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科目: 來源: 題型:


A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A、D都能與C按原子個數(shù)比為1:1或2:1形成化合物,A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,E與C的最外層電子數(shù)相同。

(1)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖           ,E元素在周期表中的位置是                   

(2)A與C形成的化合物中,原子個數(shù)比為1:1的化合物的結(jié)構(gòu)式為                      。

(3)D與C按原子個數(shù)比為1:1形成化合物的電子式是                          。

(4)B、C所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是          、           (填具體的化學(xué)式)。

(5)F是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的金屬元素。若將F金屬投入到鹽酸溶液中,生成了淺綠色溶液M。寫出M的酸性溶液和A與 C形成的一種化合物反應(yīng)的離子方程式:

                                                                   

(6)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料,以A2、B2為電極反應(yīng)物,以HCl—NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池,試寫出該電池的正極電極反應(yīng)式:                 

                                ;放電時溶液中H+移向       (填“正”或“負(fù)”)極。

(7) E(s)+O2(g)   EO2(g)   △H1       E(g)+O2(g)    EO2(g)  △H2

則△Hl         △H2(填“>”或“<”或“=”)。

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下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是  (     )

A.物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4): (NH4)2SO4> NH4HSO4> NH4Cl

B.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

C.1.0mol/L Na2CO3溶液:c(OH)=2c(HCO3)+c(H)+c(H2CO3)

D.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中:c(H+)+c(Na)=c(OH)+c(HA)+c(A2—)

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一定溫度下,將1molA和1molB氣體充入2L密閉容器,發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)xC(g)+D(s),t1時達(dá)到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應(yīng)的一個條件,測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確是:

A.t1t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

B.反應(yīng)方程式中的x=1

C.t2時刻改變的條件是使用催化劑

D.t3時刻改變的條件是移去少量物質(zhì)D

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下列說法正確的是   (      )

A.一定溫度下,反應(yīng)       

       B.101 kPa時,硫的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱與硫完全燃燒時的物質(zhì)的量有關(guān)

       C.通常人們把拆開1 mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價鍵需要吸收的能量看成該共價鍵的鍵能

    則 

       D.已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+68kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1     C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1

則4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g) △H=+1200kJ·mol-1

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短周期元素X 、Y 、Z 、W 、R 的化合價與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是 ( )

A.最高價氧化物水化物的酸性:X > R
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y < R
C.Z 和Y 形成的化合物是離子化合物
D.常溫下單質(zhì)W 能溶于R 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液

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下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是                                    (    )

      A.室溫下,pH=7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中:c(CH3COO)>c(Na)

     B.將10 mL 0.l mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.l mol·L-1鹽酸中:

c(Na) >c(Cl-) >c(HCO3-) >c(CO32-)

     C.等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中:c(NH4+) = c(K+) = c(Ba2+)

      D.0.2 mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0.l mol·L-1NaOH溶液等體積混合后的溶液:

2c(OH-) + c(A-) = 2c(H+) + c(HA)

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現(xiàn)有常溫下的四份溶液:①0.01mol/L CH3COOH;②0.01mol/L HCl;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列說法正確的是 (      )

A.①中水的電離程度最小,③中水的電離程度最大

B.等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng),生成H2的量:①最大

C.將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后,溶液的pH:③>④, ②>①

D.將②、③混合,若pH=7,則消耗溶液的體積:②>③

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下列敘述與對應(yīng)圖式正確的是                                            (    )

原子半徑

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

主要化合價

-2

+2

+1

+5、-3

+7、-1

+1

+5、-3

+3


A.由下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)推斷元素③最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)

B.圖甲裝置中,待鍍鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連

C.圖乙表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H= — 483.6 kJ/mol

D.圖丙表示某一放熱反應(yīng),若使用催化劑E1、E2、△H都會發(fā)生改變

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下列實(shí)驗(yàn)與對應(yīng)示意圖的關(guān)系正確的是                                    (    )

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下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計和結(jié)論相符的是                                           (    )

A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有CO32-

B.取少量溶液X,向其中加入適量新制氯水,再加幾滴KSCN溶液,溶液變紅,說明X溶液一定有Fe2

C.向飽和Na2CO3中通入足量CO2 ,溶液變渾濁,析出了NaHCO3

D.某溶液中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有Ag+

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