一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示：

(1)從反應(yīng)開始到10 s時，用Z表示的反應(yīng)速率為_________________________________，

X的物質(zhì)的量濃度減少了______，Y的轉(zhuǎn)化率為__________________________________。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________。

(3)10 s后的某一時刻(t₁)改變了外界條件，其速率隨時間的變化圖像如圖所示。則下列說法符合該圖像的是________。

A．t₁時刻，增大了X的濃度

B．t₁時刻，升高了體系溫度

C．t₁時刻，縮小了容器體積

D．t₁時刻，使用了催化劑

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L^－1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L^－1·s^－1�、谟梦镔|(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L^－1·s^－1�、�2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%�、�2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L^－1

其中正確的是

A．①③                                         B．①④

C．②③                                         D．③④

向某密閉容器中加入0.6 mol A、0.2 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示[其中t₀～t₁階段c(B)未畫出]。t₂時刻后改變條件反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況如乙圖所示，且四個階段都各改變一種條件并且改變的條件均不相同。下列說法正確的是

A．反應(yīng)的方程式為3A(g)＋B(g) 2C(g)

B．t₃～t₄，t₄～t₅，t₅～t₆各階段可能改變的條件依次為：加催化劑，降低反應(yīng)溫度，增大壓強

C．B的起始物質(zhì)的量為0.08 mol

D．若t₁＝10 s，A在t₀～t₁時間段的反應(yīng)速率為0.002 25 mol·L^－1·s^－1

對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是

A．v(W)＝3v(Z)　　　　　                    B．2v(X)＝3v(Z)

C．2v(X)＝v(Y)                                  D．3v(W)＝2v(X)

在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10 s末硫酸的濃度減少了0.6 mol·L^－1，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10 s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是

A．0.02 mol·L^－1·min^－1

B．1.8 mol·L^－1·min^－1

C．1.2 mol·L^－1·min^－1

D．0.18 mol·L^－1·min^－1

下列有關(guān)化  學(xué)反應(yīng)速率的認識正確的是

A．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

B．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加

C．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，分子運動加快，增加了碰撞頻率，故反應(yīng)速率增大

D．H^＋和OH^－的反應(yīng)活化能接近于零，反應(yīng)幾乎在瞬間完成

（1）打開K2 ，合并K1 ，若所盛溶液為CuSO4溶液：則A為     極， A極的電極反應(yīng)式為           。若所盛溶液為KCl溶液：則B極的電極反應(yīng)式為      

（2）打開K1，合并K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：

①A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是                  ，Na+移向        極（填A(yù)、B）

②B電極上的電極反應(yīng)式為               ，

  總反應(yīng)化學(xué)方程式是                   。

③反應(yīng)一段時間后打開K2 , 若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）為11.2mL， 將溶液充分混合，溶液的pH約為          。若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的            。[ pH=-lgc(H+) ]

用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：
                
（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是___________________________
（2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替？_____(填“能”或“不能”)，
     其原因是_______________________________________________________。
（3）實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol/L的原因是______________________。
實驗中若改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)， 與上述實驗相比，所放出的熱量_______    _____(填“相等”“不相等”)，若實驗操作均正確，則所求中和熱________________(填“相等”“不相等”)。

（4）已知在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時，放出57.3 kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：__________________________________。

下列四種裝置中，均盛200mL的溶液。

①0.005 mol/LCuSO4溶液，②0.01 mol/LH2SO4，③ZnCl2溶液，④KCl溶液．

（1）上述四種裝置中，為電解池的是              (用編號回答)，裝置①中兩電極的電極反應(yīng)式分別是：陰極：                 ，陽極：                ；

（2）若將裝置④中的外加電源拆去，用導(dǎo)線將兩個電極連接，則Fe極上發(fā)生的反應(yīng)是___________________，C極上發(fā)生的反應(yīng)是          　         。

（3）工作一段時間后，測得導(dǎo)線上均通過0.002mol電子，則上述裝置②中生成氣體的體積是________ mL  (溶液體積變化忽略不計)；

（1）已知:H2(g)+O2(g)H2O(g),反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，則:

①試寫出a、b、c分別代表的意義：

a　                                                             ; 

b　                                                            ; 

c　                                                            。 

②該反應(yīng)是            反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),ΔH        0(填“>”或“<”)。

(2)發(fā)射“天宮”一號的火箭使用的推進劑是液氫和液氧,這種推進劑的優(yōu)點是　　　　　　　,　　　　　　　　　　　。(請寫兩條) 

(3)已知:H2(g)+O2(g)=H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1

H2(g)==H2(l)　ΔH=-0.92 kJ·mol-1

O2(g)==O2(l)　ΔH=-6.84 kJ·mol-1

H2O(l)=H2O(g)　ΔH=+44.0 kJ·mol-1

請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式:                              。