某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類(lèi)型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和炭粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖所示)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化。

(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)：

(2)編號(hào)①實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖(a)所示。t₂時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)，其原因是鐵發(fā)生了________腐蝕，請(qǐng)?jiān)趫D(b)中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子的流動(dòng)方向；此時(shí)，炭粉表面發(fā)生了________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是__________。

　　　(a)　　　　　　　　　　　　(b)

(3)該小組對(duì)圖(a)中0～t₁時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二：

假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；

假設(shè)二：________；

……

(4)為驗(yàn)證假設(shè)一，某同學(xué)設(shè)計(jì)了檢驗(yàn)收集的氣體中是否含有H₂的方案。請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)一，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論。

鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO₄，溶于混合有機(jī)溶劑中，Li^＋通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO₂晶格中，生成LiMnO₂。 回答下列問(wèn)題：

(1)外電路的電流方向是由________極流向________極。(填字母)

(2)電池正極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________。

(3)是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？________(填“是”或“否”)，原因是________________________________________________。

(4)MnO₂可與KOH和KClO₃在高溫下反應(yīng)，生成K₂MnO₄，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。K₂MnO₄在酸性溶液中歧化，生成KMnO₂和MnO₂的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。

如圖所示是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來(lái)的一種金屬氫化物鎳電池(MH­Ni電池)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　)

A．放電時(shí)正極反應(yīng)為NiOOH＋H₂O＋e^－―→Ni(OH)₂＋OH^－

B．電池的電解液可為KOH溶液

C．充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為MH＋OH^－―→H₂O＋M＋e^－

D．MH是一類(lèi)儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A．若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕

B．2NO(g)＋2CO(g)===N₂(g)＋2CO₂(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0

C．加熱0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大

D．對(duì)于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)(ΔH<0)，加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大

2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．a(chǎn)為電池的正極 

B．電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn₂O₄===Li_1－xMn₂O₄＋xLi

C．放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化 

D．放電時(shí)，溶液中Li^＋從b向a遷移

已知：

鋰離子電池的總反應(yīng)為

Li_xC＋Li_1－xCoO₂C＋LiCoO₂

鋰硫電池的總反應(yīng)2Li＋SLi₂S

有關(guān)上述兩種電池說(shuō)法正確的是(　　)

A．鋰離子電池放電時(shí)，  Li^＋向負(fù)極遷移

B．鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)

C．理論上兩種電池的比能量相同

D．下圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電

鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車(chē)的一種主要電池類(lèi)型，NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金，該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是Ni(OH)₂＋M===NiOOH＋MH。

已知：6NiOOH＋NH₃＋H₂O＋OH^－===6Ni(OH)₂＋NO

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．NiMH電池放電過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)式為NiOOH＋H₂O＋e^－===Ni(OH)₂＋OH^－

B．充電過(guò)程中OH^－從陽(yáng)極向陰極遷移

C．充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式：H₂O＋M＋e^－===MH＋OH^－，H₂O中的H被M還原

D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液

污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類(lèi)的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO₂，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO₂，又制得電池材料MnO₂(反應(yīng)條件已省略)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了____(選填下列字母編號(hào))。

A．廢棄物的綜合利用

B．白色污染的減少

C．酸雨的減少

(2)用MnCO₃能除去溶液中的Al^3＋和Fe^3＋，其原因是________________________________。

(3)已知：25 ℃、101 kPa時(shí)，

Mn(s)＋O₂(g)===MnO₂(s)　ΔH＝－520 kJ/mol

S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝－297 kJ/mol

Mn(s)＋S(s)＋2O₂(g)===MnSO₄(s)　

ΔH＝－1065 kJ/mol

SO₂與MnO₂反應(yīng)生成無(wú)水MnSO₄的熱化方程式是____________________________________。

(4)MnO₂可作超級(jí)電容器材料。用惰性電極電解MnSO₄溶液可制得MnO₂，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是________________________________。

(5)MnO₂是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是________________。

(6)假設(shè)脫除的SO₂只與軟錳礦漿中的MnO₂反應(yīng)。按照?qǐng)D示流程，將a m³(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含SO₂的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO₂的脫除率為89.6%，最終得到MnO₂的質(zhì)量為c kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí)，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO₂________kg。

室溫下，將1 mol的CuSO₄·5H₂O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH₁，將1 mol的CuSO₄(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH₂；CuSO₄·5H₂O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO₄·5H₂O(s)CuSO₄(s)＋5H₂O(l)，熱效應(yīng)為ΔH₃，則下列判斷正確的是(　　)

A．ΔH₂＞ΔH₃ 

B．ΔH₁＜ΔH₃ 

C．ΔH₁＋ΔH₃＝ΔH₂ 

D．ΔH₁＋ΔH₂＞ΔH₃

已知：

C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁

CO₂(g)＋C(s)===2CO(g)　ΔH₂

2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH₃

4Fe(s)＋3O₂(g)===2Fe₂O₃(s)　ΔH₄

3CO(g)＋Fe₂O₃(s)===3CO₂(g)＋2Fe(s)　ΔH₅

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是(　　)

A．ΔH₁>0，ΔH₃<0  B．ΔH₂>0，ΔH₄>0

C．ΔH₁＝ΔH₂＋ΔH₃  D．ΔH₃＝ΔH₄＋ΔH₅