25 ℃，101 k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量約為57.3 kJ/mol；辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（   ）

A．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=== CH3COONa(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/mol

B．KOH(aq)+H SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l)      H=57.3kJ/mol

C．C8H18(l)+  O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O(g)     H=5518 kJ/mol

D．2C8H18(l)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1)    H=11036 kJ/mol

已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)     △H1 = ―Q1 KJ/mol

         2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)              △H2= ―Q2 KJ/mol

         2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)              △H3 = ―Q3KJ/mol

常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標準狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則下列說法正確的是（   ）

A．放出的熱量為（0.4Q1+0.05Q3）KJ/mol   　B．放出的熱量為（0.4Q1+0.05Q2）KJ/mol

C．△H2 > △H3       　　　　　　　　　　　　D．△H2 <△H3

下列各組溶液，同時開始反應(yīng)，出現(xiàn)渾濁最早的是       

　A．20℃時 5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液與5mL 0.1mol·L-1硫酸混合

　B．20℃時 50mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液與50mL 0.1mol·L-1硫酸混合

　C．10℃時 5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液與5mL 0.1mol·L-1硫酸混合

　D．10℃時 5mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液與5mL 0.1mol·L-1硫酸混合

在2A＋B  3C＋4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是

　A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1          B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1

　C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1          D．υ(D)= 1 mol·L－1·S－1

在一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為（　　�。�

　A．V(H2)=0.03mol/(L·min)         B．V(N2)=0.02mol/(L·min)

　C．V(NH3)=0.17mol/(L·min)        D．V(NH3)=0.01mol/(L·min)

灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：

�、賁n(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)   △H1

�、赟n(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)   △H2

�、跾n(s、灰)Sn(s、白)          △H3＝＋2.1kJ/mol

　下列說法正確的是(     )

　A  △H1＞△H2                         

　B  錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

　C  灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)    

　D  錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞

在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中b>a的是（        ）

　　A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-a    

　　1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-b

　　B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g);△H=-a      

　　C(s)+O2(g)=CO2 (g);△H=-b

　　C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-a      

　　2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-b

　　D. S(g)+O2(g)=SO2 (g);△H=-a      

　　S(s)+O2(g)=SO2 (g);△H=-b

25 ℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、890.3 kJ·mol-1、2 800 kJ·mol-1，則下列熱化學(xué)方程式正確的是       （    ）

    A．C(s)+O2(g)====CO(g);ΔH=-393.5 kJ·mol-1

    B．2H2(g)+O2(g)====2H2O(g);ΔH=+571.6 kJ·mol-1

    C．CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-890.3 kJ·mol-1

    D．C6H12O6(s)+3O2(g)====3CO2(g)+3H2O(l);ΔH=-1 400 kJ·mol-1

已知反應(yīng)：①101 kPa時，2C(s)+O2(g)====2CO(g)；ΔH=-221 kJ·mol-1

②稀溶液中，H+(aq)+OH-====(aq)H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ·mol-1

下列結(jié)論正確的是                （    ）

    A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ·mol-1

    B．①的反應(yīng)熱為221 kJ·mol-1

    C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ·mol-1

    D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（�。�
　　A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量
　　B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量
　　C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJ
　　D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ