某溫度下，水的離子積K_w＝l×10^－13。有酸溶液A，pH＝a；堿溶液B，pH＝b。

為測定A、B混合后溶液導(dǎo)電性的變化以及探究A、B的相關(guān)性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了如右圖所示的實驗裝置。

（1）實驗時，燒杯中應(yīng)盛    ▲    （選A或B）溶液。

（2）若A為一元強(qiáng)酸，B為一元強(qiáng)堿，且a＋b＝13。該同學(xué)在燒杯

中先加入其中一種溶液，閉合開關(guān)K，測得燒杯中燈泡的亮度

為10（假設(shè)亮度由暗到亮表示為1、2、3、…10、11、12、… 20）。

斷開開關(guān)K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中。當(dāng)從滴定管滴入燒杯中的溶液體積和燒杯中盛有的溶液體積相等時，停止滴加溶液并閉合開關(guān)K，此時燈泡G的亮度約為  ▲  ，原因是      ▲     。燒杯中得到的溶液pH＝    ▲    。

（3） 若A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿，且a＋b＝13。斷開開關(guān)K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中。當(dāng)測得燒杯中溶液pH和“⑵”中最后得到的溶液pH相同時，停止滴加溶液。此時燒杯中的溶液中陽離子濃度大于陰離子濃度，原因可能是      ▲      。

（4）若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=13，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式 為____  ▲ ____。

此時燒杯中的混合溶液中，微粒濃度大小關(guān)系一定正確的是___  ▲ ___（填序號）。

①c（MOH）＞c（M⁺）＞C（R^－）＞c（H⁺）＞c（OH^－） 

②c（HR）＞c（M⁺）＞c（R^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺）

③c（R^－）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^－）          

④c（M⁺）＞c（R^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺）

⑤c（M⁺）+ c（H⁺）=c（R^－）+c（OH^－）            

⑥c（MOH）=c（H⁺）－c（OH^－）

納米級Cu₂O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu₂O的四種方法：

（1）已知：2Cu（s）＋1/2O₂(g)=Cu₂O（s）；△H = -169kJ·mol^-1

           C（s）＋1/2O₂(g)=CO(g)；△H = -110.5kJ·mol^-1

           Cu（s）＋1/2O₂(g)=CuO（s）；△H = -157kJ·mol^-1

則方法a發(fā)生的熱化學(xué)方程式是：       __  ▲ ___                       

（2）方法c采用離子交換膜控制電解液中OH^－的濃度而制備納米  Cu₂O，裝置如右圖所示：該電池的陽極反應(yīng)式為     __  ▲ ___   

鈦極附近的pH值    __  ▲ ___   （增大、減小、不變）

（3）方法d為加熱條件下用液態(tài)肼（N₂H₄）還原新制Cu(OH)₂來制備納米級Cu₂O，同時放出N₂。該制法的化學(xué)方程式為     ▲ ___                       

（4）在相同的密閉容器中，用以上方法制得的三種Cu₂O分別進(jìn)行催化分解水的實驗：                                             △H>0。水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示。

下列敘述正確的是     __  ▲ ___  （填字母）。

A．實驗的溫度：T₂<T₁        B．實驗②比實驗①所用的催化劑催化效率高

C．實驗①前20 min的平均反應(yīng)速率 v(H₂)=7×10^-5 mol·L^-1 min^-1  

硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一。

（1）將0.100 mol SO₂(g)和0.060 mol O₂(g)放入容積為2 L的密閉容器中，反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)在一定條件下5分鐘末達(dá)平衡狀態(tài)，測得c(SO₃)＝0.040 mol/L。

①從平衡角度分析采用過量O₂的目的是____  ▲ ____；

②列式并計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____  ▲ ____。

③已知：K(300℃)＞K(350℃)，若反應(yīng)溫度升高，SO₂的轉(zhuǎn)化率____  ▲ ____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

④能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____  ▲ ____。（填字母）

  A．SO₂和SO₃濃度相等        B．容器中混合氣體的平均分子量保持不變

  C．容器中氣體的壓強(qiáng)不變      D．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等。

 （2）某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）___ ▲ ____K（B）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）如圖2所示，保持溫度不變，在一定反   應(yīng)條件下，將2molSO₂和1molO₂加入甲容器中，將4molSO₂和2molO₂加入乙容器中，隔板K不能移動。此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。

①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新平衡時，SO₃的體積分?jǐn)?shù)甲_  ▲   乙。（填：“大于”、“小于”、或“等于”）

②若在甲容器中通入一定量的He氣，使容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大，則c（SO₃）／c（SO₂）將__ _  ▲ ____填：“增大”、“減小”、“不變”、“無法確定”）

（4）將一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO₃）的變化如下圖所示。若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時SO₃的濃度約為0.25mol／L）。請在下圖中畫出此變化過程中SO₃濃度的變化曲線。

如圖是以鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。已知：鉛蓄電池在放電時發(fā)生下列電極反應(yīng)：負(fù)極Pb＋SO－2e^－===PbSO₄

正極PbO₂＋4H^＋＋SO＋2e^－===PbSO₄＋2H₂O

(1)請寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式__  ▲ __      。
(2)若在電解池中C極一側(cè)滴酚酞試液，電解一段時間后未呈紅色，說明鉛蓄電池的A極為  ▲ __極。

(3)用鉛蓄電池電解1L飽和食鹽水(食鹽水足量、密度為1. 15 g/cm³)時，

①若鉛蓄電池消耗H₂SO₄2mol，則可收集到H₂的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為  ▲ __ L。

②若消耗硫酸amol，電解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為(假設(shè)氯氣全部排出)  ▲ __ (用含a的代數(shù)式表示)。

在一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；ΔH>0。若開始投入1 mol X和1 mol Y，在一定條件下達(dá)到平衡，改變條件，其變化關(guān)系符合甲、乙圖像。下列有關(guān)判斷正確的是

A．甲圖表示溫度對X轉(zhuǎn)化率的影響，且Ⅰ溫度較低

B．乙圖一定表示壓強(qiáng)對X體積分?jǐn)?shù)的影響，且Ⅳ壓強(qiáng)較高

C．甲圖一定表示壓強(qiáng)對X體積分?jǐn)?shù)的影響，且Ⅰ壓強(qiáng)較高

D．甲、乙圖都可以表示溫度、壓強(qiáng)對平衡的影響，且Ⅰ>Ⅱ、Ⅲ<Ⅳ

關(guān)于濃度均為0.1 mol·L^－1的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是                                                                                               

A．c(NH)：③>①                   B．水電離出的c(H^＋)：②>①

C．①和②等體積混合后的溶液：c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(NH₃·H₂O)

D．①和③等體積混合后的溶液：c(NH)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

對室溫下等pH、等體積的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是

    A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B．加入足量的蘇打固體充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的CO₂一樣多   

C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小

    D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，鹽酸中產(chǎn)生的氫氣速率快

pH=2的兩種一元酸HX和HY的溶液分別取50mL，加入過量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集H₂的體積在相同狀況下分別為V₁和V₂，若V₁>V₂，下列說法正確的是

A．HX可能是強(qiáng)酸            B．NaX水溶液的堿性弱于NaY水溶液的堿性

C．HX一定是弱酸            D．反應(yīng)過程中二者生成H₂的速率相同

為了除去MgCl₂酸性溶性中的Fe³⁺，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是                                 

 A．NH₃·H₂O    B．NaOH      C．Na₂CO₃     D．MgO

下列溶液加熱蒸干后，不能析出原溶質(zhì)固體的是

A．Fe₂(SO₄)₃      B．KCl      C．Na₂CO₃      D．FeCl₃