表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為個(gè)

B.盛有的密閉容器中含有個(gè)氧原子，則的物質(zhì)的量為0.5mol

C.17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為個(gè)

D.電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為個(gè)，則陽極質(zhì)量減少64g

設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．常溫下，的溶液中氮原子數(shù)為0.2

B．1mol羥基中電子數(shù)為10

C．在反應(yīng)中，每生成3mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6

D．常溫常壓下，22.4L乙烯中鍵數(shù)為4

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．等物質(zhì)的量的N₂和CO所含分子數(shù)均為N_A

B．1.7g H₂O₂中含有的電子數(shù)為0.9 N_A

C．1mol Na₂O₂ 固體中含離子總數(shù)為4 N_A 

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1 N_A

表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是

A．在18中含有個(gè)氧原子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L空氣含有個(gè)單質(zhì)分子

C．1 molCl₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2

D．含個(gè)的溶解于1L水中，的物質(zhì)的量濃度為

和是氧元素的兩種核素，表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.與互為同分異構(gòu)體

B. 與核外電子排布方式不同

C.通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L和1.12L均含有0.1個(gè)氧原子

設(shè)  為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.16g 中含有4個(gè)C-H鍵

B.1mol·溶液含有個(gè)

C.1mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生 個(gè)NO分子

D.常溫常壓下，22.4L 中含有 個(gè)分子

磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。

(1)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。

(2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500 ℃生成白磷，反應(yīng)為：

2Ca₃(PO₄)₂＋6SiO₂===6CaSiO₃＋P₄O₁₀

10C＋P₄O₁₀===P₄＋10CO

每生成1 mol P₄時(shí)，就有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

(3)硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)是常用的還原劑。在維生素C(化學(xué)式C₆H₈O₆)的水溶液中加入過量I₂溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為：

C₆H₈O₆＋I(xiàn)₂===C₆H₆O₆＋2H^＋＋2I^－

2S₂O＋I(xiàn)₂===S₄O＋2I^－

在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol·L^－1I₂溶液V₁ mL，充分反應(yīng)后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂，消耗b mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是________mol。

(4)在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO₃)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：

2IO＋5SO＋2H^＋===I₂＋5SO＋H₂O

生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：

該實(shí)驗(yàn)的目的是________________________________________________________________________；

表中V₂＝________mL。

Ⅱ.稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊(yùn)藏量居世界首位。

(5)鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素，在加熱條件下CeCl₃易發(fā)生水解，無水CeCl₃可用加熱CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl固體混合物的方法來制備。其中，NH₄Cl的作用是__________________________________________

_________________。

(6)在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，調(diào)節(jié)pH≈3。Ce^3＋通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)₄沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：

Ce^3＋＋H₂O₂＋H₂O===Ce(OH)₄↓＋______

某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí)，欲配制1.0 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)₂·8H₂O試劑(化學(xué)式量：315)。在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究其原因，該同學(xué)查得Ba(OH)₂·8H₂O在283 K、293 K和303 K時(shí)的溶解度(g/100 g H₂O)分別為2.5、3.9和5.6。

(1)燒杯中未溶物可能僅為BaCO₃，理由是___________________________________

________________________________________________________________________。

(2)假設(shè)試劑由大量Ba(OH)₂·8H₂O和少量BaCO₃組成。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)。寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(不考慮結(jié)晶水的檢驗(yàn)；室溫時(shí)BaCO₃飽和溶液的pH＝9.6)

限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管

(3)將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測定其中Ba(OH)₂·8H₂O的含量。實(shí)驗(yàn)如下：

①配制250 mL約0.1 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，________，將溶液轉(zhuǎn)入________中，洗滌，定容，搖勻。

②滴定：準(zhǔn)確量取25.00 mL所配Ba(OH)₂溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將________(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol·L^－1鹽酸裝入50 mL酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽酸V mL。

③計(jì)算Ba(OH)₂·8H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝____________(只列出算式，不做運(yùn)算)。

(4)室溫下，________(填“能”或“不能”) 配制1.0 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液。

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4N_A

B.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH^－的數(shù)目為0.1N_A

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1N_A

D.常溫常壓下，Na₂O₂與足量H₂O反應(yīng),共生成0.2molO₂,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4N_A

N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．18gH₂O中含的質(zhì)子數(shù)為10N_A

B．12g 金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為4N_A

C．46gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子總數(shù)為3N_A

D．1 mol Na 與足量O₂ 反應(yīng)，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，鈉失去N_A個(gè)電子