X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X^2－和Z^－，Y^＋和Z^－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是(　　)

A．原子最外層電子數(shù)：X>Y>Z

B．單質(zhì)沸點(diǎn)：X>Y>Z

C．離子半徑：X^2－>Y^＋>Z^－

D．原子序數(shù)：X>Y>Z

硅烷(Si_nH_2n＋2)的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是__________________________________________________。

(2)(2012·福建)硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子X^m－(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示：

①在X^m－中，硼原子軌道的雜化類型有____________；配位鍵存在于________原子之間(填原子的數(shù)字標(biāo)號(hào))；m＝________(填數(shù)字)。

②硼砂晶體由Na^＋、X^m－和H₂O構(gòu)成，它們之間存在的作用力有________(填序號(hào))。

A．離子鍵　     B．共價(jià)鍵　     C．金屬鍵　     D．范德華力　       E．氫鍵

(3)(2012·山東節(jié)選)金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛。

①過渡金屬配合物Ni(CO)_n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n＝________。CO與N₂結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為________。

②甲醛(H₂C===O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH₃OH)。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為________________________________________________________________________，

甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角________(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O—C—H鍵角。

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡(jiǎn)單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子。則

(1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________________________________；

X的化學(xué)名稱為________。

(2)B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為________；E的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為________；C與D形成的兩種化合物中，其中一種物質(zhì)含有兩種類型的化學(xué)鍵，分別為________，該物質(zhì)屬于________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。

(3)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是____________(寫化學(xué)式)。

(4)D是同周期簡(jiǎn)單陽離子中離子半徑最________的元素。

(5)F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作________劑(填“氧化”或“還原”)。

X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，在適當(dāng)條件下三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個(gè)數(shù)比為2∶3。請(qǐng)回答下列問題：

(1)元素X的名稱是________。

(2)若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學(xué)式為________。丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程式為_______________________________________。

(3)①化合物丁含X、Y、Z三種元素，0.1 mol·L^－1丁溶液的pH為1，將丁與丙按物質(zhì)的量之比為1∶1混合后所得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為________(選填序號(hào))。

a．只含共價(jià)鍵                               b．只含離子鍵

c．既含離子鍵，又含共價(jià)鍵

②常溫下，戊的水溶液的pH________7(填“＜”“＝”或“＞”)，其原因是________________________________________________________________________

(用離子方程式表示)。

四種非金屬主族元素M、X、Y、Z在周期表中相對(duì)位置如圖，下列判斷不正確的是

A.Z的氫化物中中心原子的雜化方式為sp³

B．Z原子的第一電離能小于M原子的第一電離能

C．四種元素全部位于p區(qū)

D．M、Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篩＞M＞Z

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外電子層電子數(shù)之比為4∶3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是

A．W、Y、Z電負(fù)性大小順序一定是Z＞Y＞W(wǎng)

B．W、X、Y、Z原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞Z

C．Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體

D．WY₂分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2∶1

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中只有Y、Z、W同周期，X、M同主族；Y的單質(zhì)是天然存在的最硬的物質(zhì)；Z、W的單質(zhì)為空氣的主要成分。下列各項(xiàng)中正確的是

A．X、M可以形成MX型離子化合物

B．Y、Z、W三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)依次降低

C．M₂W₂與X₂W₂的晶體是同種類型的晶體

D．原子半徑：M＞W(wǎng)＞Z＞Y＞X

下列說法中正確的是

A．二氯甲烷(CH₂Cl₂)分子的中心原子是sp³雜化，鍵角均為109°28′

B．CH₂O和ClO的中心原子上都含有孤對(duì)電子

C．BCl₃、PCl₅、H₂O分子中均有一種原子的最外層電子不滿足8e^－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．C₂H₄中含5個(gè)sp²—s σ鍵和1個(gè)p—p π鍵

二茂鐵分子[Fe(C₅H₅)₂]是一種金屬有機(jī)配合物，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列說法正確的是

A．二茂鐵中Fe^2＋與環(huán)戊二烯離子(C₅H)之間為離子鍵

B．Fe元素在周期表中的位置是第四周期ⅧA

C．Fe^2＋的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

D．環(huán)戊二烯()中的碳原子有sp雜化、sp²雜化、sp³雜化

下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是

A．NH₄ClNH₃↑＋HCl↑

B．NH₃＋CO₂＋H₂O===NH₄HCO₃

C．2NaOH＋Cl₂===NaCl＋NaClO＋H₂O

D．2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂