下列各項(xiàng)判斷正確的是(　 　)

A．AlN可通過反應(yīng)Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO合成。該反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移1.5 mol電子

B．CsICl₂是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，則在CsICl₂溶液中通入Cl₂，有單質(zhì)碘生成

C．反應(yīng)A＋3B2C＋2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為

   ①v(A)＝0.15 mol/(L·s)；②v(B)＝0.6 mol/(L·s)；

   ③v(C)＝0.4 mol/(L·s)；④v(D)＝0.45 mol/(L·s)。

   該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)棰?gt;③＝②>①

D．AlCl₃溶液中加入過量稀氨水,則反應(yīng)的離子方程式為：

Al^3＋＋4NH₃·H₂O===AlO＋4NH＋2H₂O

在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是（     ）

A．含等物質(zhì)的量的AlO₂^－、OH^－、CO₃^2－的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO₂^－、OH^－、CO₃^2－

B．含等物質(zhì)的量的FeBr₂、FeI₂的溶液中，緩慢通入氯氣：I^－、Br^－、Fe^2＋

C．含等物質(zhì)的量的Ba(OH)₂、KOH的溶液中，緩慢通入CO₂：KOH、Ba(OH)₂、K₂CO₃、BaCO₃

D．含等物質(zhì)的量的Fe^3＋、Cu^2＋、H^＋的溶液中加入鋅粉：Fe^3＋、Cu^2＋、H^＋、Fe^2＋

 下列有關(guān)的計(jì)算分析不正確的是（    ）

A.在反應(yīng)3Cu＋8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O中，當(dāng)有1 mol銅被氧化時(shí)，被還原的硝酸為 mol

B.  某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱，反應(yīng)后放出一氧化氮?dú)怏w約為0.015 mol

C. 室溫時(shí)，在容積為a mL的試管中充滿NO₂氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時(shí)為止；再通入b mL O₂，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測得試管內(nèi)最后剩余氣體為c mL，且該氣體不能支持燃燒。則a、b的關(guān)系為　a＝4b＋3c   

D. 物質(zhì)的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N₂O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為1∶4 

組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機(jī)物中，能發(fā)生消去反應(yīng)的共有（    ）

A．10種        B．16種        C．20種          D．25種

一定溫度下，將1 mol A和1 mol B氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng):

A(g)+B(g)    xC(g)+D(s)，t₁時(shí)達(dá)到平衡。在t₂、t₃時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中氣體C的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確是（    ）

A．反應(yīng)方程式中的x=l     

B．t₂時(shí)刻改變的條件是使用催化劑

C．t₃時(shí)刻改變的條件是移去少量物質(zhì)D

D．t₁～t₃間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

用 n_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(    )

A．23gNO₂和N₂O₄的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.5n_A

B．4.2 g丙烯中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為0.6n_A

C．1 L 0.1 mol/L的Fe₂(SO₄)₃溶液中，F(xiàn)e³⁺的數(shù)目為0.2 n_A

D．過氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L O₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.2 n_A

下列各組離子能大量共存，向溶液中通入足量相應(yīng)氣體后，各離子還能大量存在的是（   ）

A．氯氣：K⁺  Ba²⁺  SiO₃^2-   NO₃^-

B．二氧化硫：Na⁺    NH₄⁺   SO₃^2-  C1^-

C．氨氣：K⁺   Na⁺   AlO₂^-.    CO₃^2-

D．甲醛：Ca²⁺   Mg²⁺   Mn0₄^-    NO₃^-

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是 (     )

圖1               圖2                圖3                   圖4

A．圖1表示H₂與O₂發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H₂的燃燒熱為241.8 kJ·mol^－1

B．圖2表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

C．根據(jù)圖3，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)pH＝4，過濾

D．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH

化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應(yīng)：

2FeCl₃ + 2HI = 2FeCl₂ + I₂ + 2HCl； 2Co(OH)₃ + 6HCl = 2CoCl₂ + Cl₂↑ + 6H₂O

2Fe(OH)₂ + I₂ + 2KOH = 2Fe(OH)₃ + 2KI； 3I₂ + 6KOH = 5KI + KIO₃ + 3H₂O

復(fù)分解反應(yīng)：

2HSCN + K₂CO₃ = 2KSCN + CO₂ ↑ + H₂O； KCN + CO₂ + H₂O = HCN + KHCO₃

熱分解反應(yīng)：4NaClO  3NaCl + NaClO₄；NaClO₄  NaCl + 2O₂↑

下列說法正確是(   )

A．氧化性（酸性溶液）：FeCl₃ > Co(OH)₃ > I₂   

B．還原性（堿性溶液）：Fe(OH)₂ > I₂ > KIO₃

C．熱穩(wěn)定性：NaCl > NaClO > NaClO₄

D．酸性（水溶液）：H₂CO₃ > HSCN > HCN

短周期元素X、Y、Z、W、R的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如右圖所示。下列說法不正確的是(  )

A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y    

B．Z和Y形成的化合物是離子化合物

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜Y

D．常溫下單質(zhì)W能溶于R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液