一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)  pC(g)＋qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時，下列狀態(tài)：①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化；②生成m mol A 同時消耗q mol D；③

各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變；④體系的密度不再發(fā)生變化；⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)

＝m∶n∶p∶q；⑥各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變；⑦反應(yīng)混合物的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化。其中一 定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(      ) 

②③④⑥    B．③⑥⑦     C．②③⑥     D．③⑥

T ℃時在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是(      )                         

A．反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0.3 mol·L－1·min－1

 B．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)＋Y(g) === 2Z(g)

 C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大

 D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)

把4mol A和2.5mol B混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋2B(s) xC(g)＋D(g)  5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測得D的平均反應(yīng)速率為0.05mol•L-1•min-1 ，下列結(jié)論錯誤的是(      ) 

   A．A的平均反應(yīng)速率為0.15 mol•L-1•min-1             B．平衡時，C的濃度為0.25mol•L-1

   C．B的平均反應(yīng)速率為0.1 mol•L-1•min-1        D．平衡時，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的0.875倍

對于可逆反應(yīng)A（g）＋2B（g）2C（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）達(dá)到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，且使A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是(      ) 　　　　　　  

   A．增大壓強(qiáng)       B．減少B的濃度      C．減少A的濃度         D．升高溫度

一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響 如右圖所示。下列判斷正確的是(      ) 

   A．在0-50 min之間， pH = 2和PH = 7時R的降解百分率不相等

   B．在 20-25 min之間， pH = 10 時R的平均降解速率為  0.04 mol•L-1•min-1

   C．溶液酸性越強(qiáng)， R 的降解速率越小

   D．R的起始濃度和溶液的PH均影響R的降解速率

已知常溫下，N2(氣)和H2(氣)生成2mol NH3(氣)放出92.4 kJ熱量�，F(xiàn)有甲、乙兩個容積相同且恒容的 密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，達(dá)到平衡時放出熱量Q1kJ。②向密 閉容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，達(dá)到平衡時放出熱量Q2kJ。則下列關(guān)系式正確的是(      ) 

   A．Q1=2Q2=92.4        B．92.4 >Ql>2Q2       C．92.4=Q1>2Q2        D．92.4 >Q1=2Q2

下列說法正確的是(      ) 

    A．在100 ℃、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ·mol-1，則H2O(g)H2O(l) 的    

    ΔH = —40.69 kJ·mol-1

    B．在25℃、101kPa，2mol S的燃燒熱是1mol S的燃燒熱2倍

    C．CH4(g) +2O2(g) === CO2(g) +2H2O(g)  ΔH＝－akJ·mol-1 ，這里ΔH代表燃燒熱

    D．已知：

則可以計(jì)算出反應(yīng)的ΔH為－384 kJ·mol-1

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的評價合理的是(      ) 

某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化

   能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是(      ) 

   A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

   B．該反應(yīng)焓變可表示為△H＝－（E1－E2）kJ·mol-

   C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能

   D．催化劑能改變反應(yīng)的焓變

科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保，安全的儲氫方法，其原理可表示為：

下列有關(guān)說法不正確的是(      ) 

   A．儲氫、釋氫過程均有能量變化

   B．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵

   C．儲氫過程中，NaHCO3被還原

   D．釋氫過程中，每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H2