為了測(cè)定某未知NaOH溶液的濃度，需要0.200mol·L^-1的鹽酸溶液500mL。某學(xué)生用實(shí)驗(yàn)室中常用的36.5%（密度為1.20g·cm^-3）的濃鹽酸配制所需稀鹽酸，并設(shè)計(jì)了以下步驟完成實(shí)驗(yàn)。
⑴請(qǐng)你幫助該同學(xué)完成以下各步中的內(nèi)容，并將其所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟正確排序。
A．用_____（從以下備選儀器中選取適當(dāng)儀器，將其序號(hào)填入空格中）量取36.5%（密度為1.20g·cm^-3）的濃鹽酸________mL。
a．50mL量筒； b．10mL量筒； c．托盤(pán)天平。
B．將取好的濃鹽酸在燒杯中加適量蒸餾水稀釋。
C．輕輕振蕩后繼續(xù)加蒸餾水到液面距離儀器刻線1~2cm處。
D．等溶液恢復(fù)至室溫。
E．將溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)入_________（填寫(xiě)所需儀器）中，再用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次一并轉(zhuǎn)入其中。
F．用膠頭滴管加蒸餾水直到溶液液面恰好與刻線相切，塞好瓶塞搖勻即可。
以上各實(shí)驗(yàn)步驟的正確排列順序是___________________________________。
⑵準(zhǔn)確移取20.00mL待測(cè)NaOH溶液于錐形瓶中，用所配標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定（以酚酞為指示劑）。滴定結(jié)果如下表：據(jù)此計(jì)算未知NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________mol·L^-1（精確到0.01）。

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的原因是

用密度為1.84g/cm³、H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸來(lái)配制250mL 0.5mol/L的稀硫酸。
⑴應(yīng)選用_____mL量筒量取一定體積的濃硫酸將其溶解于水（可選用的量筒規(guī)格：10mL,20mL,50mL,100mL）。若用量筒量取濃硫酸讀數(shù)時(shí)俯視，則所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度_______（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。
⑵將量取的一定體積的濃硫酸溶解于水，具體的操作方法是_____________________
⑶應(yīng)選用_______mL的容量瓶配制上述溶液。容量瓶使用之前應(yīng)先____________。在配制該溶液的過(guò)程中，當(dāng)用燒杯配制的溶液及有關(guān)洗滌液全部轉(zhuǎn)移入容量瓶里后，應(yīng)_______容量瓶，使溶液混合均勻，然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶，直到液面在刻度線以下1－2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的恰好與__________刻度線相切后把容量瓶塞好，用_______頂住瓶塞，用另一只手的把住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖勻多次，使溶液混合均勻。

某學(xué)生配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液后，經(jīng)測(cè)定發(fā)現(xiàn)溶液濃度偏低。該學(xué)生找出以下原因，其中不會(huì)使溶液濃度偏低的是：

實(shí)驗(yàn)室用NaCl晶體配制500mL 0.1mol／L的NaCl溶液：
（1）配制該溶液需稱取NaCl晶體___________g，應(yīng)選用___________mL的容量瓶；
（2）配制時(shí)，正確的操作順序是（用字母表示）___________；
A. 用30mL水洗滌燒杯2－3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B. 將稱量好的NaCl晶體倒入燒杯中，加入約30mL水，用玻璃棒攪拌，使其混合均勻
C. 將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入選好的容量瓶中
D. 將容量瓶蓋緊、振蕩、搖勻，靜置后裝入試劑瓶
E. 改用膠頭滴管緩慢加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F. 繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2－3cm處
（3）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是（填序號(hào)）___________。
①稱量時(shí)，將砝碼放在帶有游碼的托盤(pán)天平的左盤(pán)上
②溶解攪拌或向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，有部分液體濺出
③未將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
④定容時(shí)俯視刻度線
⑤加水定容時(shí)，超過(guò)刻度線
⑥配好的溶液，從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥潔凈的試劑瓶中，有少量溶液濺出
⑦定容時(shí)，蓋好瓶塞搖勻后發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度，再加蒸餾水至刻度線

實(shí)驗(yàn)室需要0.5mol/L的硫酸500mL，若使用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（密度為）的濃硫酸進(jìn)行配制。求：
（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）需要濃硫酸的體積。

實(shí)驗(yàn)室欲使用480mL 0.3mol/L的HCl溶液，現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%（密度為1.19g/cm³）的溶液稀釋，請(qǐng)問(wèn)原濃HCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________，配制時(shí)需要取該濃鹽酸________mL。

下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題

欲配制100mL 0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列問(wèn)題：
(1)根據(jù)計(jì)算，所需的NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_______，NaOH固體應(yīng)放在________中稱量。
(2)以下是實(shí)驗(yàn)操作步驟，請(qǐng)排出正確的操作順序：
①稱取所需質(zhì)量的NaOH
②將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)
③用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液全部移入容量瓶中，搖勻
④改用膠頭滴管，小心滴入蒸餾水至刻度
⑤仔細(xì)地把蒸餾水注入容量瓶中，直到液面接近刻度線1cm～2cm處
⑥塞上瓶塞。反復(fù)搖勻
⑦將稱取的NaOH置于燒杯內(nèi)，加適量蒸餾水，攪拌溶解后冷卻
正確的操作順序是：___________________
(3)下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是______(填選項(xiàng)代號(hào))
A．NaOH放在紙上稱量，且出現(xiàn)潮解現(xiàn)象
B．配制前容量瓶?jī)?nèi)已有少量蒸餾水
C．定容時(shí)仰視
D．NaOH溶液未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中去
E．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)部分溶液濺出容量瓶外

實(shí)驗(yàn)室用98%的濃H₂SO₄(ρ=1.84 g·㎝^-3)配制500mL 0.2mol·L^-1稀H₂SO₄溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。