一定溫度下，反應N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）的反

應熱和化學平衡常數(shù)分別為△H和K, 則相同溫度時反應4NH₃（g） 2N₂（g）＋6H₂（g）反應熱和化學平衡常數(shù)為(     )

A．2△H和2K                  B．-2△H和 K²

C．-2△H和 K^-2                 D．2△H和-2K

已知某可逆反應aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)。反應過程中，當其它條件不變時，C的體積分數(shù)與溫度(T)和壓強(P)的關系如右圖所示。下列敘述正確的( )

A．正反應為吸熱反應 B．降低溫度，正反應速率增大

C．a(chǎn) + b ＜ c + d D．增大壓強，B轉(zhuǎn)化率增大

下列說法中，正確的是(      )

A．△H>0表示放熱反應，△H<0表示吸熱反應

B．M與N是同素異形體，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol可知，M比N穩(wěn)定

C．l mol H₂SO₄與1mol Ba(OH)₂反應生成BaSO₄沉淀時放出的熱叫做中和熱

D．1 mol H₂與0．5 mol O₂反應放出的熱就是H₂的燃燒熱

強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為：H⁺(aq)+OH^－(aq)==H₂O ( l)

ΔH=－57.3 kJ / mol，分別向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應時熱效應分別為ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，它們的關系正確的是(      )

A．ΔH₁＞ΔH₂＞ΔH₃          B．ΔH₁＜ΔH₃＜ΔH₂

C．ΔH₁＝ΔH₂＝ΔH₃          D．ΔH₂＜ΔH₃＜ΔH₁

下列屬于放熱反應的是(　　)

A．鋁和鹽酸反應     B．焦炭和二氧化碳共熱 

C．石灰石的分解     D．氯化銨與氫氧化鋇反應

燃燒法是測定有機化合物化學式的一種方法，現(xiàn)進行如下實驗：（1）將有機物A 置于氧氣流中充分燃燒，將生成物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重8.8g，消耗氧氣6.72 L（標準狀況下）。求該物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比。

（2）質(zhì)譜儀測定有機化合物的相對分子質(zhì)量為46，寫出該物質(zhì)的分子式。

（3）根據(jù)價鍵理論，預測A的可能結(jié)構，試寫出所有可能的結(jié)構簡式。

為定性探究乙醇的性質(zhì)，某化學課外小組通過查閱資料并設計了實驗方案進行探究。

方案Ⅰ：在盛有少量無水乙醇的試管中，加入一粒除去煤油的金屬鈉，在試管口迅速塞上配有尖嘴導管的單孔塞，點燃放出的氣體，并把一干燥的小燒杯罩在火焰上，在燒杯壁上出現(xiàn)液滴后，迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，向燒杯中加入少量的澄清石灰水，觀察有無渾濁產(chǎn)生。

（1）請寫出乙醇與鈉反應的化學方程式：                           。

（2）以上實驗設計因缺少必要的步驟而存在安全隱患，請你指出所缺少必要的步驟是

                           。

（3）若向燒杯中加入少量澄清石灰水后發(fā)現(xiàn)有渾濁，則燃燒產(chǎn)生CO₂的物質(zhì)最可能是

                （寫名稱）。

方案Ⅱ：（1）取一根銅絲，把其中一端繞成螺旋狀（增大接

觸面積）。點燃一盞酒精燈，把繞成螺旋狀一端的銅絲移到酒精燈

外焰上灼燒（如右圖1），觀察到的實驗現(xiàn)象：             。

      ，用化學方程式表示該現(xiàn)象產(chǎn)生的原理：         。

下圖裝置在中學化學實驗中常用于物質(zhì)的分離與提純。

（l）儀器甲的名稱是          。

（2）上圖存在一處錯誤，請指出存在錯誤的區(qū)域          （填“A”、“B”或“C”）。

(3）圖中錯誤改正后，該裝置可完成下列實驗中的          （填序號）。

A.除去CO₂氣體中混有的少量HCl氣體

B.從硝酸鉀和氯化鈉的混合物中提純得到硝酸鉀

C.用含有Fe^3＋的自來水獲得少量純凈的水

D.可以從石油中分離獲得汽油等輕質(zhì)油

X、Y、Z、W、M五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．已知X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W是同周期的相鄰元素，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍． M是地殼中含量最高的金屬元素。用化學用語回答下列問題：

（1）W的周期表位置為                  ；Z的最簡單氣態(tài)氫化物的電子式          ；

（2）M元素單質(zhì)與同周期的最活潑金屬的氫氧化物反應的離子方程式是               ；

（3）X與Y形成的最簡單化合物的空間構型為          。

已知甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)均含有常見金屬元素A，其中甲為紅棕色粉末。它們之

間有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關系（轉(zhuǎn)化過程申部分產(chǎn)物未標出）。

（1）A的元素符號為          ；甲的化學式為           。

（2）寫出丙溶液和乙反應生成丁的離子方程式              。