有一酸性溶液可能含有Br^-、SO₄^2-、H₂SO₃、NH₄⁺等微粒，對該酸性溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）加熱，放出的氣體可以使品紅溶液褪色；（2）取原溶液加堿，調(diào)至溶液呈堿性，加熱，放出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；（3）取原溶液加氯水，溶液略顯黃色，再加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸．
對于下列微粒不能確認(rèn)其在原溶液中是否存在的是（　�。�

A．SO42-

B．Br-

C．H2SO3

D．NH4+

電爐加熱時(shí)用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成，下列裝置是用燃燒法確定有機(jī)物分子式常用的裝置（E中電爐省去）．



（1）產(chǎn)生的氧氣按從左到右的流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順序是______．
（2）C裝置中濃H₂SO₄的作用是______．
（3）D裝置中MnO₂的作用是______．
（4）E燃燒管中CuO的作用是______．
（5）若準(zhǔn)確稱取0.90g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)充分燃燒后，A管質(zhì)量增加1.32g，B管質(zhì)量增加0.54g，則該有機(jī)物的最簡式為______．
（6）要確立該有機(jī)物的分子式，還要知道______．

已知某燃料含碳、氫、氧三種元素，為了測定該燃料的組成：將該燃料放入足量氧氣中燃燒，并使產(chǎn)生的CO₂和H₂O蒸氣及剩余的O₂全部通過如圖所示的裝置，得到如下表所列的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（假設(shè)生成的氣體全部被吸收）．

	實(shí)驗(yàn)前	實(shí)驗(yàn)后
甲的質(zhì)量/g	101.1	103.8
乙的質(zhì)量/g	82.0	86.4

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填空：
（1）該燃料分子中碳、氫原子的數(shù)目比為______．
（2）已知該燃料分子的式量為46，且每個(gè)分子中含有1個(gè)氧原子，則其分子式為______．

根據(jù)實(shí)驗(yàn)室測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)，填寫下列空白．
（1）從下列儀器中選出所需儀器（用標(biāo)號字母填寫） ．
A．電子天平     B．研缽      C．藥匙     D．酒精燈   E．干燥器
F．玻璃棒       G．石棉網(wǎng)    H．蒸發(fā)皿    I．坩堝    J．三腳架
除上述儀器外，還需要的儀器是 
（2）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)后得到以下數(shù)據(jù)：

加熱前的質(zhì)量			加熱后的質(zhì)量
	W1（容器）	W2（容器+晶體）	W3（容器+無水硫酸銅）
第一次	15.688g	17.668g	16.962g
第二次	15.688g	17.744g	17.002g

請寫出結(jié)晶水x= ．（保留2位小數(shù)）實(shí)驗(yàn)誤差= %．（保留2位小數(shù)）
從下列選項(xiàng)中選出該學(xué)生產(chǎn)生誤差的原因可能是（填寫字母） ．
A．加熱前稱量時(shí)容器未完全干燥
B．晶體表面已經(jīng)少量失水
C．加熱后容器未放入干燥器中冷卻
D．加熱過程中晶體有少量濺失．

某次硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定實(shí)驗(yàn)中，相對誤差為-2.67%，其原因可能是（　　）

A．實(shí)驗(yàn)時(shí)盛放硫酸銅晶體的容器未完全干燥

B．加熱過程中晶體有少量濺失

C．硫酸銅晶體中含有不分解失重的雜質(zhì)

D．加熱后固體未放入干燥器中冷卻

工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量NaCl雜質(zhì)．為測定某純堿樣品的純度，化學(xué)課外活動小組設(shè)計(jì)了三種實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：取樣品溶解后，加試劑使CO₃^2-沉淀，測定沉淀的質(zhì)量．
方案二：用0.100mol/L鹽酸滴定．
方案三用稀酸將CO₃^2-轉(zhuǎn)化為CO₂，測定CO₂的質(zhì)量．
（1）方案一的操作步驟有：①稱量并溶解樣品；②加入足量的BaCl₂溶液；③過濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱量并進(jìn)行恒重操作．稱量時(shí)所需定量實(shí)驗(yàn)儀器為______．判斷是否達(dá)到恒重的標(biāo)準(zhǔn)是______．
（2）方案二的具體過程如圖甲：
①操作1所需要的儀器有______．
②滴定時(shí)選擇的指示劑為甲基橙．當(dāng)溶液______時(shí)，說明達(dá)到了滴定終點(diǎn)．
③為減少偶然誤差，通常的處理辦法是______．
④滴定時(shí)若錐形瓶內(nèi)有少量液體濺出，則測定結(jié)果______．（選填“偏高”、“偏低”、“不影響”，下同），若盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗，測定結(jié)果______．
（3）方案三的實(shí)驗(yàn)裝置如圖乙：操作步驟有：①檢查裝置的氣密性；②在干燥管內(nèi)裝滿堿石灰，稱量質(zhì)量為W₁ g；③稱量W₂ g樣品裝入廣口瓶B中；④關(guān)閉止水夾；⑤緩慢加入稀H₂SO₄至不再產(chǎn)生氣體為止；⑥打開止水夾；⑦緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管，質(zhì)量為W₃ g．該方案樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（用代數(shù)式表示）．上圖中裝置A的作用是______．裝置C的作用是______．有同學(xué)認(rèn)為空氣中的水蒸氣會進(jìn)入干燥管導(dǎo)致測量結(jié)果______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．改進(jìn)措施可以是______．
（4）若用如圖丙裝置對樣品進(jìn)行分析，根據(jù)量瓶中收集到的液體的體積來計(jì)算樣品中碳酸鈉的含量．則下列裝置中，最合理的是______．（選填序號）

下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定Na₂CO₃和NaHCO₃，混合物中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（　�。�

A．取a g混合物充分加熱，剩余b g固體

B．取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體

C．取a g混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b g

D．取a g混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b g固體

測定樣品中成分含量的實(shí)驗(yàn)一般應(yīng)重復(fù)二至三次．為了測定某NaOH固體中混有的Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)分別設(shè)計(jì)了三種實(shí)驗(yàn)方案：
I．吸收法
如圖所示：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖分析，在每次實(shí)驗(yàn)過程中所進(jìn)行的稱量操作至少要進(jìn)行______次，且第一次稱量操作的對象是______．
（2）若重復(fù)測定了三次，得到Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)存在較大的偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是______（填序號）．
A．裝置內(nèi)原有空氣中的二氧化碳?xì)怏w也被堿石灰吸收
B．用了稀硫酸與樣品反應(yīng)
C．加入稀硫酸的量不足，則可能造成誤差
D．反應(yīng)完成后，裝置中仍存有二氧化碳，沒有被堿石灰吸收
除上述原因外，從裝置看還有一個(gè)重要原因是______．
II．滴定法
稱取樣品m g，配制成500mL溶液．從中取出25mL加入足量的BaCl₂溶液振蕩，滴加2～3滴酚酞，用a mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸v mL．
（1）該同學(xué)加入足量的BaCl₂溶液后未將BaCO₃過濾就滴定，有人認(rèn)為在滴定中BaCO₃會轉(zhuǎn)化為Ba（HCO₃）₂，消耗鹽酸．你認(rèn)為要過濾嗎？______（填“是”或“否”），理由是：______（若填“是”，不需答）．
（2）判斷滴定終點(diǎn)到達(dá)的依據(jù)是______．
Ⅲ．沉淀法
稱取樣品m g，并溶解加過量Ba（NO₃）₂溶液，過濾、洗滌、烘干，稱量得固體n g．
（1）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用m、n表示）______．
（2）洗滌沉淀的操作要點(diǎn)是______．
（3）Ca²⁺、Ba²⁺都可以使CO₃^2-沉淀完全，但使用Ba（NO₃）₂溶液而不用Ca（NO₃）₂溶液的原因是______；測定CO₃^2-的量，若使用Ba（OH）₂溶液而不用Ca（OH）₂溶液，結(jié)果將具有更高的精確度，原因______．

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，試劑的純度是影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的一個(gè)重要因素．氫氧化鈉是實(shí)驗(yàn)室的常備試劑，但因受空氣的影響而含有碳酸鈉雜質(zhì)．學(xué)會從不同角度去分析問題一直是我們努力的方向，某化學(xué)研究性小組為測定混有碳酸鈉的氫氧化鈉樣品的純度提出如下幾種實(shí)驗(yàn)方案．



方案一  稱取m₁g樣品溶于水，滴加足量BaC1₂溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥、稱重得固體m₂g，計(jì)算NaOH的純度．
（1）如何證明沉淀已洗滌干凈______
方案二 將m₁g樣品放入圓底燒瓶中，分液漏斗中裝入足量試劑X，測量產(chǎn)生CO₂的量有多種方式，該組甲、乙兩位同學(xué)提出了不同方法．
甲同學(xué)利用圖1裝置測量產(chǎn)生CO₂的體積
乙同學(xué)利用圖2裝置測量產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量，乙同學(xué)的具體操作是：稱量整個(gè)裝置的質(zhì)量為m₂g，加入足量試劑X使樣品完全反應(yīng)，然后通入足量的空氣后稱量整個(gè)裝置的質(zhì)量為m₃g．
（2）裝置中的試劑分別是X：______   Y：______   Z：______
圖1裝置反應(yīng)后燒瓶中總會留有CO₂______ （填“是”、“否”）影響測出的CO₂的體積．
圖2裝置中若沒有通空氣的操作，則測得NaOH的純度______  （填“偏高”、“偏低”）
方案三  稱取m g樣品配成 V mL溶液，取V₁ mL溶液滴加過量的BaCl₂溶液和幾滴酚酞，再用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（濃度用c（HCl）表示）滴定，測出消耗鹽酸的體積為V₂  mL，用m、V、V₁、V₂、c（HCl）計(jì)算NaOH的純度．
（3）根據(jù)方案三計(jì)算NaOH的純度的表達(dá)式為（不必簡化）：______．

某小組同學(xué)將一定濃度NaHCO₃溶液加入到CuSO₄溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO₃；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物，他們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定沉淀中CuCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．兩同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行測定



（1）在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作依次為______、洗滌、干燥；其中“洗滌”的具體操作是______．
（2）裝置E中堿石灰的作用______
（3）實(shí)驗(yàn)過程中有以下操作步驟：
a．關(guān)閉K₁、K₃，打開K₂、K₄，充分反應(yīng)    b．打開K₁、K₄，關(guān)閉K₂、K₃，通入過量空氣  c．打開K₁、K₃，關(guān)閉K₂、K₄，通入過量空氣．正確的順序是______（填選項(xiàng)序號，下同）；若未進(jìn)行步驟______，將使測量結(jié)果偏低．
（4）B中產(chǎn)生氣體的離子方程式為______
（5）若沉淀樣品的質(zhì)量為m g，裝置D的質(zhì)量增加了n g，則沉淀中CuCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．