據(jù)環(huán)保部門(mén)測(cè)定，我國(guó)一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極主要發(fā)生的反應(yīng)是(  )

A、

B、

C、

D、

對(duì)于鋅－銅－稀組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線(xiàn)中有電子通過(guò)時(shí)，理論上的電極變化

①鋅片溶解了32．5g②鋅片增重32．5g③銅片上析出了④銅片上析出

A、①③

B、①④

C、②③

D、②④

根據(jù)下列事實(shí),判斷離子的氧化性順序?yàn)椋孩?img src='http://thumb.zyjl.cn/pic1/files/down/test/2014/09/14/16/2014091416134981531316.files/image019.gif'>

②③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：

A、

B、

C、      

D、

在生物體中，細(xì)胞膜內(nèi)的葡萄糖，細(xì)胞膜外的富氧液體及細(xì)胞膜構(gòu)成微型的生物原電池，則下列有關(guān)判斷正確的是（  ）

A、正極的電極反應(yīng)可能是：

B、負(fù)極的電極反應(yīng)可能是：

C、正極反應(yīng)主要是生成或

D、負(fù)極反應(yīng)主要是生成或

鐵釘和碳棒用導(dǎo)線(xiàn)連接后，浸入到溶液中，可能發(fā)生的是（�。�

①碳棒上有氫氣析出　②碳棒附近產(chǎn)生OH^－�、厶及羯嫌醒鯕馕龀觥、荑F釘被氧化

A、①③

B、①④

C、②③

D、②④

將鋅片和銅片用導(dǎo)線(xiàn)連接置于同一稀硫酸溶液中，下列各敘述正確的是（  ）

A、正極附近的濃度逐漸增大

B、負(fù)極附近的濃度逐漸減小

C、負(fù)極附近的濃度逐漸增大

D、正負(fù)極附近的濃度基本不變

關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（  ）

A、銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B、銅片質(zhì)量逐漸減少

C、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向銅片

D、銅離子在銅片表面被還原

關(guān)于下圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A、電子從鋅電極通過(guò)檢流計(jì)流向銅電極

B、鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移

C、鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D、銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H^＋＋2e^－===H₂↑

用銅片、銀片、Cu(NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、導(dǎo)線(xiàn)和鹽橋(裝有瓊脂－KNO₃的U型管)構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是(　　)

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極

②正極反應(yīng)為：Ag^＋＋e^－===Ag

③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

④將銅片浸入AgNO₃溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同

A、①②

B、②③

C、②④

D、③④

電子表和電子計(jì)算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為和，電解質(zhì)溶液為溶液，放電時(shí)鋅極上的電極反應(yīng)是；氧化銀電極上的反應(yīng)式為，總反應(yīng)式為，下列說(shuō)法正確的是（  ）

A、鋅是負(fù)極，氧化銀是正極

B、鋅發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)

C、溶液中OH^－向正極移動(dòng)，、向負(fù)極移動(dòng)

D、隨著電極反應(yīng)的不斷進(jìn)行，電解質(zhì)溶液的pH保持不變