下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的一組物質(zhì)是（   ）

A．熔融MgCl₂、熔融NaOH                      B．液氨、石灰水

C．石墨、食醋                                    D．稀硫酸、蔗糖

下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是（   ）

A．在c(HCO₃^－)=0.1 mol·L^-1的溶液中：NH₄⁺、AlO₂^－、Cl^－、NO₃^－

B．在由水電離出的c(H⁺)=1×10^-12 mol·L^-1的溶液中：Fe²⁺、ClO^－、Na⁺、SO₄^2－

C．在加入鋁粉產(chǎn)生H₂的溶液中：SO₄^2－、NO₃^－、Na⁺、NH₄⁺

D．在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO₃^2－、CO₃^2－、Na⁺、K⁺

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（   ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5N_A

B．常溫常壓下,7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有碳?xì)滏I的數(shù)目為N_A

C．50 mL 18.4 mol·L^-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO₂分子的數(shù)目為0.46N_A

D．某密閉容器盛有0.1 mol N₂和0.3 mol H₂,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)

       目為0.6N_A

某學(xué)習(xí)興趣小組討論辨析以下說(shuō)法，其中說(shuō)法正確的是（   ）

①通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)¹⁶O與¹⁸O間的相互轉(zhuǎn)化

②灼燒鈉的化合物時(shí)，火焰呈黃色，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)  

③堿性氧化物一定是金屬氧化物

④只由一種元素組成的物質(zhì)一定為純凈物         

⑤石墨和C₆₀是同素異形體

⑥糖類(lèi)、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物

A．③⑤⑥                     B．①②                C．③⑤               D．①③④

運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是（   ）

A．1molH₂燃燒放出的熱量為H₂的燃燒熱    

B．Na₂SO₃和H₂O₂的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

C．和互為同系物

D．BaSO₄的水溶液不導(dǎo)電，故BaSO₄是弱電解質(zhì)

我國(guó)缺碘病區(qū)甚廣，防治缺碘病的主要措施是食鹽中加碘。1996年我國(guó)政府以國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)的方式規(guī)定食鹽的碘添加劑是KIO₃。

（1）可用鹽酸酸化的KI和淀粉的混合物檢驗(yàn)食鹽是否為加碘鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________

（2）可用電化學(xué)方法制備KIO₃。原理是：以石墨為陽(yáng)極，不銹鋼為陰極，以KI溶液（加入少量K₂Cr₂O₇）為電解質(zhì)溶液，在一定電流強(qiáng)度和溫度下進(jìn)行電解，其電解總反應(yīng)方程式為KI+3H₂OKIO₃+3H₂↑。試寫(xiě)出兩極反應(yīng)式：陽(yáng)極_____________；陰極_____________。

（3）如果在容積為10 L的離子交換膜電解槽中，1 min時(shí)陰極可產(chǎn)生11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl₂，這時(shí)溶液的pH是（設(shè)體積維持不變）_____________。

（4）Cl₂常用于自來(lái)水的消毒殺菌，現(xiàn)有一種新型消毒劑ClO₂，若它們?cè)跉⒕�過(guò)程中的還原產(chǎn)物均為Cl^-，消毒等量的自來(lái)水，所需Cl₂和ClO₂的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____________。

方法指引：在正確書(shū)寫(xiě)電解反應(yīng)方程式的基礎(chǔ)上，關(guān)鍵把握電解過(guò)程中的等量關(guān)系，然后進(jìn)行綜合處理，便可解決。

含的工業(yè)酸性廢水會(huì)造成鉻污染，排放前要進(jìn)行如下處理：（Ⅰ）往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl攪拌均勻；（Ⅱ）以Fe做兩電極進(jìn)行電解，從而使溶液的pH不斷升高，廢水由酸性轉(zhuǎn)化為堿性，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀產(chǎn)生：(Ⅲ)過(guò)濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。

（1）在電解過(guò)程中，溶液pH不斷升高的原因可能是（    ）

①電解時(shí)廢水的體積不斷減小  ②電解時(shí)H⁺在陰極被還原  ③作為陽(yáng)極的Fe不斷溶解  ④轉(zhuǎn)化為Cr³⁺時(shí)消耗了H⁺  ⑤NaCl在電解時(shí)轉(zhuǎn)化成了NaOH

A.⑤          B.②④               C.②③④               D.①②③④

（2）兩極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

（3）寫(xiě)出變成Cr³⁺的離子方程式__________________________________。

（4）______________（填“能”或“不能”）改用石墨電極進(jìn)行電解。

將一直流電源的正、負(fù)極，用玻璃片分別壓在一張用食鹽水、碘化鉀淀粉溶液和石蕊試液浸透的濾紙上，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，兩極附近濾紙的顏色分別是（    ）

以鐵為陽(yáng)極、以銅為陰極，對(duì)足量的NaOH溶液進(jìn)行電解。一段時(shí)間后得到2 mol Fe（OH）₃沉淀，此時(shí)共消耗的水的物質(zhì)的量為（    ）

A.2 mol           B.3 mol              C.4 mol              D.5 mol

下列事實(shí)能用電化學(xué)理論解釋的是（    ）

A.輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊

B.鋁片不用特殊方法保存

C.純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量濃H₂SO₄溶液后速率加快

D.鍍鋅鐵不如鍍錫鐵耐用