二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與Cl₂相比，ClO₂不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。
（1）在ClO₂的制備方法中，有下列兩種制備方法：
方法一：2NaClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2NaCl＋2H₂O
方法二：2NaClO₃＋H₂O₂＋H₂SO₄=2ClO₂↑＋Na₂SO₄＋O₂↑＋2H₂O
用方法二制備的ClO₂更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是________________________。
（2）用ClO₂處理過的飲用水（pH為5.5~6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO₂^-）2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水ClO₂^-的含量應不超過0.2 mg·L^-1。飲用水中ClO₂、ClO₂^-的含量可用連續(xù)碘量法進行測定。ClO₂被I^-還原為ClO₂^-、Cl^-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關系如圖所示。當pH≤2.0時，ClO₂^-也能被I^-完全還原成Cl^-。反應生成的I₂用標準Na₂S₂O₃溶液滴定：2Na₂S₂O₃＋I₂=Na₂S₄O₆＋2NaI

三氯化鉻是化學合成中的常見物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化，堿性條件下能被H₂O₂氧化為Cr（Ⅵ）．制三氯化鉻的流程如下：



（1）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr₂O₃難溶于水）需用蒸餾水洗滌的原因______，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈______．
（2）已知CCl₄沸點為57.6℃，為保證穩(wěn)定的CCl₄氣流，適宜的加熱方式是______．
（3）用如圖裝置制備CrCl₃時，主要步驟包括：
①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中；
②加熱反應管至400℃，開始向三頸燒瓶中通入氮氣，使CCl₄蒸氣經(jīng)氮氣載入反應室進行反應，繼續(xù)升溫到650℃；
③三頸燒瓶中裝入150mLCCl₄，并加熱CCl₄，溫度控制在50～60℃之間；
④反應管出口端出現(xiàn)了CrCl₃升華物時，切斷加熱管式爐的電源；
⑤停止加熱CCl₄，繼續(xù)通入氮氣；
⑥檢查裝置氣密性．
正確的順序為：⑥→③→______．



（4）已知反應管中發(fā)生的主要反應有：Cr₂O₃+3CCl₄→2CrCl₃+3COCl₂，因光氣劇毒，實驗需在通風櫥中進行，并用乙醇處理COCl₂，生成一種含氧酸酯（C₅H₁₀O₃），用乙醇處理尾氣的化學方程式為______．
（5）樣品中三氯化鉻質(zhì)量分數(shù)的測定
稱取樣品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸后加入1gNa₂O₂，充分加熱煮沸，適當稀釋，然后加入過量的2mol/LH₂SO₄至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr₂O₇^2-存在，再加入1.1gKI，密塞，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，加入1mL指示劑，用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL．
已知：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI．
①該實驗可選用的指示劑名稱為______．w ww．k s5u．co m
②移入碘量瓶的CrCl₃溶液需加熱煮沸，加入Na₂O₂后也要加熱煮沸，其主要原因是______．
③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)為______．

Ⅰ、亞硫酸鈉中的硫元素為＋4價，請選擇下面所提供的化學試劑，設計簡單的實驗，證明亞硫酸鈉既有氧化性，又有還原性。（所提供的試劑為：溴水、硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水）
(1)要說明Na₂SO₃具有氧化性，應選用的試劑是________反應的離子方程式是_____________，觀察到的現(xiàn)象是_________________ 。
(2)要說明Na₂SO₃具有還原性，應選用的試劑是____________，反應的離子方程式是________________ ，所觀察到的現(xiàn)象是__________________ 。
Ⅱ、某亞硫酸鈉試劑已被部分氧化。為了確定它的純度，要進行如下實驗：
①稱取樣品 a g；
②將樣品溶解；
③在溶液中加入稍過量的鹽酸酸化的BaCl₂溶液；
④將沉淀過濾，洗滌、干燥后稱重，質(zhì)量為b g。
試回答：
（1）BaCl₂溶液要用鹽酸酸化的原因是___________________；
（2）BaCl₂溶液要稍過量的原因是___________________；
（3）判斷沉淀是否洗盡的方法是________________；
（4）Na₂SO₃樣品純度的計算式是_______________。

硫酸亞鐵晶體(FeSO₄·7H₂O)在醫(yī)藥上可作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下

長期存放的亞硫酸鈉可能會被部分氧化，現(xiàn)通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的純度。實驗步驟如下：
①稱量ag樣品，置于燒杯中。
②加入適量蒸餾水，使樣品溶液。
③加入稀鹽酸，使溶液呈強酸性，再加過量的BaCl₂溶液。
④過濾，用蒸餾水洗滌沉淀。
⑤加熱干燥沉淀物。
⑥將沉淀物冷卻至室溫后，稱量。
⑦重復⑤、⑥操作直到合格，最后得到bg固體。
回答下面問題：
（1）本實驗中是否能用Ba(NO₃)₂代替BaCl₂。其理由是：_______________________。
（2）步驟③中加鹽酸使溶液呈強酸性的目的是：_______________________。
（3）步驟⑦的“合格”標準是：_______________________。
（4）實驗測得樣品中無水亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是：______________。（列出算式，不需要化簡）

某課外小組利用H₂還原黃色的WO₃粉末測定W的相對原子質(zhì)量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。

某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣（已知試樣質(zhì)量為1．560g、錐形瓶和水的質(zhì)量 190．720g），利用左圖裝置測定混合物中Na₂O₂的質(zhì)量分數(shù)，每隔相同時間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如表：

長期存放的亞硫酸鈉可能會被部分氧化，現(xiàn)通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。
實驗步驟如下：
①稱量ag樣品，置于燒杯中；
②加入適量蒸餾水，使樣品溶解；
③加入稀鹽酸，使溶液呈強酸陛，再加入過量的BCl₂溶液；
④過濾，用蒸餾水洗滌沉淀；
⑤加熱干燥沉淀物；
⑥將沉淀物冷卻至室溫后，稱量，最后得到bg固體。
回答以下各問。
(1)步驟③中加鹽酸使溶液呈強酸性的目的是____。
(2)步驟③中能否用Ba(NO₃)₂代替BaCl₂?____ （填“能”或“不能”）。其理由是____。
(3)在步驟③中設計一個實驗，證明加入的BaCl₂溶液一定過量。
(4)在步驟④中設計一個實驗，證明沉淀已被洗凈。

某化學興趣小組采用燃燒法來測定三聚氰胺（C_xH_yN_p）的分子組成。實驗計如圖：

為確定某液態(tài)有機物X(分子式為C₂H₆O₂)的結(jié)構(gòu)，某同學準備按下列程序進行探究．已知： ①一個碳原子上連兩個羥基()的物質(zhì)不穩(wěn)定；②分子中不存在過氧鍵(—O—O—)．  
(1)根據(jù)價鍵理論預測X的可能結(jié)構(gòu)為________________________ .
(2)某同學設計如圖實驗裝置來確定X的結(jié)構(gòu)(表格可不填滿)．