下列各項判斷正確的是(　 　)

A．AlN可通過反應Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO合成。該反應中，每生成1 mol AlN需轉移1.5 mol電子

B．CsICl₂是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質在化學反應中既可表現氧化性又可表現還原性，則在CsICl₂溶液中通入Cl₂，有單質碘生成

C．反應A＋3B2C＋2D在四種不同情況下的反應速率分別為

   ①v(A)＝0.15 mol/(L·s)；②v(B)＝0.6 mol/(L·s)；

   ③v(C)＝0.4 mol/(L·s)；④v(D)＝0.45 mol/(L·s)。

   該反應進行的快慢順序為④>③＝②>①

D．AlCl₃溶液中加入過量稀氨水,則反應的離子方程式為：

Al^3＋＋4NH₃·H₂O===AlO＋4NH＋2H₂O

在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序判斷正確的是（     ）

A．含等物質的量的AlO₂^－、OH^－、CO₃^2－的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO₂^－、OH^－、CO₃^2－

B．含等物質的量的FeBr₂、FeI₂的溶液中，緩慢通入氯氣：I^－、Br^－、Fe^2＋

C．含等物質的量的Ba(OH)₂、KOH的溶液中，緩慢通入CO₂：KOH、Ba(OH)₂、K₂CO₃、BaCO₃

D．含等物質的量的Fe^3＋、Cu^2＋、H^＋的溶液中加入鋅粉：Fe^3＋、Cu^2＋、H^＋、Fe^2＋

 下列有關的計算分析不正確的是（    ）

A.在反應3Cu＋8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O中，當有1 mol銅被氧化時，被還原的硝酸為 mol

B.  某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱，反應后放出一氧化氮氣體約為0.015 mol

C. 室溫時，在容積為a mL的試管中充滿NO₂氣體，然后倒置在水中到管內水面不再上升時為止；再通入b mL O₂，則管內液面又繼續(xù)上升，測得試管內最后剩余氣體為c mL，且該氣體不能支持燃燒。則a、b的關系為　a＝4b＋3c   

D. 物質的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為N₂O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比為1∶4 

組成和結構可用表示的有機物中，能發(fā)生消去反應的共有（    ）

A．10種        B．16種        C．20種          D．25種

一定溫度下，將1 mol A和1 mol B氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應:

A(g)+B(g)    xC(g)+D(s)，t₁時達到平衡。在t₂、t₃時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確是（    ）

A．反應方程式中的x=l     

B．t₂時刻改變的條件是使用催化劑

C．t₃時刻改變的條件是移去少量物質D

D．t₁～t₃間該反應的平衡常數均為4

用 n_A表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是(    )

A．23gNO₂和N₂O₄的混合氣體中含有的氮原子數為0.5n_A

B．4.2 g丙烯中所含的共價鍵數目為0.6n_A

C．1 L 0.1 mol/L的Fe₂(SO₄)₃溶液中，Fe³⁺的數目為0.2 n_A

D．過氧化氫分解制得標準狀況下1.12 L O₂，轉移電子數目為 0.2 n_A

下列各組離子能大量共存，向溶液中通入足量相應氣體后，各離子還能大量存在的是（   ）

A．氯氣：K⁺  Ba²⁺  SiO₃^2-   NO₃^-

B．二氧化硫：Na⁺    NH₄⁺   SO₃^2-  C1^-

C．氨氣：K⁺   Na⁺   AlO₂^-.    CO₃^2-

D．甲醛：Ca²⁺   Mg²⁺   Mn0₄^-    NO₃^-

下列圖示與對應的敘述相符的是 (     )

圖1               圖2                圖3                   圖4

A．圖1表示H₂與O₂發(fā)生反應過程中的能量變化，則H₂的燃燒熱為241.8 kJ·mol^－1

B．圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大

C．根據圖3，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可向溶液中加入適量CuO，調節(jié)pH＝4，過濾

D．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH

化學方程式可簡明地體現元素及其化合物的性質。已知：氧化還原反應：

2FeCl₃ + 2HI = 2FeCl₂ + I₂ + 2HCl； 2Co(OH)₃ + 6HCl = 2CoCl₂ + Cl₂↑ + 6H₂O

2Fe(OH)₂ + I₂ + 2KOH = 2Fe(OH)₃ + 2KI； 3I₂ + 6KOH = 5KI + KIO₃ + 3H₂O

復分解反應：

2HSCN + K₂CO₃ = 2KSCN + CO₂ ↑ + H₂O； KCN + CO₂ + H₂O = HCN + KHCO₃

熱分解反應：4NaClO  3NaCl + NaClO₄；NaClO₄  NaCl + 2O₂↑

下列說法正確是(   )

A．氧化性（酸性溶液）：FeCl₃ > Co(OH)₃ > I₂   

B．還原性（堿性溶液）：Fe(OH)₂ > I₂ > KIO₃

C．熱穩(wěn)定性：NaCl > NaClO > NaClO₄

D．酸性（水溶液）：H₂CO₃ > HSCN > HCN

短周期元素X、Y、Z、W、R的化合價與原子序數的關系如右圖所示。下列說法不正確的是(  )

A．原子半徑：Z＞W＞Y    

B．Z和Y形成的化合物是離子化合物

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜Y

D．常溫下單質W能溶于R的最高價氧化物對應水化物的濃溶液