硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]為淺綠色晶體，實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：

步驟1  將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。

步驟2  向處理過的鐵屑中加入過量的3mol·L^-1H₂SO₄溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO₄溶液。

步驟3  向所得FeSO₄溶液中加入飽和（NH₄）₂SO₄溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）           在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有__________（填儀器編號(hào)）

①鐵架臺(tái)  ②燃燒匙   ③錐形瓶 ④廣口瓶 ⑤研缽  ⑥ 玻璃棒  ⑦  酒精燈

（2）           在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是_______；

（3）           在步驟3中，“一系列操作”依次為______、_______和過濾；

（4）           本實(shí)驗(yàn)制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe³⁺雜質(zhì)。檢驗(yàn)Fe³⁺常用的試劑是______，可以觀察到得現(xiàn)象是________。

氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)開_______(填儀器接口的字母編號(hào))

（2）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；_________（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào)）。

A.加熱反應(yīng)一段時(shí)間                         B.收集氣體并檢驗(yàn)其純度

C.關(guān)閉分液漏斗活塞                         D.停止加熱，充分冷卻

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此斷，上述實(shí)驗(yàn)確有CaH₂生成。

① 寫出CaH₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________________

②該同學(xué)的判斷不正確，原因是_________________

（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步驟及觀察到的現(xiàn)象___________。

（5）登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是____________。

①H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)  △H＝-285.8kJ·mol^-1；

固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成，可與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，甲組同學(xué)用題27圖裝置（夾持裝置略）對(duì)其進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。

（1）儀器B的名稱是____________。

（2）試驗(yàn)中，Ⅱ中的試紙變藍(lán)，Ⅳ中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有M生成，則Ⅲ中的試劑為

__________________；Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；Ⅴ中的試劑為____________________。

（3）乙組同學(xué)進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)，但裝置連接順序?yàn)棰瘛�—Ⅲ——Ⅳ——Ⅱ——Ⅴ——Ⅵ，此時(shí)Ⅱ中現(xiàn)象為________，原因是__________________。

（4）經(jīng)上述反應(yīng)，2.5g 化合物A理論上可得0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）M；則A的化學(xué)式為________________。

某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：

 CO的制備原理：HCOOHCO↑+H₂O，并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置（如下圖）

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫出化學(xué)方程式：                            ，                        。

（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是        ，               ；

C和d中承裝的試劑分別是              ，                          。若用以上裝置制備H₂， 氣體發(fā)生裝置中必需的玻璃儀器名稱是                       ；在虛線框內(nèi)畫出收集干燥H₂的裝置圖。

（3）制丙烯時(shí)，還產(chǎn)生少量SO₂、CO₂及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是________________（填序號(hào)）

①飽和Na₂SO₃溶液            ②酸性KMnO₄溶液       ③石灰水

④無水CuSO₄                 ⑤品紅溶液

（4）合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是______________。

a. 低溫、高壓、催化劑               b. 適當(dāng)?shù)臏囟�、高壓、催化�?/p>

c. 常溫、常壓、催化劑               d. 適當(dāng)?shù)臏囟�、常壓、催化�?/p>

（5）正丁醛經(jīng)催化劑加氫得到含少量正丁醛的1—丁醇粗品，為純化1—丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：①R—CHO+NaHSO₃（飽和）→RCH(OH)SO₃Na↓；②沸點(diǎn)：乙醚34℃，1—丁醇118℃，并設(shè)計(jì)出如下提純路線：

試劑1為_________，操作1為________，操作2為_______，操作3為_______。

實(shí)驗(yàn)室以含有Ca^2＋、Mg^2＋、Cl^－、SO₄^2－、Br^－等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl₂和Br₂，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的試劑是        ，所用主要儀器的名稱是             。

（2）加入溶液W的目的是       。用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg^2＋。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇pH最大范圍是         。酸化溶液Z時(shí)，使用的試劑為       。

(3)實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO₂氣體，下列裝置中合理的是           。

（4）常溫下，H₂SO₃的電離常數(shù)，，H₂CO₃的電離常數(shù)，。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H₂SO₃酸性強(qiáng)于H₂CO₃：將SO₂和CO₂氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計(jì)測(cè)兩溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H₂SO₃酸性強(qiáng)于H₂CO₃。該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確，錯(cuò)誤在于             。

設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證₂SO₃酸性強(qiáng)于H₂CO₃（簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。                。儀器器自選。

供選的試劑：CO₂、SO₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、KMnO₄、NaHSO₃、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO₄ 溶液、品紅溶液、pH試紙。

某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí)，欲配制1.0mol•L^-1Ba(OH)₂溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)₂·8H₂O試劑（化學(xué)式量：315）。在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究原因，該同學(xué)查得Ba(OH)₂·8H₂O在283K、293K和303K時(shí)的溶解度（g/100g H₂O）分別為2.5、3.9和5.6。

（1）燒杯中未溶物可能僅為BaCO₃，理由是                                      。

（2）假設(shè)試劑由大量Ba(OH)₂·8H₂O和少量BaCO₃組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)。在答題卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（不考慮結(jié)晶水的檢驗(yàn)；室溫時(shí)BaCO₃飽和溶液的pH=9.6）

限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管

（3）將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測(cè)定其中Ba(OH)₂·8H₂O的含量。實(shí)驗(yàn)如下：

①配制250ml 約0.1mol•L^-1Ba(OH)₂溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，           ，將溶液轉(zhuǎn)入            ，洗滌，定容，搖勻。

②滴定：準(zhǔn)確量取25.00ml所配制Ba(OH)₂溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將           （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L^-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽酸Vml。

③ 計(jì)算Ba(OH)₂·8H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=       （只列出算式，不做運(yùn)算）

（4）室溫下，     (填“能”或“不能”) 配制1.0 mol•L^-1Ba(OH)₂溶液

化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：

查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無氣體生成。

Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)

  取適量牙膏樣品，加水成分?jǐn)嚢�、過濾。

（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。

（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是_______________________________。

Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定

利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO₃沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：

（3）實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝�。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有：_________________________________。

（4）C中反應(yīng)生成BaCO₃的化學(xué)方程式是________________________________。

（5）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是_____________（填標(biāo)號(hào)）。

a.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO₂氣體

b.滴加鹽酸不宜過快

c.在A—B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d.在B—C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

（6）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO₃平均質(zhì)量為3.94g 。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

（7）有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO₃質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C在吸收CO₂前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高，原因是_________________________。

甲、乙兩同學(xué)為探究SO₂與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO_3­沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：

(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。

(2)C中白色沉淀是__________________，該沉淀的生成表明SO₂具有___________性。

(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是_____________________。

(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。

1為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：

甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是_____________;

乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是_____________。

2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：

檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因：__________。

 (5)合并（4）中兩同學(xué)的方案進(jìn)行試驗(yàn)。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是_______________。

MnO₂是一種重要的無機(jī)功能材料，粗MnO₂的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO₂（含有較多的MnO和MnCO₃）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO₂實(shí)驗(yàn)，其流程如下：

（1）第①步加稀H₂SO₄時(shí)，粗MnO₂樣品中的        （寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。

（2）第②步反應(yīng)的離子方程式

      +ClO₃^－+     ＝MnO₂+Cl₂↑+     。

（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、        、        、        ，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO₃和NaOH，則一定還有含有        （寫化學(xué)式）。

（4）若粗MnO₂樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8.7g MnO₂，并收集到0.224LCO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第②步反應(yīng)中至少需要        mol NaClO₃

二苯基乙二酮常用作醫(yī)藥中間體及紫外線固化劑，可由二苯基羥乙酮氧化制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式及裝置圖(部分裝置省略)如下：

＋2FeCl₃＋2FeCl₂＋2HCl

在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應(yīng)結(jié)束后加熱煮沸，冷卻后即有二苯基乙二酮粗產(chǎn)品析出，用70％乙醇水溶液重結(jié)晶提純。重結(jié)晶過程：

加熱溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出裝置圖中玻璃儀器的名稱：a___________，b____________。

（2）趁熱過濾后，濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體：____。

A．緩慢冷卻溶液                         B．溶液濃度較高

C．溶質(zhì)溶解度較小                       D．緩慢蒸發(fā)溶劑

如果溶液中發(fā)生過飽和現(xiàn)象，可采用__________等方法促進(jìn)晶體析出。

（3）抽濾所用的濾紙應(yīng)略_______（填“大于”或“小于”）布氏漏斗內(nèi)徑，將全部小孔蓋住。燒杯中的二苯基乙二酮晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時(shí)，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉(zhuǎn)入布氏漏斗，下列液體最合適的是________。

A．無水乙醇     B．飽和NaCl溶液    C．70％乙醇水溶液   D．濾液

（4）上述重結(jié)晶過程中的哪一步操作除去了不溶性雜質(zhì)：___________。

（5）某同學(xué)采用薄層色譜(原理和操作與紙層析類同)跟蹤反應(yīng)進(jìn)程，分別在反應(yīng)開始、回流15min、30min、45min和60min時(shí)，用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣、薄層色譜展開后的斑點(diǎn)如圖所示。該實(shí)驗(yàn)條件下比較合適的回流時(shí)間是________。

A．15min            B．30min  C．45min          D．60min