現(xiàn)有下列兩個圖像：

下列反應(yīng)中符合上述圖像的是（     ）

A．N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH<0

B．2SO₃(g) 2SO₂(g)＋O₂(g)　ΔH>0

C．4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH<0

D．H₂(g)＋CO(g) C(s)＋H₂O(g)　ΔH>0

已知常溫下，N₂(氣)和H₂(氣)生成2mol NH₃(氣)放出92.4 kJ熱量�，F(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1 molN₂和3 mol H₂，達到平衡時放出熱量Q₁kJ。②向密閉容器乙中通入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂，達到平衡時放出熱量Q₂kJ。則下列關(guān)系式正確的是（     ）

A．Q₁=2Q₂=92.4        B．Q_l>2Q₂       C．Q₁<2Q₂      D．Q₁=2Q₂≠92.4

有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是（     ）

A．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10^-11 mol·L^-1

B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c(CH₃COO^－)和硫酸中的c(SO)相等

D．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H₂的體積相同

在一密閉容器中，aA(g)bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原的60％，則（     ）

A．平衡向正反應(yīng)方向移動了                   B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)不變                     D．a>b

利用反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)　ΔH＝－746.8kJ·mol^-1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是（     ）

A．降低溫度                  B．增大壓強同時加催化劑

C．升高溫度同時充入N₂            D．及時將CO₂和N₂從反應(yīng)體系中移走

對平衡體系CO₂(g)CO₂(aq)  ΔH=－19.75kJ·mol^-1，為了減小溫室效應(yīng)的產(chǎn)生，增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應(yīng)采取的方法是（     ）

A．升溫增壓        B．降溫減壓        C．升溫減壓       D．降溫增壓

若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH^－)=1×10^-14 mol∙L^-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（     ）

A．Al³⁺、Na⁺、NO、Cl^－                B．K⁺、Na⁺、Cl^－、NO 

C．K⁺、Na⁺、Cl^－、AlO                 D．K⁺、NH、SO、NO

100 mL 6 mol/L H₂SO₄跟過量鋅粉反應(yīng)，恒溫下，為減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量某物質(zhì)或溶液，其中不能達到目的的是（    ）

A．醋酸鈉(固體)         B．水         C．硫酸鉀溶液         D．硫酸銨(固體)

對于可逆反應(yīng)：2SO₂＋O₂2SO₃，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（     ）

A．增大壓強　　　　 B．升高溫度        C．使用催化劑            D．多充O₂

可逆反應(yīng)2NO₂2NO+O₂在恒容密閉容器中反應(yīng)，可以作為達到平衡狀態(tài)的標志是（     ）

①單位時間內(nèi)生成n mo1 O₂的同時生成2n mol NO₂

②單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n molNO 

③混合氣體的顏色不再改變

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

   A．①③⑤    B．②④⑤    C．①③④    D．①②③④⑤