為測定Na₃CO₃與Na₂SO₃混合物中各組分的含量，取樣品23.2g，用下圖所示裝置進行實驗（鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出）：
（1）將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是：______．
（2）此實驗還必須用到的最重要的儀器是______；裝置F的作用是______
______．
（3）若實驗室中各有以下常用試劑：a．濃硫酸；  b．品紅溶液；c．酸性高錳酸鉀溶液；d．飽和碳酸氫鈉溶液；e．氫氧化鈉溶液：f．無水硫酸銅；g．堿石灰；h．五氧化二磷；i．無水氯化鈣．那么在B、D裝置應(yīng)該分別盛放的試劑是（填序號）：B______，D______．
已知裝置c中裝有品紅溶液，但有人認為在c中若裝品紅溶液可能引起Na₂S0₃含量的測量結(jié)果比實際值偏高，理由是______．
（4）實驗過程中，當(dāng)儀器A內(nèi)的固體反應(yīng)完全后，需打開活塞K，向A中緩慢通入大量的空氣．
這樣做的目的是______．所通空氣應(yīng)先經(jīng)過______試劑（填上述所供試劑的序號）處理，否則可能引起Na₂SO₃含量的測量結(jié)果比實際值______（填“偏高”、“偏低”或“沒影晌”）．
（5）若裝置E在實驗完成時增重4.4g，則Na₂CO₃與Na₂SO₃的物質(zhì)的量之比為______．

某化學(xué)興趣小組為了探究在常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分．該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想．
猜想1：______；
猜想2：______；
猜想3：______．
為了驗證猜測，該小組設(shè)計實驗加以探究：該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：（1）B中應(yīng)該裝下列______試劑（填編號）
A．氫氧化鈉溶液    B酸性高錳酸鉀溶液 C．飽和碳酸鈉溶液  D．飽和碳酸氫鈉溶液
（2）A中品紅的作用是：______
（3）D中澄清石灰水的作用是：______
通過該實驗，該小組同學(xué)觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：①A中品紅褪色②C中品紅不褪色③D中澄清石灰水變渾濁． 由此得出結(jié)論：該氣體的成分為______．

有一包白色固體，可能由：CuSO₄、Na₂SO₄、NaNO₃、Na₂CO₃、BaCl₂、NaCl 中的一種或幾種組成．為了判斷其中的成份，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案，并進行了實驗現(xiàn)象的假設(shè)，請你幫助他對這些假設(shè)作一些判斷：

實驗步驟	可能的實驗現(xiàn)象	判       斷
取固體 溶于水	（1）若只得到藍色溶液	一定含有______， 一定沒有______、_______．
	（2）若有白色沉淀，靜置，上層溶液無色	一定含有______， 一定沒有______________．
取②的混 合物過濾	（3）若沉淀部分溶于鹽酸；在濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀	一定含有______、______、______， 可能有______、______．
	（4）若沉淀全部溶解	一定含有______、______．

某校化學(xué)興趣小組為了探究粗鐵粒（含有少量金屬銅雜質(zhì)）與某濃度硝酸反應(yīng)，設(shè)計了如下探究活動：
探究一
（1）將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，某同學(xué)觀察該實驗現(xiàn)象時發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)進行一段時間后，反應(yīng)開始逐漸加快．請分析反應(yīng)逐漸加快的可能原因 ．
（2）另稱取粗鐵粒10g放入某濃度硝酸中，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．為了探究溶液X中鐵元素的價態(tài)，同學(xué)甲設(shè)計如下實驗：有藥品和儀器：0.1mol?L^-1 KSCN溶液；0.1mol?L^-1 KI溶液；0.2mol?L^-1酸性高錳酸鉀溶液；氯水等；試管和滴管
請你設(shè)計簡單實驗，探究上述猜想是否正確，填寫下列實驗報告：

實驗步驟	現(xiàn)象	結(jié)論	離子方程式
第一步	取2-3mL溶液裝于試管，向試管中加入幾滴KSCN溶液．
第二步		若溶液紫色褪去，則溶液含有Fe2+； 若無明顯變化，則不含F(xiàn)e3+．

探究二   為了探究氣體Y的成分，同學(xué)乙設(shè)計了如下裝置（不考慮NO₂轉(zhuǎn)化為N₂O₄）
（3）裝置乙的作用： ．
（4）裝置丙收集到滿氣體后，通過氣泡鼓入空氣后，有紅棕色氣體生成，能否確定氣體Y中含NO？說明理由． ．
（5）同學(xué)丁為了探究氣體Y的組成，將224mL氣體Y通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，所得溶液再用0.15mol?L^-1酸性KMnO₄溶液滴定，消耗20mL KMnO₄溶液．則氣體Y中NO、NO₂的體積比為 ．（已知2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O和NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O）

現(xiàn)有一定量含有NaOH雜質(zhì)的Na₂O₂試樣5.00g，分成等質(zhì)量兩份，用兩種方法測定Na₂O₂試樣的純度．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>（1）第一種方法：取第一份試樣，從圖1中選用適當(dāng)?shù)膶嶒炑b置，設(shè)計一個實驗以測定過氧化鈉的純度（可供選用的反應(yīng)物只有CaCO₃固體、MnO₂固體、6mol?L^-1鹽酸和蒸餾水）．



①若實驗要求裝置盡可能簡單，應(yīng)選用圖1中的裝置是（只要求寫出圖中裝置的標(biāo)號）______．
②所選用裝置的連接順序應(yīng)是（填各接口的字母；連接膠管略）．______．
③若實驗過程中共產(chǎn)生氧氣140mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則試樣中過氧化鈉的純度為______．
（2）第二種方法：取第二份試樣，配成250.00mL溶液，用0.255 0mol?L^-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定．
①取上述所配溶液25.00mL于錐形瓶中，操作如圖2所示（手持部分省略）：正確的操作是圖______，取溶液所用儀器的名稱是______．
②滴定操作平行實驗的數(shù)據(jù)記錄如下表：

	第一次滴定	第二次滴定	第三次滴定
消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積（mL）	24.98	25.00	25.02

由表中數(shù)據(jù)計算樣品中Na₂O₂純度為______．
（3）若上述兩個實驗中不存在重大的操作失誤，測得的實驗數(shù)據(jù)也是真實可靠的，但以上兩種方法測得的Na₂O₂純度數(shù)據(jù)誤差較大．
①你認為上述兩種方法中，哪種方法更為可靠______？
②產(chǎn)生較大實驗誤差的原因最可能是______．
③在題中所給出的儀器和藥品范圍內(nèi)，如何用簡單的方法加以改進，使實驗誤差大為減少，寫出改進的方法______．

硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：


請回答下列問題：
（1）步驟②加入過量H₂O₂的目的：______
（2）步驟③中反應(yīng)的離子方程式：______
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、______、灼燒、______、稱量．
（4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量______ g（用含a的代數(shù)式表示，不用化簡）．
（5）該小組有些同學(xué)認為用KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定．（5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需______．
②上述實驗中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是______．
a．稀硝酸   b．稀硫酸    c．稀鹽酸    d．濃硝酸．

化合物A含硫（每個分子只含一個硫原子）、氧以及一種或幾種鹵素；少量A與水反應(yīng)可完全水解而不被氧化或還原，所有反應(yīng)產(chǎn)物均可溶于水；將A配成水溶液稀釋后分成幾份，分別加入一系列0.1mol/L的試劑，現(xiàn)象如下：
①加入硝酸和硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀；
②加入氯化鋇溶液，無沉淀生成；
③溶液經(jīng)酸化后加入高錳酸鉀溶液，紫色褪去，再加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
（1）由此判斷組成該化合物的元素中，可能存在的鹵素有______，A與水反應(yīng)后生成的溶液中含有的離子可能有______．
（2）要確定該化合物的分子式，稱取11.90g A溶于水稀釋至250.0mL，取25.00mL溶液加入足量的高錳酸鉀溶液和硝酸鋇溶液，使沉淀完全，沉淀經(jīng)洗滌、干燥后稱重，為2.33g，試確定A的化學(xué)式，寫出計算過程．

某種含有少量FeCl₂雜質(zhì)的FeCl₃樣品，現(xiàn)要測定其中鐵元素的含量．實驗采用以下步驟進行：
1．準(zhǔn)確稱量m g樣品（2～3g）；
2．向樣品中加入10mL 5mol/L的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；
3．量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加熱使之完全反應(yīng)；
4．趁熱迅速加入濃度為10%的氨水至過量，充分攪拌，使之完全沉淀；
5．過濾，將沉淀洗滌、灼燒、冷卻稱量，反復(fù)操作至恒重．
請根據(jù)上面的敘述回答：
（1）若稱量前，托盤天平的指針偏向標(biāo)尺左方；稱量讀數(shù)時，指針剛好在標(biāo)尺的中間，則所得樣品的質(zhì)量______．
A、比mg多       B、比mg少        C、恰好為mg
（2）溶解樣品時要加入鹽酸，原因是______．
（3）配制250mL溶液時，除需250mL的容量瓶、燒杯外，還需用到的玻璃儀器是______．
（4）加入溴水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______．
（5）若坩堝質(zhì)量為W₁ g，坩堝與灼燒后固體的總質(zhì)量是W₂g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是______．
（6）若在配制250mL溶液時，所用的容量瓶沒有洗干凈．當(dāng)含有下列物質(zhì)時，最終會使鐵元素的測定含量（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．①NaCl______②AlCl₃______．

（背景材料）氮化鋁（AlN）陶瓷是一種類金剛石氮化物的新型無機非金屬材料，最高可穩(wěn)定到2200℃．導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料．抗熔融金屬侵蝕的能力強，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料．氮化鋁還是電絕緣體，介電性能良好，用作電器元件也很有希望．超細氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域．其制取原理為：
Al₂O₃+3C+N₂ 

高溫

2AlN+3CO
（問題探究）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組成員根據(jù)氮化鋁的制取原理，進行了如下探究．
問題1、在制取氮化鋁時由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中所含雜質(zhì)除了碳以外還可能存在______．
問題2、為測定該產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計了以下兩個實驗：
（1）甲同學(xué)：稱取10.00g樣品，將其加入過量的氫氧化鈉溶液中共熱并蒸干，AlN跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO₂，并放出氨氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
①上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
②該樣品中的AlN的質(zhì)量分數(shù)為______．
（2）乙同學(xué)：稱取10.00g樣品置于反應(yīng)器中，通入2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O₂，在高溫下充分反應(yīng)后測得氣體的密度為1.34g?L^-1（已折成標(biāo)準(zhǔn)狀況，AlN不跟O₂反應(yīng)）．該樣品中含雜質(zhì)碳______g．
問題3、丙同學(xué)受到甲、乙同學(xué)實驗的啟發(fā)，認為測定某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質(zhì)，可用圖中I的一些裝置來進行檢驗，根據(jù)AlN與NaOH溶液反應(yīng)所生成氨氣的體積來測定樣品中氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)，并根據(jù)實驗現(xiàn)象來確定雜質(zhì)的成分（實驗中導(dǎo)管體積忽略不計）



（1）實驗有關(guān)操作為：①往錐形瓶中放入適量的AlN樣品：②從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的濃NaOH；③檢驗裝置的氣密性；④測定收集到水的體積．
正確的操作順序為______．
（2）本試驗中檢查裝置氣密性的方法是______．
（3）廣口瓶中的試劑X可最好選用______（填選項的標(biāo)號）．
A、苯    B、酒精    C、植物油    D、CCl₄
（4）廣口瓶的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），實驗測得NH₃的體積將______（填偏大、偏小或不變）．
（5）若實驗中測得樣品的質(zhì)量為wg，氨氣的體積為aL（標(biāo)況下），則樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為______（AlN的式量為41）．
（6）實驗結(jié)束后，若觀察到錐形瓶中還有固體，則樣品中含有的雜質(zhì)是______，為了測定是否含有其它雜質(zhì)，則還需要哪些簡單數(shù)據(jù)______．
問題4、丁同學(xué)認為，丙同學(xué)的實驗方法，可能因氣體體積測量不準(zhǔn)，導(dǎo)致誤差較大．建議改用圖9中的Ⅱ裝置進行同樣實驗，通過測定燒杯中硫酸的增重來確定樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)．你認為是否可行？______（填入“可行”、“不可行”），原因是______．最簡單的改進方法為______．
問題5、戊同學(xué)仔細思考了丁同學(xué)的裝置后，認為此裝置所測測得的樣品中AlN含量偏�。�其原因是______．若忽略此原因的話，只要用圖9中的III或IV兩個裝置中的一種，只需進行簡單而又必要的數(shù)據(jù)測定，可比較準(zhǔn)確地確定樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)．較合理的裝置為______（填代號）．你認為戊同學(xué)的裝置是否還有缺陷？______．若有，所測結(jié)果將偏高或偏低______，應(yīng)作如何改進？______．（若無缺陷后兩此格可不填）．

TMB是一種應(yīng)用指紋檢測新型安全的色原試劑．已知TMB中含有碳、氫、氮三種元素，其相對分子質(zhì)量為240．為測定TMB的組成，用下列各儀器裝置，在過量的氧氣流中4.80gTMB樣品氧化成CO₂、H₂O和N₂，再利用吸收劑分別吸收水和二氧化碳，以確定其中所含碳、氫、氮原子的比例關(guān)系．請從下圖中選擇適當(dāng)?shù)难b置（裝置符合氣密要求，加熱裝置等已略去；其他用品可自選）．



（1）將所選用的儀器（可重復(fù)選用）連接順序由上到下依次填入下表，并寫出該儀器中應(yīng)加的試劑的名稱及作用．

選用的儀器	加入試劑	加入試劑的作用
C	H2O2溶液與MnO2	產(chǎn)生氧氣
D	CuO	保證C全部轉(zhuǎn)化為CO2

（2）實驗后稱得A裝置從用的先后順序排列質(zhì)量分別增加3.60g、14.08g、0.14g，則TMB的分子式為______．