抗擊“非典”期間，過氧乙酸（）是廣為使用的消毒劑。它可由H₂O₂和冰醋酸反應制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H₂O₂。測定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c₀。涉及下列反應：
①
②H₂O₂＋2I^-＋2H⁺ = I₂＋2H₂O
③＋2I^-＋2H⁺ = CH₃COOH＋I₂＋H₂O
④I₂＋2S₂O₃^2- = 2I^-＋S₄O₆^2-
請回答以下問題：
（l）配平反應①的離子方程式（配平系數(shù)填入以下方框內(nèi)）：
_____MnO₄^-+_____H₂O₂+_____H⁺ ===_____Mn²⁺+_____O₂+_____H₂O
（2）用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂時（反應④）選用的指示劑是________________________
（3）取b₀ mL待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a₁ mol·L^-1的KMnO₄標準溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄體積為b₁ mL（反應①，滴定過程中KMnO₄不與過氧乙酸反應）。另取b₀ mL待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H₂O₂都能跟KI反應生成I₂（反應②和③）。再用濃度為a₂ mol·L^-1的Na₂S₂O₃標準溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液體積為b₂ mL。請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算過氧乙酸的濃度（用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代數(shù)式表示）。 c₀＝ ___________ 。
(4）為計算待測液中過氧乙酸的濃度c₀，加入的KI的質(zhì)量已過量但沒有準確稱量，是否影響測定結果______________（填是或否）

實驗室常利用甲醛法測定(NH₄)₂SO₄樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應原理為：4NH₄⁺＋6HCHO =3H⁺＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H⁺［滴定時，1 mol (CH₂)₆N₄H⁺與 l mol H⁺相當］，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟I 稱取樣品1.500 g。
步驟II 將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟III 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。
(1)根據(jù)步驟III 填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察____________
(A)滴定管內(nèi)液面的變化 (B)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由_________色變成_________色。
(2)滴定結果如下表所示：

我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度。硬度的表示方法是：將水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看作Ca²⁺，并將其折算成CaO的質(zhì)量。通常把1升水中含有10 mg CaO 稱為1度。某化學實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進行檢測

測血鈣的含量時，可將2.0 mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH₄)₂C₂O₄晶體，反應生成
CaC₂O₄沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H₂C₂O₄后，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO₂，還原產(chǎn)物為Mn²⁺，若終點時用去20.0 mL 1.0×10^-4 mol/L的KMnO₄溶液。
(1)寫出用KMnO₄滴定H₂C₂O₄的離子方程式______________________________。
(2)判斷滴定終點的方法是________________________。
(3)計算：血液中含鈣離子的濃度為________g·mL^-1。

中和滴定是一種操作簡單、準確度高的定量分析方法。實際工作中也可利用物質(zhì)間的氧化還原反應、沉淀反應進行類似的滴定分析，這些滴定分析一般需要通過指示劑來確定滴定終點。下列對幾種具體的滴定分析（待測液置于錐形瓶內(nèi)）中所用指示劑及滴定終點時的溶液顏色的判斷不正確的是

新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某 課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式為：

KMnO₄溶液常用做氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO₄的強氧化性，它的溶液易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)₂。因此精確配制KMnO₄標準溶液的操作如下：
①稱取稍多于所需量的KMnO₄固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1 h；
②用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)₂；
③過濾得到的KMnO₄溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處；
④利用氧化還原滴定方法，在70～80℃條件下用基準試劑（純度高、穩(wěn)定性好的物質(zhì)）溶液測定其濃度。
請回答下列問題：
(1)為什么要稱取稍多于所需量的KMnO₄固體？___________________。
(2)如何保證在70～80℃條件下進行滴定操作？________________。
(3)滴定時，KMnO₄溶液應裝在____________內(nèi)。
(4)用已標定濃度的KMnO₄溶液來測定某草酸晶體中草酸的質(zhì)量分數(shù)。若滴定前平視，滴定后仰視，則測得草酸的質(zhì)量分數(shù)將____（填“偏大”或“偏小”）。

為了預防碘缺乏病，國家規(guī)定每千克食鹽中應含有40 mg~50 mg的碘酸鉀。
為檢驗某種食鹽是否為合格的加碘食鹽，某同學取食鹽樣品428 g，加水溶解。將得到的溶液用足量的稀硫酸酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍色。再將該溶液用0.03 mol·L^-1的硫代硫酸鈉溶液滴定，當消耗18.00 mL硫代硫酸鈉溶液時，溶液的藍色剛好褪去，反應的離子方程式是。
（1）用淀粉碘化鉀溶液和稀硫酸可定性檢驗出食鹽中的 ，配平離子方程式。
______ +______I^-+______H⁺=______I₂+______H₂O
（2）若要檢驗食鹽中是否含有K⁺，實驗操作是__________________________。
（3）工業(yè)上用石墨和鐵為電極電解KI溶液制取KIO₃。電解時，鐵做______（填“陽極”或“陰極”），石墨電極上的電極反應式是_______________，電解過程中鐵電極附近溶液的pH__________（填“變大”、“變小”或“不變”）。
（4）該食鹽樣品中KIO₃的含量是___________mg·kg^-1。

納米TiO₂在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。制備納米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂。用氧化還原滴定法測定TiO₂的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO₂溶解并還原為Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示劑，用NH₄Fe(SO₄)₂標準溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。請回答下列問題：
⑴TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O的化學方程式為_______________________。
⑵檢驗TiO₂·xH₂O中Cl^-是否被除凈的方法是______________________________。
⑶滴定終點的現(xiàn)象是__________________________。
⑷滴定分析時，稱取TiO₂（摩爾質(zhì)量為M g·mol^-1）試樣w g，消耗c mol·L^-1 NH₄Fe(SO₄)₂標準溶液V mL，則TiO₂質(zhì)量分數(shù)表達式為________________________。
⑸判斷下列操作對TiO₂質(zhì)量分數(shù)測定結果的影響（填偏高、偏低或無影響）
① 若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量濺出，使測定結果_______。
② 若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果_________。