為驗(yàn)證氧化性Cl₂ > Fe^3＋ > SO₂，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。

實(shí)驗(yàn)過程：

I. 打開彈簧夾K₁~K₄，通入一段時間N₂，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N₂，然后關(guān)閉K₁、K₃、K₄。

Ⅱ. 打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。

Ⅲ. 當(dāng)B中溶液變黃時，停止加熱，關(guān)閉K₂。

Ⅳ. 打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子。

Ⅴ. 打開K₃和活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后關(guān)閉K₃。

Ⅵ. 更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子。

⑴過程Ⅰ的目的是                         。

⑵棉花中浸潤的溶液為                     。

⑶A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                            。

⑷若將制取的SO₂通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其離子方程式為                   。

⑸甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)論如下表所示。他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl₂ > Fe^3＋ > SO₂的是            （填“甲”“乙”“丙”）。

某化學(xué)興趣小組利用某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO實(shí)驗(yàn)流程如下：

請回答下列問題：

⑴加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________，_______ _。

⑵甲、乙兩同學(xué)選用下列儀器，采用不同的方法制取氨氣。

①甲同學(xué)使用的藥品是熟石灰與氯化銨，則應(yīng)選用裝置_______（填寫裝置代號），生成氨氣的化學(xué)方程式為_______________________________________；

②乙同學(xué)選用了裝置B，則使用的兩種藥品的名稱為______________ _。

⑶H₂O₂的作用是____________________________________________________。

⑷除鐵過程中得到的Fe(OH)₃可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑（K₂FeO₄），該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。

⑸已知溶液a中含有CO2－ 3、SO2－ 4兩種酸根陰離子，若只允許取用一次樣品，檢驗(yàn)這種離子存在的實(shí)驗(yàn)操作過程為_____________________________

中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為A＋B→C＋D＋H₂O（未配平，反應(yīng)條件略去）。

請回答下列有關(guān)問題。

⑴若A是鐵，B是稀硝酸（過量），且A可溶于C溶液中。則A與C反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。

⑵若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，某探究性學(xué)習(xí)小組利用下圖中所列裝置設(shè)計實(shí)驗(yàn)，證明上述反應(yīng)中有C、D生成。

[&X&X&K]

則B瓶溶液的作用是________   _，裝置D中所盛溶液是_______      _，若要驗(yàn)證另一產(chǎn)物水的存在，需使用的藥品為_______    __，該裝置在整套裝置中的位置是_________     _。

⑶若C是無色有刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性。寫出C發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________________。

⑷若D為氯堿工業(yè)的主要原料，C是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，則上述的反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相對位置如圖，A元素最外層與次外層上的電子數(shù)之差為3，B為地殼中含最最多的金屬元素。

⑴D離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。

⑵將C的低價態(tài)氧化物甲通入到D單質(zhì)的水溶液會使之褪色，寫出該反應(yīng)的離子方程式

____________________               _。

⑶A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是乙，現(xiàn)將過量Cu加入到100 mL 8.0 mol/L乙的濃溶液中，充分反應(yīng)，共收集到6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則該氣體的成分是_________，還原劑失電子數(shù)為_________________。

⑷將兩份足量的B單質(zhì)分別加入到等體積等濃度的鹽酸和NaOH溶液中，充分反應(yīng)生成氣體的體積比為_________，若將反應(yīng)后所得的溶液混合，會生成白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________；B單質(zhì)表面的氧化膜可用NaOH溶液除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________     _。

C和CuO在一定溫度下反應(yīng)，產(chǎn)物有Cu、Cu₂O、CO、CO₂。若將2.00 g C跟16.0 g CuO混合，隔絕空氣加熱，將生成的氣體全部通過足量的澄清石灰水，反應(yīng)一段時間后共收集到1.12 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），生成沉淀的質(zhì)量為5.00 g。下列說法錯誤的是（    ）

  A．反應(yīng)后的固體混合物中Cu的質(zhì)量為12.8 g    

B．反應(yīng)后的固體混合物中還含有碳

  C．反應(yīng)后的固體混合物總質(zhì)量為13.6 g   

D．反應(yīng)后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為0.05mol

水溶液X中只可能溶有K^＋、Mg^2＋、Al^3＋、AlO₂^－、SiO₃^2－ 、SO₃^2－、CO₃^2－ 、SO₄^2－中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

下列判斷錯誤的是（ ）

A．氣體甲可能是混合物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C．白色沉淀乙的主要成分是氫氧化鋁[學(xué)科

D．K^＋、AlO₂^－和SiO₃^2－一定存在于溶液X中

下列表述或化學(xué)用語書寫正確的是（     ）

A．向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至混合溶液恰好為中性：

Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO2－ 4＝BaSO₄↓＋H₂O

B．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe＋6H^＋＝2Fe^3＋＋3H₂↑

C．FeSO₄溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋＝2Fe^3＋＋2H₂O

D．金屬鋁與氧化鎂發(fā)生鋁熱反應(yīng)：2Al＋3MgO  高溫  3Mg＋Al₂O₃

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（     ）

A．62 g Na₂O溶液于水后所得溶液中含有的O^2－數(shù)為N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO₂與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N_A

C．常溫常壓下，16g甲烷（¹²C¹H₄）所含的中子數(shù)為10N_A

D．常溫常壓下，14g由N₂和CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為N_A

將4.6 g Cu和Mg完全溶于濃硝酸溶液中，反應(yīng)中硝酸的還原產(chǎn)物為4480mL NO₂氣和336 mL N₂O₄氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，反應(yīng)后的溶液中，加入過量NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為 (     )

 A. 9.02 g       B. 8.51 g         C. 8.26 g       D. 7.04 g

在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是（ ）

A．用50mL 12 mol·L^－1的氯化氫水溶液與足量二氧化錳共熱制取氯氣

B．將1g鋁片投入20mL 18.4 mol·L^－1的硫酸中

C．向100mL 3 mol·L^－1的硝酸中加入5.6g鐵

D．常溫常壓下，0.1mol氯氣通入1L水中反應(yīng)