下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是

A．PCl₃中P原子sp³雜化，為三角錐形   B．BCl₃中B原子sp²雜化，為平面三角形

C．CS₂中C原子sp雜化，為直線形      D．H₂S分子中，S為sp雜化，為直線形

下列各組無機(jī)酸的酸性強(qiáng)弱比較正確的是

A．HClO>HClO₂>HClO₃>HClO₄               B．HF<HCl<HBr<HI

C．H₂CO₃<H₂SiO₃<H₂GeO₃                   D．HNO₃<H₃PO₄

關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是

A．含氫元素的化合物中一定有氫鍵

B．因為分子間存在氫鍵的緣故，比熔沸點高

C．由于氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以H₂O分子比H₂S分子穩(wěn)定

D．“可燃冰”——甲烷水合物（例如：8CH₄·46H₂O）中CH₄與H₂O之間存在氫鍵

下列描述中正確的是

A．CS₂分子的立體構(gòu)型為V形                  

B．ClO的空間構(gòu)型為平面三角形

C．SF₆中有每個原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 

D．SiF₄和SO的中心原子均為sp³雜化

下列物質(zhì)的分子中，鍵角最小的是

A．H₂O                     B．BF₃        

C．NH₃                     D．CH₄

下列有關(guān)表述正確的是

A．次氯酸的電子式：

B．N原子的電子排布圖：

C．硫原子的價電子排布式：3s²3p⁴

D．氯化鈉的分子式： NaCl

元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置，下列說法正確的是

A．元素原子的最外層電子數(shù)一定等于元素的最高化合價

B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高

C．P、S、Cl 得電子能力和最高價氧化物水化物的酸性均依次增強(qiáng)

D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知：①元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E依次增大，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減�。虎贏、D同主族，A是所有元素中原子半徑最小的元素；③通常狀況下，A₂、B₂、C₂三種單質(zhì)均為常見無色氣體；④B、D、E三者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物依次為甲、乙、丙，它們兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）寫出化學(xué)式：B₂            、丙               

（2）將A₂、C₂按圖所示通入某燃料電池中，其中，b電極為     極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式為                                      。

（3）E單質(zhì)與乙的溶液反應(yīng)生成物質(zhì)丁和A₂氣體，寫出反應(yīng)的離子方程式                                                    。

（4）用石墨作電極，電解上述丁的水溶液500mL，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解一段時間后停止通電，在整個過程中陽極附近的溶液還可觀察到的現(xiàn)象是                              。解釋此現(xiàn)象的離子方程式                           ，                             。當(dāng)電路中通過amol電子時，陰、陽兩極共產(chǎn)生氣體           L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

某實驗小組設(shè)計用50 mL 1.0 mol/L鹽酸跟50 mL 1.1 mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。在大燒杯底部墊碎泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題：

(1)本實驗中用稍過量的NaOH的原因是                                。在大小燒杯中填充泡沫塑料的作用是                               。

(2)該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50 mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)(見下表)。

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00 g/cm³，中和后混合液的比熱容c＝4.18×10^－3kJ/(g·℃)，則寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                (ΔH值保留到小數(shù)點后1位)。

(3)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱會比（2）測出的ΔH____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)，其原因是________________________________。

(4)在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸后再用溫度計測定NaOH溶液溫度的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱ΔH會____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

新型高能鈉­硫電池以熔融的鈉、硫為電極，以導(dǎo)電的陶瓷為固體電解質(zhì)。該電池放電時為原電池，充電時為電解池，反應(yīng)原理為：2Na＋xSNa₂S_x。

(1)放電時Na發(fā)生_______反應(yīng)，S作________極。

(2)充電時Na所在電極與直流電源的__________極相連。

(3)放電時負(fù)極反應(yīng)為___________________________________________________；

充電時陽極反應(yīng)為__________________________________________________。

(4)用此電池作電源電解飽和NaCl溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生33.6 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，消耗金屬Na的質(zhì)量為_________。