右圖中C％表示某反應(yīng)物在體系中的百分含量，v表示反應(yīng)速率，P表示壓強(qiáng)，t表示反應(yīng)時(shí)間。圖(A)為溫度一定時(shí)壓強(qiáng)與反應(yīng)速度的關(guān)系曲線；圖(B)為壓強(qiáng)一定時(shí)，在不同時(shí)間C％與溫度的關(guān)系曲線。同時(shí)符合以下兩個(gè)圖像的反應(yīng)是               （    ）

A．N₂O₃(g)NO₂(g)＋NO(g)  DH＞0  

B．4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)  DH＜0

C．3NO₂(g)＋H₂O(l)2HNO₃(l)＋NO(g)  DH＜0

D．CO₂(g)＋C(s)2CO(g)  DH＞0

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或?qū)嶒?yàn)操作中，正確的是                                     （    ）

A．銅與濃硝酸反應(yīng)制取NO₂             B．該裝置設(shè)計(jì)合理，可實(shí)現(xiàn)石油的分餾

C．稱(chēng)量25g氫氧化鈉                    D．H₂O₂溶液與MnO₂制備O₂

元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法不合理的是（    ）

A．由水溶液的酸性：HCl>H₂S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>S

B．若X^＋和Y^2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>Y

C．在元素周期表中，硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導(dǎo)體材料

D．Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，堿性：CsOH>Ba(OH)₂

在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)+CO(g) N₂(g)+CO₂(g)

ΔH= -373.2 kJ·mol^-1，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是 ( )

A．加催化劑同時(shí)升高溫度

B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C．升高溫度同時(shí)充入N₂

D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

在下列溶液中，一定能大量共存的一組離子是 （    ）

A．溶液的pH＝13：ClO^－、HCO、Na^＋、Mg^2＋

B．溶液中含有大量NO：NH、I^－、SO、H^＋

C．溶液中c(HCO)＝0.1 mol/L：Na^＋、K^＋、CO、Br^－　　

D．溶液中由水電離出的c(H^＋)＝1×10^－13mol/L：Na^＋、H^＋、Cl^－、Br^－

熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池的總反應(yīng)方程式為：PbSO₄＋2LiCl＋Ca ＝ CaCl₂＋Li₂SO₄＋Pb。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （ ）

A．正極反應(yīng)式：Ca ＋2Cl^－－2e^－＝CaCl₂

B．放電過(guò)程中，Li^＋向負(fù)極移動(dòng)

C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPb

D．常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （ ）

A．在反應(yīng)KIO₃ + 6 HI = KI + 3I₂ + 3 H₂O中，每生成3mo1 I₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5N_A

B．100mL 18.4mo1·L^-1硫酸與足量Cu反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)為0. 92N_A

C．1 L 0. 1 moI·L^-1的CH₃COOH溶液中所含的離子和分子總數(shù)為0.1N_A

D．將0. l mol FeC1₃滴入沸水中可制得0. 1N_A Fe(OH)₃膠粒

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是                             （    ）

A．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸

B．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器

C．二氧化氯具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒

D．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是                                             （    ）

A．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+2H₂O+NO↑

   B．Fe(OH)₃與足量的HI溶液反應(yīng): Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

   C．漂白粉溶液中通入少量SO₂氣體：Ca²⁺ +2ClO^- +SO₂ +H₂O =CaSO₃↓+2HClO

   D．向NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba(OH)₂稀溶液至SO₄^2-剛好沉淀完全：

      Ba²⁺ + 2OH^- + NH₄⁺ + H⁺ + SO₄ ^2-  = BaSO₄↓+ NH₃·H₂O + H₂O

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是                                        （    ）

   A．穩(wěn)定性：H₂O＜NH₃＜PH₃＜SiH₄             B．熔點(diǎn)：CO₂＜H₂O＜SiO₂＜KCl

   C．酸性：HClO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃       D．粒子半徑：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺