下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

分子式為C8H10O的芳香族化合物，遇三氯化鐵溶液不顯色，能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，

滿足條件的同分異構(gòu)體有

A．4種            B．5種             C．10種           D．大于10種

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移了NA個電子，則陰極析出32 g銅

B．標準狀況下，33.6 L三氧化硫中含有1.5 NA個三氧化硫分子

C．1mol Cl2與過量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個電子

D．1 mol FeCl3跟水反應(yīng)，完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA

化學與環(huán)境、材料、能源關(guān)系密切，下列說法正確的是

A．裝飾材料釋放的苯、甲苯、甲醛等易揮發(fā)性烴類物質(zhì)會導(dǎo)致室內(nèi)空氣污染

B．塑化劑是一種應(yīng)用很廣的化工塑料軟化劑，可大量添加到嬰幼兒玩具中

C．PM 2.5亦稱可入肺顆粒物，表面積大，能吸附有毒有害物質(zhì)

D．汽油標準已由“國Ⅲ”提到“國Ⅳ”，這意味著汽車不再排放氮氧化物

如下圖所示，某同學設(shè)計一個甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關(guān)問題：

(1)通入氧氣的電極為________(填“正極”或“負極”)，寫出負極的電極反應(yīng)式_______________________________。

(2)鐵電極為________(填“陽極”或“陰極”)，石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為________________________________________。

(3)反應(yīng)一段時間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在________(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)。

 (4)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中陽極上電極反應(yīng)式為______  ___                            __，反應(yīng)一段時間，硫酸銅溶液濃度將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(5)若在標準狀況下，有2.24 L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的標況下的體積為____   ____；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為____  ___    _。

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：

若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

電解池中X極上的電極反應(yīng)式為

                                     。

在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                                       �！�

②Y電極上的電極反應(yīng)式為                                     ，

檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是                                      。

（2）如要在某導(dǎo)電塑料表面鍍一層金屬銅，則

①X電極的材料是           ，電極反應(yīng)式是                。

②Y電極的材料是           ，電解液a選用                溶液，。

�。ㄕf明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題： 

(1)氮元素在元素周期表中的位置為                     ；

  (2)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學方程式為                                                  ； 

(3)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1)    △H1= -19.5kJ·mol-1 

②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O（g）       △H2= -534.2kJ·mol-1

寫出肼和N2O4 反應(yīng)的熱化學方程式                               ；

(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應(yīng)式為

(5)下圖是一個電化學過程示意圖。

①寫出鉑片上發(fā)生的電極反應(yīng)式____                     ____。

②假設(shè)使用肼－空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128 g，則肼－空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣_____   ___L(假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%)。

銀鋅電池廣泛用于各種電子儀器的電源,它的充放電過程可表示為:2Ag+Zn(OH)2       Ag2O+Zn+H2O回答下列有關(guān)問題。

電池的放電過程是　　　　(填“①”或“②”)。 

)該電池屬于　　　     性電池(填“酸”、“堿”或“中”)。 

寫出充電時陽極的電極反應(yīng)式：                            

充電時,電池的正極應(yīng)接電源的　　　　極。

 (1)已知2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572 kJ熱量，反應(yīng)方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) 請回答下列問題：

①該反應(yīng)的生成物能量總和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。

②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。

 (2)FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l)　ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)     ΔH3＝－545 kJ·mol－1

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學方程式是_________            _______。

(3)已知下列反應(yīng)的熱化學方程式：

①6C (s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)   ΔH1

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)   ΔH2     

 ③C(s)＋O2(g)===CO2(g)   ΔH3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH為____       ____。

美國一個海軍航空站安裝了一臺250 kW的MCFC型燃料電池。該電池可同時供應(yīng)電和蒸汽,其燃料為H2,電解質(zhì)為熔融的K2CO3,工作溫度為600~800 ℃。已知該電池的總反應(yīng)為2H2+O22H2O,負極反應(yīng)為H2+CO32--2e-H2O+CO2。下列推斷正確的是

A.正極反應(yīng)為4OH--4e-O2↑+2H2O               B.放電時, CO32-向負極移動

C.電池供應(yīng)1 mol水蒸氣,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4 mol      D.放電時CO32-向正極移動