Fe（OH）₃+3H⁺=Fe²⁺+3H₂O

硫鐵礦燒渣（主要成分為 Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對環(huán)境保護具有現(xiàn)實意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實驗流程如下：

已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的

曲線如右圖所示：

回答下列問題：

（1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子

是______________。

（2）煅燒 FeCO₃生成產(chǎn)品 I的化學(xué)反應(yīng)

方程式為 _______。實驗室進行煅燒操作所

需儀器除了酒精噴燈、泥三角、三腳架、玻

璃棒外，還有__________。

（3）產(chǎn)品Ⅱ的化學(xué)式為 _______________，為了獲得產(chǎn)品Ⅱ，向 （NH₄）₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，還需要進行的操作是：                        。

（4）檢驗產(chǎn)品 II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是：取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液，                                       。

甲、乙兩同學(xué)欲分別完成“鈉與氯氣反應(yīng)”的實驗．

I．甲同學(xué)的方案為：取一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層），用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱．待鈉熔成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方（裝置如圖I）．該方案的不足之處有                        鈉預(yù)先在空氣中加熱，會生成氧化物，影響鈉在氯氣中燃燒；實驗過程中會產(chǎn)生少量污染            （至少答出兩點）．

II．乙同學(xué)所采用的裝置如圖Ⅱ，回答下列問題：

（1）按圖Ⅱ組裝儀器、添加藥品，實驗開始后，先將濃鹽酸擠入試管，試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                        2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；待裝置中出現(xiàn)                              現(xiàn)象后，點燃酒精燈．
   （2）點燃酒精燈后，玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是                     鈉熔化并燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，有白煙（至少答出兩點）
   （3）乙同學(xué)欲將虛框內(nèi)裝置改為圖Ⅲ所示裝置，并測量多余氣體的體積．
    ①若圖Ⅲ所示量氣裝置由干燥管、乳膠管和50mL滴定管組裝而成，此處所用滴定管是

               堿式（填“酸式”或“堿式”）滴定管．
    ②為提高測量的準(zhǔn)確性，圖Ⅲ裝置中的液體可用                               飽和NaCl溶液；收集完氣體并冷卻至室溫后讀數(shù)，讀數(shù)前應(yīng)進行的操作是                         .

③如果開始讀數(shù)時操作正確，最后讀數(shù)時俯視右邊滴定管液面，會導(dǎo)致所測氣體的體積

        （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、

C、D、E分別和A形成的二元化合物，已知：

①反應(yīng)C＋G B＋H能放出大量的熱，

G是紅綜色固體粉末；

②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：

2E＋I2F＋D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．

回答問題：

⑴ ①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2) 1.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，至少需要銅粉 克

(3) C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 ，

反應(yīng)后的溶液與過量的化合物I反應(yīng)的離子方程式為

(4) E與I反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5) 寫出H物質(zhì)在工業(yè)上的一種用途_____________。

(6)將一定量的B完全溶于過量鹽酸中，然后通入0.005mol Cl₂，再加入0.01mol重鉻酸鉀晶體(K₂Cr₂O₇），恰好使溶液中B²⁺全部轉(zhuǎn)化為B³⁺，鉻元素本身被還原為+3價鉻離子。通過計算確定原B的物質(zhì)的量為（ ）

A．0.01mol B．0.03mol C．0.04mol D．0.07mol

三氟化氮(NF₃)是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO₃，請根據(jù)要求回答下列問題：

(1)反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為__________．

(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________．

若反應(yīng)中生成0.2 mol HNO₃，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________個．

(3) 三氟化氮可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F   據(jù)題意推測  NF₃,F₂,NO三種氣體中，氧化性由弱到強的順序為                         

(4)NF₃是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF₃在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)．你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是___________________________________________________.

(5)一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO₂、NaF、H₂O外，還肯定有____________________________(填化學(xué)式)．

8.34gFeS0₄·7H₂0樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示，下列說法正確的是

A．溫度為78℃時固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO₄?5H₂O

B．溫度為l59℃時固體物質(zhì)N的化學(xué)式為FeSO₄?3H₂O

C．在隔絕空氣條件下，N得到P的化學(xué)方程式為FeSO₄ FeO+SO₃↑

D．取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時有兩種無色氣體生成，Q的化學(xué)式為Fe₂O₃

下列各項反應(yīng)對應(yīng)的圖像錯誤的是

A．圖1：將飽和FeCl₃溶液滴入沸水中制備Fe(OH)₃膠體

B．圖2：將稀鹽酸逐滴加入一定量偏鋁酸鈉溶液中

C．圖3：將二氧化硫逐漸通入一定量氯水中

D．圖4：將銅粉逐漸加入一定量濃硝酸中

一定能在下列溶液中大量共存的離子組是

①含有大量Al^3＋的溶液中：Na^＋、NH₄⁺、SO₄^2—、Cl^－

②加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、CO₃^2—、SO₄^2—、NH₄⁺

③含有大量Fe^3＋的溶液中：Na^＋、Mg^2＋、NO₃^—、SCN^－

④在含有大量AlO₂^—的溶液中：NH₄⁺、Na^＋、Cl^－、H^＋

⑤由水電離出的c(H^＋)＝1×10^－14mol·L^－1的溶液中：Ca^2＋、K^＋、Cl^－、HCO₃^—

A．①       B．①②       C．①③⑤        D．①④⑤

在學(xué)習(xí)中，我們經(jīng)常應(yīng)用類推法。下列左邊正確，類推法應(yīng)用于右邊也正確的是

下列說法正確的是

A．用CuCl₂溶液做導(dǎo)電性實驗時燈泡發(fā)光：CuCl₂ Cu²⁺ +2Cl^—

B．2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O是氧化還原反應(yīng)

C．HClO中氯元素化合價比HClO₄中氯元素化合價低，所以HClO₄的氧化性強

D．將足量的CO₂不斷通入NaOH、Ba(OH)₂、NaAlO₂的混合溶液中，

生成沉淀與通入CO₂的量的關(guān)系可表示為右圖

磁流體是電子材料的新秀,它既具有固體的磁性,又具有液體的流動性,制備時將含等物質(zhì)的量的FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃的溶液混合,再滴入稍過量的NaOH溶液,隨后加入油酸鈉溶液,即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在36～55 nm的磁流體。下列說法中正確的是

A．所得的分散系屬于懸濁液

B．所得的分散系中分散質(zhì)為Fe₂O₃

C．該分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)且其中膠粒帶正電荷

D．所得分散系為膠體,且膠粒直徑即為氫氧化鐵分子直徑