在一定溫度和一定壓強(qiáng)的容器中充入4升N2和H2的混合氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡后，恢復(fù)到原溫度，體積變?yōu)?.4升，容器內(nèi)氣體對(duì)相同條件下H2的相對(duì)密度為5.

計(jì)算：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)V(NH3)=             升，反應(yīng)前

V(N2)：V(H2)=                ，N2的轉(zhuǎn)化率為                  

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)。試填寫下列空格：

（1）用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為                       

（２）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為             (最簡整數(shù)比)    

（３）平衡常數(shù)K為                   

  一密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH<0下圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖.回答下列問題：

(1). t1、t3、t4時(shí)刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？

t1___________________ 

t3___________________  

t4____________________.

(2).下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是_________.

A．t0~t1           B．t2~t3           C．t3~t4           D．t5~t6

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_                                                        。

（2）已知拆開1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為                                            。

（3）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H=－890kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)=4H2O(l)+3CO2(g)  H=－2220.0kJ/mol

實(shí)驗(yàn)測得甲烷與丙烷的混合氣體1mol完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w時(shí)，放熱1776.7kJ，則混合氣體中甲烷與丙烷的體積比為                 。

（4）反應(yīng)2A B＋C，在某一溫度時(shí)，達(dá)到平衡。若溫度升高，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)是         熱反應(yīng)；若B是固體，降低壓強(qiáng)時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，則A是         態(tài)；若A是氣態(tài)，加壓時(shí)，平衡不移動(dòng)，則B為         態(tài)，C為         態(tài)。

在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g） pC（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來的1.9倍。下列說法中正確的是（  )

A、m+n＞p             B、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C、A的轉(zhuǎn)化率增大      D、C的體積分?jǐn)?shù)增加

在兩個(gè)恒容容器中有平衡體系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X1和X2分別是A和C的轉(zhuǎn)化率。在溫度不變情況下，均增加相同的A和C的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是：  （    ）

A．X1降低，X2增大 B．X1、X2均降低 C．X1增大，X2降低   D．X1、X2均增大

某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)3 M（g）+ N(g) 2G(g)

若開始時(shí)只充入2molG(g),達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增加20%，若開始時(shí)只充入3 molM和1molN的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為  （    ）

A．20%　    B．40%  C．60%          D． 80%

在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是 （    ）

（1）C的生成速率與C的分解速率相等；（2）單位時(shí)間內(nèi)amol A生成，同時(shí)生成3amol B；

（3）A、B、C的濃度不再變化；（4）混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；（5）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；（6）單位時(shí)間消耗amol A，同時(shí)生成3amol B；（7）A 、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。

    A.（2）（5）    B.（1）（3）    C.（2）（7）   D.（5）（6）

右圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g) = 2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動(dòng)圖形，影響平衡移動(dòng)的原因是 （   ）

A、升高溫度，同時(shí)加壓。 

B、降低溫度，同時(shí)減壓  

C、增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑；   

D、增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度

下列各圖中能表示A(g)+B(g)2C(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）這個(gè)可逆反應(yīng)的圖像為（   ）