活性炭可用于處理大氣污染物NO。在1 L密閉容器中加入NO和活性炭(無雜質)，生成氣體E和F。當溫度分別在T₁ ℃和T₂ ℃時，測得平衡時各物質的物質的量如下表：

(1)請結合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應的化學方程式：________________________________________________________________________。

(2)上述反應在T₁ ℃時的平衡常數(shù)為K₁，在T₂ ℃時的平衡常數(shù)為K₂。

①計算K₁＝________。

②根據(jù)上述信息判斷，T₁和T₂的關系是________。

a．T₁＞T₂　　　          b．T₁＜T₂　　　          c．無法比較

(3)在T₁ ℃下反應達到平衡后，下列措施不能改變NO的轉化率的是________(填序號)。

a．增大c(NO)　　　　　　                    b．增大壓強

c．升高溫度                                     d．移去部分F

為減小CO₂對環(huán)境的影響，在倡導“低碳”的同時，還需加強對CO₂創(chuàng)新利用的研究。T₁ ℃時，將9 mol CO₂和12 mol H₂充入3 L密閉容器中，發(fā)生反應CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH＜0，容器中CH₃OH的物質的量隨時間變化如曲線Ⅰ所示，平衡時容器內壓強為p₁。改變某一條件重新進行上述反應，CH₃OH的物質的量隨時間變化如曲線Ⅱ所示。下列說法錯誤的是

A．曲線Ⅱ對應的條件改變是增大壓強

B．T₂ ℃時，上述反應平衡常數(shù)為0.42，則T₂＞T₁

C．在T₁ ℃，若起始時向容器中充入5 mol CO₂、5 mol H₂、5 mol CH₃OH(g)和5 mol H₂O(g)，則達平衡前v(正)＞v(逆)

D．在T₁ ℃，若起始時向容器中充入4.5 mol CO₂、6 mol H₂，平衡時容器內壓強p＝

某溫度下，H₂(g)＋CO₂(g) H₂O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝9/4，該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始濃度如表所示，下列判斷不正確的是

A.平衡時，乙中CO₂的轉化率大于60%

B．平衡時，甲中和丙中H₂的轉化率均是60%

C．平衡時，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012 mol·L^－1

D．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢

放熱反應CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)在溫度t₁時達到平衡，c₁(CO)＝c₁(H₂O)＝1.0 mol·L^－1，其平衡常數(shù)為K₁。升高反應體系的溫度至t₂時，反應物的平衡濃度分別為c₂(CO)和c₂(H₂O)，平衡常數(shù)為K₂，則

A．K₂和K₁的單位均為mol·L^－1

B．K₂＞K₁

C．c₂(CO)＝c₂(H₂O)

D．c₁(CO)＞c₂(CO)

下列說法正確的是

A．自發(fā)進行的反應一定是放熱反應

B．非自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應

C．自發(fā)進行的反應一定能發(fā)生

D．有些吸熱反應也能自發(fā)進行

下列敘述中，不正確的是

A．某特定反應的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)

B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小

C．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡不一定發(fā)生移動

D．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化

溴苯是一種常用的化工原料。實驗室制備溴苯

的實驗步驟如下：

步驟1：在a中加入15 mL苯和少量鐵屑，再將b中4.0 mL

液溴慢慢加入到a中，充分反應。

步驟2：向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑。

步驟3：濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL 水洗滌，分液得粗溴苯。

步驟4：向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾即得粗產品。

(1)儀器d的作用是                。

(2)將b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是                         。

(3)儀器c的作用是冷凝回流，回流的主要物質有                     (填化學式)。

(4)步驟4得到的粗產品中還含有雜質苯。已知苯、溴苯的有關物理性質如上表，則要進一步提純粗產品，還必須進行的實驗操作名稱是                  。

某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為                      

（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為         

已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol I—I、1 mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151k J、299k J。則由氫氣和碘反應生成1 mol HI需要      （填“放出”或“吸收”）     k J的熱量。

第三周期元素A、B、C，其原子序數(shù)依次增大，已知A的焰色為黃色，C的某種氧化物是形成酸雨的主要原因，且這三種元素的最高價氧化物的水化物有一種具有兩性，且他們兩兩之間都能反應生成鹽和水。

（1）填出元素符號A __________B __________C__________

(2)　C ^2－ 離子結構示意圖為                

（3）A和C形成的化合物的電子式為                  ，屬于         化合物。