)可能可以用來代替MnO2制Cl2的是：
A、C
A、C
（已知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘aBiO3＞PbO2＞MnO2＞FeCl3）．
A．NaBiO3     B．FeCl3     C．PbO2
（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是①
制取溫度不同
制取溫度不同
； ②
制取時(shí)堿的濃度也不同
制取時(shí)堿的濃度也不同
．
（4）反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．圖二中符合該晶體溶解度曲線的是
M
M
（填寫編號(hào)字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是
過濾
過濾
（填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）．
（5）根據(jù)④的試管里紫色石蕊試液的顏色變化可否證明氯氣的強(qiáng)氧化性
否
否
．為什么？
石蕊溶液褪色的是因?yàn)镠ClO的強(qiáng)氧化性而不是Cl2
石蕊溶液褪色的是因?yàn)镠ClO的強(qiáng)氧化性而不是Cl2
．
（6）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.2g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol．所得溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量
0.250mol
0.250mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用密度為1.2g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5% 濃鹽酸配制500mL  0.200mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制500mL  0.200mol/L的鹽酸溶液，應(yīng)用量筒量取鹽酸體積
8.3
8.3
mL．
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
BCAFED
BCAFED
．
A．用蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入約100mL的蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）沒有進(jìn)行A操作
偏小
偏小
；加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度再將多出的溶液用膠頭滴管吸走
偏小
偏小
；定容時(shí)俯視讀數(shù)
偏大
偏大
；容量瓶中原留有少量蒸餾水
無影響
無影響
．

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科目：高中化學(xué) 來源：黑龍江省鶴崗一中2010－2011學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：058

用9 mol/L的濃硫酸稀釋成0.9 mol/L的稀硫酸100 mL，回答下列問題：

(1)需要取濃硫酸________mL

(2)配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是________．

A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水

B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次

C．用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中

D．根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸

E．將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌

F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻

G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切

H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1～2 cm

(3)如果實(shí)驗(yàn)室用98％的濃硫酸(密度為1.8 g·cm－3)配制3.6 mol·L－1的稀硫酸250 mL．計(jì)算所需濃硫酸的體積為________mL，在實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)用________量取濃硫酸．

(4)由于錯(cuò)誤操作， 使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確的偏大的是________(填寫序號(hào))．

A．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容后所得溶液的濃度

B．沒有用蒸餾水洗燒杯2－3次，并將洗液移入容量瓶中

C．容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干

D．定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切

E．把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(8分)某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度、相同體積酸性不同的兩種二元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積.設(shè)計(jì)的簡易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：

Ⅰ.①配制濃度均為0.5mol/L 的H2SO4和H2C2O4溶液。

②用　　     　　量取10.00mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分別于兩個(gè)錐形瓶中.

③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶并系于銅絲末端。

④檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置。

⑤將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)至反應(yīng)完全后，記錄　　　　。

⑥反應(yīng)結(jié)束后，讀取量筒內(nèi)水的體積為 y mL。

Ⅱ.請將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題：

（1）用密度為1.84 g/cm3 98%的濃H2SO4，配制濃度為250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有　　　　、　　　　、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管。

（2）以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)，必須包括的幾個(gè)步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)水的體積.這三步操作的正確順序是　　       　　。

（3）讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是　                                                                  　。

（4）簡述速率不等的原因　　　　　　                                      　　，

銅絲不與酸接觸的原因　　　　　　　                                  　　。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年江西省高三9月月考化學(xué)試題 題型：實(shí)驗(yàn)題

(8分)某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度、相同體積酸性不同的兩種二元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積.設(shè)計(jì)的簡易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：

Ⅰ.①配制濃度均為0.5 mol/L 的H2SO4和H2C2O4溶液。

②用　　      　　量取10.00 mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分別于兩個(gè)錐形瓶中.

③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶并系于銅絲末端。

④檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置。

⑤將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)至反應(yīng)完全后，記錄　　　　。

⑥反應(yīng)結(jié)束后，讀取量筒內(nèi)水的體積為 y mL。

Ⅱ.請將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題：

（1）用密度為1.84 g/cm3 98%的濃H2SO4，配制濃度為250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有　　　　、　　　　、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管。

（2）以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)，必須包括的幾個(gè)步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)水的體積.這三步操作的正確順序是　　        　　。

（3）讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是　                                                                   　。

（4）簡述速率不等的原因　　　　　　                                       　　，

銅絲不與酸接觸的原因　　　　　　　                                   　　。

 

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