某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)與能量的內(nèi)容后，對(duì)  

     CaCO3與稀鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行了相關(guān)探究。他們?cè)谑覝貤l件下，將CaCO3

       塊狀固體放入1L、1mol•L-1稀鹽酸中，記錄下了隨反應(yīng)時(shí)間的變化生成 

     CO2氣體的物質(zhì)的量情況，繪制成如圖曲線。假設(shè)溶液的體積變化忽略

     不計(jì)，請(qǐng)分析以下問題：

    （1）若想加快該反應(yīng)的速率，可以采取的措施是                 、

                       （答兩種）。

（2）0～2min內(nèi)，用HCl濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為                  ，比較0～2min、2～4min、4～6min三個(gè)時(shí)間段，反應(yīng)速率最大的是                          。

    （3）根據(jù)定量的數(shù)據(jù)，定性的描述0～6min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的變化情況             

                                                                                       呈現(xiàn)這種變化的原因是                                                               。

     （4）根據(jù)圖像中曲線的變化趨勢(shì)，第8min時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率為                         。

（8分）實(shí)驗(yàn)室利用如右圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定�；卮鹣铝袉栴}：

    （1）該圖中有兩處實(shí)驗(yàn)用品未畫出，它們是                   、

                               ；

    （2）在操作正確的前提下提高中和熱測(cè)定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是：                

                                                                       。

（3）如果用0.5mol•L-1的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中所測(cè)出的“中

 和熱”將             （填“偏大”、“偏小”、“不變”）原因是                         

                                                                                     。 

氨氣是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，在人類的生產(chǎn)和

     生活中有著廣泛的應(yīng)用。

    （1）右圖是N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的示意圖，

     則該反應(yīng)生成液態(tài)氨的熱化學(xué)方程式是：

    （2）已知：①H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

         ②C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)  ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

         ③C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH＝－Q3 kJ·mol－1

     則23 g液體酒精完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，釋放出的熱量為                      kJ（請(qǐng)用Q1、Q2、Q3來表示 ）

在20℃，5.05×105Pa條件下，密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2A(g)+xB(g)4C(g)，達(dá)平衡時(shí)c(A)=1.00mol•L-1，現(xiàn)將壓強(qiáng)減小到1.01×105Pa，建立平衡后，c(A)=0.18mol•L-1，則下列說法正確的是   (      ) 

    A．系數(shù)x >2

    B．若增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)變小

    C．若增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變

D．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝

可逆反應(yīng)aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）ΔH同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的(      ) 

    A．a(chǎn)＋b＞c＋d  T1＜T2  ΔH＜0

    B．a(chǎn)＋b＞c＋d  T1＜T2  ΔH＞0

    C．a(chǎn)＋b＜c＋d  T1＞T2  ΔH＜0

    D．a(chǎn)＋b＞c＋d  T1＞T2  ΔH＞0

一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反應(yīng)放熱。現(xiàn)有三個(gè)相同的2 L恒容 絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O，700 ℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是(      ) 

     A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同

    B．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1

    C．容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的少

D．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

在相同條件下（T=500K），相同體積的甲乙兩容器，甲中充入1gSO2和1gO2，乙中充入2gSO2和2gO2，下列敘述中不正確的是(      ) 

A．反應(yīng)速率：乙>甲             B．平衡混合物中SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙>甲

C．SO2的轉(zhuǎn)化率：乙>甲          D．平衡時(shí)O2的濃度：乙>甲

某溫度下，在一容積不變的密閉容器中，反應(yīng)A(g) + 2B (g)  3C(g)達(dá)平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的 量分別為3 mol，2 mol和4 mol，若溫度不變，向容器內(nèi)的平衡混合物中再加入A、C各1mol，此時(shí)該平衡移動(dòng)的方向是(      ) 

    A．向左移動(dòng)      B．向右移動(dòng)       C．不移動(dòng)        D．無法判斷

下列事實(shí)能用勒沙特列原理解釋的是(      ) 

①由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深 ②實(shí)驗(yàn)室中用氯化鈉固體與濃硫酸共熱制取氯 化氫氣體    ③用排飽和食鹽水法收集Cl2     ④溫度控制在500℃有利于合成氨反應(yīng)    ⑤工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)選適宜的溫度,使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來    

    A．②③⑤       B．①③⑤      C．①②③④⑤      D．①②③⑤

加熱N2O5時(shí)，發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：N2O5N2O3 + O2，N2O3N2O + O2。在1L密閉容器中 加熱4molN2O5，達(dá)到平衡時(shí)，c(O2)為4.5mol•L-1，c(N2O3) 為1.62mol•L-1，則c(N2O5) 為(      ) 

A．1.44mol•L-1    B．3.48mol•L-1      C．0.94mol•L-1     D．1.98mol•L-1