硫酸亞鐵(FeSO₄·7H₂O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實(shí)驗(yàn)室通過如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑制備FeSO₄·7H₂O晶體：

① 將5%Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na₂CO₃溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2至3遍；

② 向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50－80℃之間至鐵屑耗盡；

③ 趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；

④ 待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2－3次，再用濾紙將晶體吸干；

⑤ 將制得的FeSO₄·7H₂O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。

請回答下列問題：

⑴ 實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是____________________，加熱的作用是__________________。

⑵ 實(shí)驗(yàn)步驟②明顯不合理，理由是_______________________________。

⑶ 實(shí)驗(yàn)步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是______________；______________。

⑷ 經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO₄·7H₂O、FeSO₄·4H₂O、和FeSO₄·H₂O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示（僅在56.7℃、64℃溫度下可同時析出兩種晶體）。

硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成

請根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。

⑸ 若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO₄·4H₂O，應(yīng)控制的結(jié)晶溫度（t）的范圍為________。

請按要求填空：

⑴ 下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)��?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是______________（填序號）

① 用稀HNO₃清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管；

② 配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌；

③ 用堿式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L 的KMnO₄溶液；

④ 用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體；

⑤ 不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗；

⑥ 用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO₂)₂和Na₂CO₃的固體混合物；

⑦ 向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，以制備Fe(OH)₃膠體；

⑧ 配制Al₂(SO₄)₃溶液時，加入少量的稀硫酸。

⑵ 為了確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡式是CH₃—O—CH₃還是CH₃CH₂OH，實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，測定乙醇與鈉反應(yīng)（△H＜0）生成氫氣的體積，并據(jù)此計算乙醇分子中能與金屬鈉反應(yīng)的氫原子的數(shù)目。試回答下列問題：

① 指出實(shí)驗(yàn)裝置中的錯誤_________________________。

② 若實(shí)驗(yàn)中用含有少量水的乙醇代替相同質(zhì)量的無水乙醇，相同條件下，測得的氫氣體積將__________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

③ 請指出能使該實(shí)驗(yàn)安全、順利進(jìn)行的關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟（至少指出兩個關(guān)鍵步驟）____________________。

下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是

A.配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%NaCl溶液：將45mL水加入到盛有5g NaCl的燒杯中，攪拌溶解

B.制備乙酸乙酯：用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置

C.鑒定SO₄^2—：向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液

D.鑒別環(huán)己烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量環(huán)己烯和苯中

晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：

①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅

②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl₃：Si+3HClSiHCl₃+H₂

③SiHCl₃與過量H₂在1000～1100℃反應(yīng)制得純硅

已知SiHCl₃能與H₂O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。

請回答下列問題：

(1)第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________________。

(2)粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl₃(沸點(diǎn)33.0℃)中含有少量SiCl₄(沸點(diǎn)57.6℃)和HCl(沸點(diǎn)-84.7℃)，提純SiHCl₃采用的方法為____________________。

(3)用SiHCl₃與過量H₂反應(yīng)制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去)：

①裝置B中的試劑是_________________________。

  裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是_____________________________________。

②反應(yīng)一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是______________________________________，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是____________________________________，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及______________________________________。

④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號)是_________________。

a.碘水    b.氯水    c.NaOH溶液    d.KSCN溶液    e.Na₂SO₃溶液

由CO₂、H₂組成的混合氣在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤�。則該混合氣體中CO₂、H₂氣體的體積比為（    ）。

A．29∶8                  B．22∶1                  C．13∶8                 D．8∶13

等物質(zhì)的量的SO₂和SO₃相比較，下列結(jié)論錯誤的是（    ）。

A．分子數(shù)之比為1∶1                              B．所含原子數(shù)之比為2∶3

C．質(zhì)量之比為1∶1                                D．氧原子數(shù)之比為2∶3

下列各組溶液，不用其他試劑，就能將組內(nèi)物質(zhì)鑒別出來的是（    ）。

A．CuSO₄  NaOH  BaCl₂  HCl               B．NaCl  HCl  H₂SO₄  AgNO₃ 

C．KCl  HCl  NaOH  BaCl₂                     D．NaOH  KOH  MgCl₂  H₂SO₄

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（    ）。

A．1.8 g的NH₄^＋離子中含有的電子數(shù)為N_A

B．常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為N_A

C．常溫常壓下，48 g O₃和O₂的混合物含有的氧原子數(shù)為3N_A

D．2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2N_A

下列溶液中Cl^－的物質(zhì)的量濃度最大的是（    ）

A．300 mL 3.5 mol/L KCl溶液          B．1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液

C．250 mL 1 mol/L AlCl₃溶液           D．200 mL 2 mol/L MgCl₂溶液

下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是（    ）。
A．進(jìn)行蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
B．進(jìn)行萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑
C．進(jìn)行蒸發(fā)操作時，蒸干至當(dāng)出現(xiàn)大量固體時，應(yīng)停止加熱用余熱蒸干

D．進(jìn)行分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出后，換一潔凈燒杯繼續(xù)接取上層液體