氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25℃時

①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)  △H＝—67.7KJ·mol—1

②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)         △H＝—57.3KJ·mol—1

在20mL0.1·molL—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有關說法正確的是

A．氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為：

HF(aq)＝H+(aq) +F−(aq)   △H＝+10.4KJ·mol—1

B．當V＝20時，溶液中：c(OH—)＝c(HF) +c(H+)

C．當V＝20時，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1

D．當V＞0時，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)

是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如題12所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N=N為942、O=O為500、N−N為154，則斷裂1molN−H鍵所需的能量（KJ）是

A．194        B．391     C．516           D．658

下列說法正確的是：

A．在100 ℃、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ·mol-1，則H2O(g)H2O(l) 的ΔH = 40.69 kJ·mol-1

B．已知MgCO3的Ksp = 6.82 × 10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82 × 10-6

C．已知：

則可以計算出反應的ΔH為－384 kJ·mol-1

D．常溫下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3·H2O的電離度降低，溶液的pH減小

某反應的反應過程中能量變化如右圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是

A．該反應為放熱反應

B．催化劑能改變反應的焓變

C．催化劑能降低反應的活化能

D．逆反應的活化能大于正反應的活化能

科學家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為：

   NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有關說法正確的是

A．儲氫、釋氫過程均無能量變化  

B．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵

C．儲氫過程中，NaHCO3被氧化  

D．釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2

下列有關說法正確的是

A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0

B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率Ｖ(H2)和氫氣的平衡轉化率均增大

D．水的離子積常數Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應

      NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。

(1) NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式:_               .

(2)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和02反應，其能量變化示意圖如下:

①寫出該反應的熱化學方程式: _               。

②隨溫度升高，該反應化學平衡常數的變化趨勢是_               。

（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NOX的排放。

①當尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式：_               。

② 當尾氣中空氣過量時，催化轉化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO。原因是               ，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOX的吸收能力逐漸增強。

通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下:

①Pt電極上發(fā)生的是            反應(填“氧化”或“還原”)。

②寫出NiO電極的電極反應式:            。

二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源，由合成氣（組成為H2、CO、和少量CO2）直接制備二甲醚，其中主要過程包括以下四個反應：

甲醇合成反應：

①CO(g）+ 2H2(g)＝CH3OH(g)            △H1=-90.1 kJ·mol-1

②CO2(g)+ 3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)          △H2=-49.0 kJ·mol-1

水煤氣變換反應：

③CO(g) + H2O (g)＝CO2(g)+H2(g)          △H3=-41.1 kJ·mol-1

二甲醚合成反應：

④2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)+H2O(g)           △H4=-24.5 kJ·mol-1

⑴Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是                              （以化學方程式表示） 。

⑵分析二甲醚合成反應④對于CO轉化率的影響                        。

⑶由H2和CO直接制備二甲醚（另一產物為水蒸氣）的熱化學方程式為               。

⑷有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3），壓強為5.0MPa的條件下由H2和CO直接制備二甲醚，結果如下圖所示。其中CO轉化率隨溫度升高而降低的原因是____________。

⑸二甲醚直接燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇直接燃燒燃料電池（5.93kW·h·kg-1），若電解質為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應為_______________。

一個二甲醚分子經過電化學氧化，可以產生_______個電子的電量；該電池理論輸出電壓1.20V，能量密度E=_____（列式計算，能量密度=電池輸出電能/燃料質量，1kW·h=3.6×105J ）

下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是

在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應

H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g)         △H1

2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)               △H2

H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)                  △H3

2S(g) =S2(g)                             △H4

則△H4的正確表達式為

A.△H4＝（△H1＋△H2－3△H3）     B.△H4＝（3△H3－△H1－△H2）

C.△H4＝（△H1＋△H2＋3△H3）       D.△H4＝（△H1－△H2－3△H3）