下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

A.常壓下五種元素的單質中Z單質的沸點最高

B.Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同

C.W的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高

D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是

A.16                       B.26                       

C.36                      D.46

鉈（Tl）是某超導材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl³⁺與Ag在酸性介質中發(fā)生反應：Tl³⁺+ 2Ag ==Tl⁺ + 2Ag⁺。下列推斷正確的是

A.Tl⁺ 的最外層有1個電子           

B.Tl³⁺ 的氧化性比Al³⁺弱

C.Tl能形成+3價和+1的化合物        

D.Tl⁺ 的還原性比Ag強

短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關敘述正確的是

A.X與Y不可能位于同一主族

B.X與Y一定位于同一周期

C.X與Y可能形成共價化合物XY

D.X與Y可能形成離子化合物XY

A題適用于二期課改新教材，B題適用于一期課改教材。

（A）

（1）在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。

（2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在VIIA族，那么根據(jù)其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可把氫元素放在周期表中的  族。

（3）現(xiàn)有甲、乙兩種元素，甲元素原子核外3p亞層上有5個電子，乙元素的焰色反應顯黃色。

① 用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應位置。

② 甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強的是          （填名稱），

寫出可以驗證該結論的一個化學反應方程式                                    

（B）

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為           

(a) A              (b) B        (c) C             (d) D

（2）有人認為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據(jù)學過的化學知識判斷這一元素是              。

（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。

① 用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置。

② 甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是        （填名稱），可以驗證該結論的實驗是           。

(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中

(b)將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應

(c)將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3:4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是

A.X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱

B.A、B、C、D只能形成5種單質

C.X、Y、Z三種化合物的熔沸點逐漸升高

D.自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物

R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))

A.若R(OH)_n為強堿，則W(OH)_n+1也為強堿

B.若H_nXO_m為強酸，則Y是活潑非金屬元素

C.若Y的最低化合價為-2，則Z的最高正化合價為+6

D.若X的最高正化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素

下圖中每條折線表示周期表ⅥA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是

A.H₂S         B.HCl         C.PH₃             D.SiH₄

下列說法正確的是

    A.ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強

    B.ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高

    C.同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強

    D.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

已知1—18號元素的離子、、、都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是

A.質子數(shù)c＞b

B.離子的還原性Y^2-＞Z^-

C.氫化物的穩(wěn)定性H₂Y＞HZ

D.原子半徑X＜W