合成氨的熱化學方程式為N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1�，F(xiàn)將1 mol N₂(g)、3 mol H₂(g)充入一容積為2 L的密閉容器中，在500 ℃下進行反應，10 min時達到平衡，NH₃的體積分數(shù)為φ，下列說法中正確的是

A．若達到平衡時，測得體系放出9.24 kJ熱量，則H₂反應速率變化曲線如圖甲所示

B．反應過程中，混合氣體平均相對分子質量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強為p，三者關系如圖乙

C．如圖丙所示，容器Ⅰ和Ⅱ達到平衡時所需要的時間可能不同

D．若起始加入物料為1 mol N₂，3 mol H₂，在不同條件下達到平衡時，NH₃的體積分數(shù)變化如圖丁所示

某恒容容器內發(fā)生的可逆反應的化學平衡常數(shù)表達式為：K＝。能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是

①容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化�、�v_正(H₂O)＝v_逆(H₂)�、廴萜髦袣怏w的密度不隨時間而變化�、苋萜髦袣怏w總質量不隨時間而變化�、菹�耗n mol H₂的同時消耗n mol CO

A．①②③　　　　　　　                                    B．①②③④

C．②                                                                      D．①④⑤

向一密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，在一定條件下發(fā)生反應：N₂＋3H₂2NH₃，對達到化學平衡狀態(tài)時的有關說法正確的是

A．N₂將完全轉化為NH₃

B．N₂、H₂和NH₃的物質的量濃度一定相等

C．N₂、H₂和NH₃的物質的量濃度不再變化

D．正反應和逆反應的速率都為零

固定和利用CO₂，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO₂來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學方程式是：

CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)

ΔH＝－49.0 kJ·mol^－1

某科學實驗將6 mol CO₂和8 mol H₂充入一容積為2 L的密閉容器中，測得H₂的物質的量隨時間變化如下圖中實線所示(圖中字母后數(shù)對表示對應的坐標)：

回答下列問題：

(1)由圖分析，在下列時間段內反應速率最快的時間段是________(填序號)。

a．0～1 min　　　　　　                                       b．1～3 min

c．3～8 min                                                             d．8～11 min

(2)僅改變某一條件再進行實驗，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是________________，曲線Ⅱ改變的條件可能是________________。

(3)下列表述能表示該反應已達平衡的是________(填序號)。

a．容器內壓強不再改變

b．容器內氣體的密度不再改變

c．容器內氣體的平均摩爾質量不再改變

d．容器內各物質的物質的量相等

下列敘述與圖像對應符合的是

A．對于達到平衡狀態(tài)的N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)在t₀時刻充入了一定量的NH₃，平衡逆向移動

B．p₂＞p₁，T₁＞T₂

C．該圖像表示的化學方程式為：2A===B＋3C

D．對于反應2X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH＜0，y可以表示Y的百分含量

對于反應CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＜0，在其他條件不變的情況下

A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的ΔH也隨之改變

B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變

C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變

D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變

一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的密度不再變化

B．反應容器中Y的質量分數(shù)不變

C．X的分解速率與Y的消耗速率相等

D．單位時間內生成1 mol Y的同時生成2 mol X

下列關于化學平衡的說法中正確的是

A．一個可逆反應達到的平衡狀態(tài)就是這個反應在該條件下所能達到的限度

B．當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正反應速率和逆反應速率相等都等于0

C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變

D．化學平衡不可以通過改變條件而改變

香豆素是用途廣泛的香料，合成香豆素的路線如下（其他試劑、產(chǎn)物及反應條件均省

略）：

（1）Ⅰ的分子式為_____________；Ⅰ與H₂反應生成鄰羥基苯甲醇，鄰羥基苯甲醇的結構簡式為______________。

（2）反應②的反應類型是_____________，反應④的反應類型是_____________。

（3）香豆素在過量NaOH溶液中完全水解的化學方程式為

________                                                                   。

（4）Ⅴ是Ⅳ的同分異構體，Ⅴ的分子中含有苯環(huán)且無碳碳雙鍵，苯環(huán)上含有兩個鄰位取代基，且能夠發(fā)生酯化反應和銀鏡反應。Ⅴ的結構簡式為_______________（任寫一種）。

（5）一定條件下，與CH₃CHO能發(fā)生類似反應①、②的兩步反應，最終生成的有機物的結構簡式為_____________。

A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大，A的最高正價和最低負價的絕對值相等，B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子的s能級的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍。請回答下列問題：

（1）F的基態(tài)原子價電子排布式為                     。

（2）B、C、D、E的原子的第一電離能由小到大的順序為               （用元素符號回答）
（3）下列關于B₂A₂分子和A₂D₂分子的說法正確的是             
A．分子中都含有σ鍵和π鍵            

B．中心原子都sp雜化
C．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子 

D．互為等電子體
E．B₂A₂分子的沸點明顯低于A₂D₂分子
（4）F²⁺能與BD分子形成[F（BD）₄]²⁺，其原因是BD分子中含有        

（5）由B、E、F三種元素形成的一種具有超導性的晶體，晶胞如圖所示．B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當中．與一個F原子距離最近的F原子的數(shù)目為         ，該晶體的化學式為       .若該晶體的相對分子質量為M，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，B、E、F三種元素的原子半徑分別為r₁pm、r₂pm、r₃pm，則該晶體的密度表達式為                    。