取某鐵的氧化物樣品，用140mL 5 mol/L鹽酸恰好使其完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氯氣，使其中的Fe²⁺ 完全轉(zhuǎn)化為 Fe³⁺，該樣品中可能的化學(xué)式是

A．Fe₃O₄           B．Fe₄O₅             C．Fe₅O₆              D．Fe₅O₇

等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應(yīng)，則在相同的條件下，產(chǎn)生氫氣的體積比是

A．1∶1                                                B．3∶4

C．2∶3                                                D．4∶3

下表中對(duì)離子方程式書(shū)寫(xiě)的評(píng)價(jià)正確的是

下列六種物質(zhì)：①Na₂O　②Na₂O₂�、跱aCl�、躈a₂CO₃溶液　⑤NaOH�、轓aHCO₃其中不能與CO₂反應(yīng)的是

A．①④　　　　　　　　　                  B．②③

C．③⑥                                                D．⑤⑥

相同物質(zhì)的量的Na₂O₂和Na₂O的比較中，不正確的是(　　)

A．兩種物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)之比為4∶3

B．兩種物質(zhì)中陰離子的物質(zhì)的量之比為2∶1

C．兩種物質(zhì)與足量的CO₂反應(yīng)，消耗氣體的質(zhì)量之比為1∶1

D．兩種物質(zhì)中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為1∶1

將0.4 g NaOH和1.06 g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質(zhì)的量的關(guān)系是

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，下列敘述正確的是

A．64 g SO₂中含有的氧原子數(shù)為1N_A

B．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L^－1的MgCl₂溶液，含有Cl^－數(shù)為1 N_A

C．常溫常壓下，14 g N₂含有分子數(shù)為0.5 N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H₂O的分子數(shù)為1N_A

在反應(yīng)aBrF₃ ＋ bH₂O ＝ cHBrO₃ ＋ dHBr ＋ eHF ＋ fO₂↑中(a、b、c、d、e、f

是各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù))，若0.3molH₂O被氧化，則被水還原的BrF₃的物質(zhì)的量是

A．0.15mol        B．0.2mol         C．0.3mol     D．0.4mol

下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．NaHCO₃＝Na⁺＋H⁺＋

B．NaHSO₄＝Na⁺ ＋

C．Al₂ (SO₄)₃＝Al ³⁺ ＋                                      

D．Na₂SO₄＝2Na⁺＋

相等物質(zhì)的量的KClO₃分別發(fā)生下列反應(yīng)：①有MnO₂催化劑存在時(shí)，受熱分解得到氧

氣；②若不使用催化劑，加熱至470℃左右，得到KClO₄ (高氯酸鉀)和KCl。

  下列關(guān)于①和②的說(shuō)法不正確的是

   A．都屬于氧化還原反應(yīng)              B．發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同

   C．發(fā)生氧化反應(yīng)的元素不同          D．生成KCl的物質(zhì)的量相同