對于某些離子的檢驗及結(jié)論中一定正確的是（    ）

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則一定有CO32－

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則一定有SO42－

C．分別含有Mg2＋、Cu2＋和Na＋的三種鹽酸鹽溶液，用NaOH溶液就能一次鑒別開

D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋

下列實驗操作中正確的是 (     ) A.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

B.Ba(NO3)2 溶于水，可將含Ba(NO3)2 的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道

C. 不慎將濃堿溶液濺到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后再涂硫酸溶液中和

D. 酒精燈不慎著火，應立即用水滅火

以下是一些常用的危險品標志，裝運硝酸銨的包裝箱應貼的圖標是 (    )

     A.                  B.                    C.                   D.

某化學反應 3 A  2 B + D在四種不同條件下進行，B 、D的起始濃度為0。反應物A 的濃度 c 隨時間 t 的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實驗 1 中，反應在10 min ～20 min 內(nèi)平均速率為_________ mol /（L·min）

（2）在實驗 2 中，A 的初始濃度 C2 為 __________ mol / L ，可推測實驗 2 中還隱含的條件是____________________________

（3）設實驗 3 的反應速率為 v3，實驗 1 的反應速率為 v1，則 v3 ____v1 (填 ＜、＞或＝)，且C3 ______  2.0 mol / L (填 ＜、＞或＝)

已知測定中和熱的實驗步驟如下：①量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測量溫度；  ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度；  ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。請回答：

（1）NaOH溶液稍過量的原因                                       。

（2）加入NaOH溶液的正確操作是          (填字母）。

A．沿玻璃棒緩慢加入     B．一次迅速加入       C．分三次加入

（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是                            。

（4）設溶液的密度均為1g·cm-3,中和后溶液的比熱c=4.18J·(g·℃)-1，請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)求出中和熱為　　　　    ,寫出該反應的熱化學方程式_________                                    

（5）若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量          （填“小于”、“等于”或“大于”）57.3 kJ，

某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化關系曲線如圖所示

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為______________________________。

（2）反應開始至2min、5minZ的平均反應速率為______________、_______________。

（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率__________（大、小、相等）。

反應A(g)+B(g)  C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

（1）該反應是____________________反應（填“吸熱”、“放熱”）。

（2）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?_________，原因是                                                       .

（3）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

熱化學方程式的書寫

①已知0.4 mol液態(tài)肼和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65 kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式                                                         。

②已知化學方程式：H2(g)+1/2O2(g) ＝H2O(g)，該反應的活化能為167.2 kJ/mol，其逆反應的活化能為409.0 kJ/mol，寫出該反應的熱化學方程式                                 

③已知1mol白磷轉(zhuǎn)變成相應物質(zhì)量的紅磷時放出29．2KJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式                                                                 。

④ 已知S(s) + O2(g) SO2(g) 當有4NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出297．23 kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式                                                             。

⑤1克CH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出Q kJ的熱量。寫出此反應的熱化學方程式                                                            。

⑥酒精燃燒的化學方程式為：C2H6O(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l)，完全燃燒一定量的無水酒精，放出的熱量為Q kJ，當完全吸收生成的CO2，消耗8 mol/L的NaOH溶液50 mL時恰好生成正鹽。寫出此反應的熱化學方程式                                                   。

一定條件下，可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0)，平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，則下列判斷不合理的是（     ） 

A.c1∶c2=1∶3               B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為3∶2

C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等        D.c1的取值范圍為0＜c1＜0.14 mol·L－1

100 mL 6 mol·L-1 H2SO4跟過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量 （ 　　�。�。

①Na2CO3(s) ②BaCl2(aq) ③Na2S(s) ④CH3COONa(s) ⑤KNO3(aq) ⑥H2O ⑦NaCl(aq)

A．①③④⑥  B．②④⑥⑦     C．②③④⑥     D.③④⑤⑦